2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 Word版

2018-2019学年江苏省苏州市第五中学高二上学期期中考试化学（必修）试题 Word版

苏州五中2018-2019学年第一学期期中调研测试 高二化学（必修）‎ ‎（时间75分钟 满分100分）‎ ‎2018．11‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24‎ Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56‎ 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）‎ ‎1. 水是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是 ‎ A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰 ‎2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。苯（）属于 ‎ A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．硫化物 ‎3．下列变化属于物理变化的是 ‎ A．煤的燃烧 B．铜的锈蚀 C．碘的升华 D．铝的冶炼 ‎4．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是 ‎ ‎ A．明矾 Al2(SO4)3•12H2O B．漂白粉 CaClO ‎ C．纯碱 NaHCO3 D．水煤气 CO、H2‎ ‎5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 ‎ ‎ A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO ‎6．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是 ‎ ‎ A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体 ‎ C．14C核素中的中子数为8 D．14CO2的摩尔质量为46‎ ‎7．某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ ‎ A．Ag+ B．SO42— C．CH3COO— D．Mg2+‎ ‎8. 4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NH3与O2能100%转化为产物 ‎9．下列有关物质用途的说法正确的是 A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂 ‎ C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物 ‎10．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是 A．烧炭取暖 B．光合作用 C．风力发电 D．电解冶炼 ‎11．下列化学用语表示正确的是 ‎ ‎ A．KF的电子式： B．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3‎ C．硫离子的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl ‎12．下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是 ‎ A．互为同分异构体 B．都能氧化为乙醛 ‎ C．水溶液均显酸性 D．可用石蕊溶液进行鉴别 ‎13．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ‎ A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂 ‎ C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 ‎14．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．还原性 D．氧化性 ‎15．下列实验方法或操作正确的是 A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢 ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．32gO2所含的氧原子数目为NA ‎ B．标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA ‎ C．1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA ‎ D．1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA ‎17．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是 ‎ A．限制生产含磷洗衣剂——防止湖海出现“赤潮”‎ ‎ B．严禁排放未经处理的有毒工业废水——防止水土流失 ‎ C．不允许焚烧农作物秸秆——防止污染空气 ‎ D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车——防止氮氧化物污染空气 ‎18．下列实验方案能达到目的的是 A．用NaOH溶液除去CO2中的HCl B．加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C．丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 ‎19．下列有机反应不属于取代反应的是 ‎ ‎ A． C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O ‎ B． H﹣C≡C﹣H + HClH2C=CHCl ‎ C． + HNO3+H2O ‎ D． + Br2+HBr ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－‎ D．Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O ‎21．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如右图所示。电池反应为： 2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是 A．金属锂作负极 B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．海水作为电解质溶液 D．可将电能转化为化学能 ‎22．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 ‎ A．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 B．调味剂——亚硝酸钠、味精 ‎ C．营养强化剂——酱油中加铁、加锌 D．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 ‎23．铝碳酸镁 [AlaMgb•(CO3)c•(OH)d•eH2O] 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 mol•L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得溶液中加入40 mL 3 mol•L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol•L -1。由计算可得e的值为 ‎ A．4 B．5 C．7 D．8‎ 二、填空题（本题包括3小题，共31分）‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。‎ ‎ ① 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ‎ ② 高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．铜 b．石墨 c．二氧化硅 ‎ ③ 高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和 ▲ （填字母）。‎ ‎ a．石灰石 b．粗盐 c．纯碱 ‎（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。‎ ‎① 在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 ▲ 。（填元素符号）‎ ‎② 下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是 ▲ （填字母）。‎ a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 ‎③ 如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是 ▲ ，属于着色剂的是 ▲ ，属于防腐剂的是 ▲ 。‎ ‎（3）为了减轻我市的雾霾状况，《苏州市市区禁止燃放烟花爆竹规定》明确规定，自2017年1月1日起，姑苏区全区，苏州工业园区、高新区、吴中区、相城区、吴江区各区部分区域禁止燃放烟花爆竹。‎ ‎① 燃煤是形成雾霾天气的罪魁祸首之一。向煤中加入一定量的石灰石进行“ ▲ ”处理，可以减少SO2的排放。该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎② 汽车尾气中含有污染大气的NO和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎③ 含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O转化为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该过程中的氧化剂为 ▲ ；该方案处理后的废水中因含有大量 ▲ （填离子符号），会导致水体富营养化。‎ ‎25．(6分)有关物质的转化关系如下图所示。A是生石灰的主要成分，B是一种具有漂白性的无色气体，D是一种常见的无色液体，F是某种补血剂的有效成分，G是一种常见的强酸，H的摩尔质量为72 g·mol－1。‎ ‎（1）A的化学式为 ▲ 。‎ ‎（2）D的电子式为 ▲ 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。‎ ‎（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。‎ ‎26．(10分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。‎ 水体中有机物含量是水质的重要指标，常用“总有机碳”来衡量：‎ 总有机碳＝ 某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。‎ ‎【步骤1】量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见右图，夹持类仪器省略)。‎ ‎【步骤2】再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素 氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。‎ ‎【步骤3】将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol/L的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。‎ ‎（1）步骤1的目的是： ▲ 。‎ ‎（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程 ▲ 。‎ ‎（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。‎ ‎①请补充完整改进后的实验方案：‎ 取V L的水样，分为两等份；‎ 将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；‎ ‎ ▲ ，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。‎ ‎②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为 ▲ mg·L－1(用含字母的代数式表示)。‎ 高二化学（必修）参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D B C D A C D C A A C D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 A C D D B C B B D C A ‎24．（1）（3分） ①c ②c ③a ‎（2）（5分）①Fe（填元素符号） ②c ③鸡肉粉；姜黄；苯甲酸钠；‎ ‎（3）（7分，方程式每空2分，其余每空1分)‎ ‎① 脱硫 2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO2‎ ‎② ‎ ‎③ Cr2O NH4+‎ ‎25. (6分)‎ ‎(1) CaO(1分)　 (2) 　‎ ‎(3) 4CaSO3===3CaSO4＋CaS(2分) (条件：高温)‎ ‎(4) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2分)‎ ‎26. (10分)‎ ‎(1) 将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出(1分)‎ ‎(2) n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol(1分)‎ mol(1分)‎ 由水样中有机物转化而成CO2的物质的量 n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol 水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol 水样的总有机碳＝＝120 mg·L－1(2分)‎ ‎(3) 加热过程中，损失了部分易挥发有机物(2分)‎ ‎(4) ①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间 (2分)‎ ‎②(1分)‎