辽宁省大连市第二十四中学2020届高三化学6月最后一模试题（Word版附答案）

辽宁省大连市第二十四中学2020届高三化学6月最后一模试题（Word版附答案）

2020 年大连市第二十四中学高考模拟考试理科综合试卷-化学 命题人：大连二十四中学 高三理综备课组 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，其中第 II 卷第 33—38 题为选考题，其 它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷 和答题卡一并交回。 注意事项： 1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、 准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2、选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选 择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 P:31 7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是 A．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程 B．成语“金戈铁马”中的金属，在常温下能溶于浓硝酸 C．对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，9.5g 羟基(-18OH)含有的中子数为 5NA B．MnO2 与足量浓盐酸反应产生 22.4 LCl2 时转移电子数目为 2NA C．1mol 甲烷与 1mol 氯气光照条件下发生取代反应生成的 CH3Cl 的分子数为 NA D．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为 2NA 9．2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，其中 W、X、Z 组成的化合物 M、N、R 之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是 A．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z>W B．M、N、R 三种分子中，所有原子均满足 8 电子稳定结构 C．M、N、R 三种分子均含有极性键和非极性键 D．W、X、Y、Z 四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物 10．下列关于 2－环己基丙烯( )和 2－苯基丙烯( )的说法中正确的是 A．二者均可使溴水、高锰酸钾褪色，且褪色原理相同 B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C．二者可与足量的氢气在一定条件下反应得到同一种产物，此产物的一氯代物有 5 种 D． 二者可以通过加成聚合反应形成高分子化合物 11．仅用下表提供的用品（夹持仪器和试剂任选）能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 从食盐水中获得 NaCl 晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 B 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 半透膜、烧杯、玻璃棒 C 用 0.1000mol/L 盐酸测定未知浓度 的 NaOH 溶液浓度 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧 杯 D 中和热的测定 烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料、硬纸 板 12．环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备， 其原理如图所示。下列说法正确的是 A．a 极与电源负极相连 B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O C．b 极发生氧化反应 D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成 13．已知：p＝        - - c HX c HXp[ ]=-lg[ ] c X c X 。室温下，向 0.10mo1·L-1 的 HX 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，溶液 pH 随 p 的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a 点溶液中：c(HX)+ c(X— )＝0.10mo1·L-1 B．c 点溶液中：c(Na+)＜10c(HX) C．b 点坐标为(0，4.50) D．溶液中水的电离程度：c＜b＜a 26．（15 分）磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的 PH3 气体(熔点为-132℃，还原性强、易 自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以 PH3 计)的含量低于 0.05mg·kg-1 时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量： （操作流程）安装吸收装置→PH3 的产生与吸收→转移 KMnO4 吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。 （实验装置）C 中盛 100 g 原粮，D 中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。 请回答下列问题： (1)仪器 E 的名称是 ,该仪器可否用于分液操作？ （答“能”或“不能”） (2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成 PH3 之外，另一产物的电子式是 ；检查整 套装置气密性的方法是关闭打开，抽气泵缓慢抽气，若观察到(填字母)装置中有气泡产生则气密性良 好。 (3)A 中盛装 KMnO4 溶液的作用是 ；通入空气的作用是 。焦性 没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有 B 装置，则实验中测得 PH3 含量将 （填“偏低”、“偏高” 或“不变”） (4)D 中 PH3 被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为 。 (5)把 D 中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至 250mL，取 25.00mL 于锥形瓶中，用 5.0×10-5mol • L-1 的 Na2SO3 标准溶液滴定剩余的 KMnO4 溶液，消耗 Na2SO3 标准溶液 11.00mL，则该原粮中磷化物(以 PH3 计)的含量为 mg • kg-1。 27.（13 分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛 铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。 请回答下列问题： (1)钛酸亚铁(用 R 表示)与碳在高温下反应的化学方程式为 2R＋C===== 高温 2Fe＋2TiO2＋CO2↑，钛 酸亚铁的化学式为 ；钛酸亚铁和浓 H2SO4 反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气 体生成，该反应的化学方程式为 。 (2)上述生产流程中加入铁屑的目的是 。此时溶液Ⅰ中含有 Fe2 ＋、TiO2＋和少量 Mg2＋等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的 Ksp 如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 8.0×10－16 1.0×10－29 1.8×10－11 ①常温下，若所得溶液中 Mg2＋的物质的量浓度为 0.0018 mol·L－1，当溶液的 pH 等于______时， Mg(OH)2 开始沉淀。 ②若将含有 Fe2＋、TiO2＋和 Mg2＋的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程 式为 。 (3) 中 间 产 品 乙 与 焦 炭 、 氯 气 在 高 温 下 发 生 反 应 制 取 TiCl4 的 化 学 方 程 式 为 。Mg 还原 TiCl4 过程必须在 1 070 K 的温度下进行，你认为还应该控制 的反应条件是 ，除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 。 28．(15 分)CO2 是一种常用的化工原料，经常可以用来转化成高附加值的 CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2 等一碳（C1）产物。 Ⅰ. 以 CO2 与 NH3 为 原 料 可 以 合 成 尿 素 [CO(NH2)2] 。 合 成 尿 素 的 反 应 为 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气 转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH_____(填“>”、“<”或“＝”，下同)0，若y表示压强，则y1____y2， 若 y 表示反应开始时的氨碳比[ )( )( 2 3 COn NHn ]，则 y1______y2。 Ⅱ.CO2 加氢过程，主要发生的三个竞争反应为： 反应 i：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.01kJ•mol－1 反应 ii：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ∆H=－165.0kJ•mol－1 反应 iii：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.17kJ•mol－1 回答下列问题：（1）由 CO、H2 合成甲醇的热化学方程式为。 （2）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为 1L 2mol·L−1 H2SO4 溶液。电极 a 上发生的电极 反应为________，当电池中有 1mol e−发生转移时左右两侧溶液的质量之差为____ g(假设反应物耗尽， 忽略气体的溶解)。 （3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按     2 2 n H n C O =3∶1 通入 H2 和 CO2，分别在 0.1MPa 和 1MPa 下进行反应。试验中温度对平衡组成 C1(CO2、CO、CH4)中的 CO 和 CH4 的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应 i”)： 则表示 1MPa 时 CH4 和 CO 平衡组成随温度变化关系的曲线分别是 、 。M 点所表示物 质的平衡组成高于 N 点的原因是 。 35.[选修 3:物质结构与性质]（15 分） 近日，《自然—通讯》发表了我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术， 可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。 (1)下列 N 原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是 ，能量最低的是___(用字母表示)。 A． B． C． D． (2)第二周期主族元素中,按第一电离能大小排序，第一电离能在 B 和 N 之间的元素有 种。 (3)Na 与 N 形成的 NaN3 可用于制造汽车的安全气囊，其中阴离子的空间构型为 ，Na 在空气 中燃烧则发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为 光谱(填“发射”或“吸收”)。 (4)已知 NH3 分子的键角约为 107°，而同主族磷的氢化物 PH3 分子的键角约为 94°，试用价层电子对 互斥理论解释 NH3 的键角比 PH3 的键角大的原因: 。 (5)BH3·NH3 是一种有效、安全的固体储氢材料，可由 BH3 与 NH3 反应生成，B 与 N 之间形成配位键， 氮原子提供 ，在 BH3·NH3 中 B 原子的杂化方式为 。它的性质与乙烷有所不同： 在 标 准 状 况 下 为 无 色 无 味 的 白 色 固 体 ， 在 水 中 溶 解 度 也 较 大 , 其 原 因 是 。 (6)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图 1 所示，可认为氮原子处于硼原子围成的某种空隙中， 则氮原子处于硼原子围成的 (填空间结构)空隙中。图 2 是立方氮化硼晶胞沿 z 轴的投影图， 请在图中圆球上涂“●”标明 N 的相对位置。 已知立方氮化硼的密度为 d g·cm－3，阿伏加德罗 常 数 的 值 为 NA，则晶胞中硼原子与氮原子的最近距离为 nm。(只要求列算式) 36.[化学──选修 5：有机化学基础]（15 分） 药物中间体 Q、医用材料 PVA 的合成路线如下。 已知：Ⅰ． Ⅱ．A 的分子式是 C6H6 Ⅲ．W 是最简单的α-氨基酸 IV. C→D 是取代反应 请回答下列问题： （1）A→B 的反应类型是 。 （2）B→C 是硝化反应，试剂 a 是 。 （3）E 的化学名称是 。 （4）F 的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有 种（含顺反异构体，不含．．．．．．．．．F．），其中 核磁共振氢谱有 3 组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。 （4）G→X 的化学方程式是 。 （6）W 能发生聚合反应，所形成的高分子化合物的结构简式是 。 （ 7 ） 将 下 列 E+W→Q 的 流 程 图 补 充 完 整 （ 在 虚 线 框 内 写 出 物 质 的 结 构 简 式 ） ： __________________________。 化学参考答案 7-13 : C A D D C D B 26.（15 分）【答案】 （1）分液漏斗 不能 （2）Ca (OH)2 的电子式略 (2 分) K1 K2 ABD （3）除去空气中的还原性气体 吹出 PH3 （2 分），使其全部被酸性 KMnO4 溶液吸收 偏低 （4） 5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O（2 分） （5） 0.0085（2 分）（其余均 1 分） 27.（13 分）答案：(1)FeTiO3 (1 分)FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O (2)防止 Fe2＋被氧化 ①10 ②TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋(或 TiO2＋＋2H2O===H2TiO3↓＋2H＋) (3)TiO2＋2C＋2Cl2===== 高温 TiCl4＋2CO 隔绝空气(1 分) 稀盐酸(1 分) 28.（15 分）【答案】I< > < （各 1 分） II.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=－90.18kJ•mol－1（2 分）CH3OH－6e−+H2O===CO2↑+6H+ （2 分）12 （2 分）（2） ①a（1 分）d（1 分）相同温度下，增大压强反应 II 向正方向移动，c(H2O） 增大，使得反应 III 向逆方向移动，使得 CO 平衡组分降低（2 分）②0.45（2 分） 35.（共 15 分）（1）D A （2）3 （3）直线形 发射 （4）N 的原子半径 P 小、电负性比 P 大，使得 NH3 分子中孤对电子之间的距离比 PH3 分子中近、 斥力大。（2 分） （5）孤电子对 sp3BH3·NH3 分子间存在氢键，也能与水分子形成氢键，而乙烷分子不能（2 分） （6）正四面体 107 3 100 4 3  ANd （2 分） 36.（共 15 分）（1）取代反应 （2）浓硫酸、浓硝酸 （3）邻二苯胺 （4）5（2 分） CH2=C(CH3)OOCH（2 分） （5） +nH2O +H 加热 +nCH3COOH （2 分） （6） （2 分） （7） （2 分）、 （2 分）