2019-2020学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 word版

2019-2020学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 word版

绝密★启用前 安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年第一学期 期中考试 高二化学试卷 ‎ 命题时间：2019年11月 注意事项：‎ ‎1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4.考试结束后，将答题卡交回。 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。‎ 本试卷可能用到的相对原子质量: H:l C:l2 N:14 O:16 Al:27 S：32 Fe:56‎ 第I卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．在密闭容器中发生反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是 （ ） ‎ A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移 B．升高温度可以加快反应速率 C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D．增加碳的质量不能加快反应速率 ‎2．下列说法正确的是 （ ）‎ A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ＝−393.5 kJ·mol－1‎ ‎②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ＝−395.0 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同 D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH ＝−315 kJ·mol－1‎ ‎3．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是 （ ）‎ A．使用适当催化剂可以加快化学反应速率 B．降低压强能加快化学反应速率 ‎ C．升高温度能加快化学反应速率 D．增大浓度可以加快此反应的速率 ‎4．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1；‎ ‎②2CH4(g)＋O2(g) ===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJ·mol－1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） ‎ A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能 B．E2表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的活化能 C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图 D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低 E2，但不能改变E1与E2的差值 ‎5．已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，‎ 下列说法正确的是 （ ）‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ A．该反应的正反应是吸热反应 B．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大 C．‎830 ℃‎时，反应达到平衡，一定是c(CO) ＝ c(CO2)‎ D．‎400 ℃‎时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大 ‎6．下列能确认化学平衡发生了移动的是 (　 　)‎ A．化学反应速率发生改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强 C．由于某一条件的改变，使平衡体系中反应物的转化率发生改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 ‎7．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 ( )‎ A．T1P2，m＋n > p，放热反应 B．T1>T2，P1 p，吸热反应 C．T1P2，m＋n < p，放热反应 D．T1>T2，P10)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是 （ ）‎ A．若C为固体则B一定是气体 B．B和C肯定都是气体 C．B和C可能都是固体 D．B和C可能都是液体 ‎9．在‎1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 (　 　)‎ A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ‎ B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 ‎ ‎ D．v正(N2)＝2v逆(NH3)‎ ‎10．t ℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法中正确的是 (　 　)‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2 min末浓度/mol·L－1‎ ‎0.08‎ a b 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ A． 平衡时，X的转化率为20% ‎ B．t ℃时，该反应的平衡常数为40‎ C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1‎ D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 ‎11．设反应：A(s)===B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须 (　 　) ‎ A．低于136K B．高于409K C．高于136K而低于409K D．低于409K ‎12．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )‎ ‎ A．2NaCl ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H > 0‎ B．NH3(g) ＋ HCl(g) === NH4Cl(s) △H < 0‎ C．CaCO3(s) === CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0‎ D．X2Y2(g) === X2(g) ＋Y2(g) △H < 0‎ ‎13．己知：‎ 弱电解质 电离平衡常数 (‎25℃‎)‎ 碳酸 K1 ＝4.3×10－7 K2 ＝5.6×10－11‎ 次氯酸 K＝3.0×10－8‎ 氢氧化铝 ‎ Ka ＝6.3×10－13‎ 氢氰酸(HCN)‎ K＝4.9×10－10‎ 运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个 ( )‎ ‎① HClO ＋ Na2CO3 === NaClO ＋ NaHCO3‎ ‎② 2HClO ＋ Na2CO3 === 2NaClO ＋ H2O ＋ CO2↑‎ ‎③ HClO ＋ NaHCO3 === NaClO＋ H2O ＋ CO2↑‎ ‎④ NaClO ＋ CO2 ＋ H2O === NaHCO3 ＋ HClO ‎⑤ HCO3－＋ AlO2－＋ H2O === Al(OH)3↓ ＋ CO32－‎ ‎⑥ NaCN ＋ CO2 ＋ H2O === HCN ＋ NaHCO3‎ A．2 B．‎3 ‎ C．4 D．5‎ ‎14．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）=== H2O（g） △H1＝ a kJ·mol－1‎ ‎（2）2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g） △H2＝ b kJ·mol－1‎ ‎（3）H2（g）＋1/2O2（g）=== H2O（l） △H3 ＝ c kJ·mol－1‎ ‎（4）2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（l） △H4 ＝ d kJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是 (　 　)‎ A．a < c < 0 B．b > d > ‎0 ‎ C．‎2a ＝ b < 0 D．‎2c ＝d > 0‎ ‎15．下列热化学方程式书写正确的 ( )‎ A．甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) △H=－890 kJ·mol－1‎ B．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1‎ C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓) ===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1‎ D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：‎2C2H2(g)＋5O2(g) === 4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1‎ ‎16．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )‎ A．溶液中c (H+)/ c (CH3COOH)增大 ‎ B．溶液中导电能力增强 C．醋酸的电离程度增大，c (H＋)亦增大 ‎ D．电离平衡左移 ‎17．下列溶液一定呈中性的是 ( )‎ A．pH＝7的溶液 B．c (H＋)＝c (OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎18．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( )‎ A．向水中加入NaHSO4溶液 ‎ B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 ‎ ‎ D．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空题（本大题共4小题，共46分）‎ ‎19．（10分，每空2分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：‎ ‎ Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) 2Fe(s) ＋ 3CO2(g)‎ ‎ （1）该反应的平衡常数表达式为K ＝________。‎ ‎ （2）该温度下，在‎2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁‎11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为 。‎ ‎ （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”,下同）；保持恒温恒容通入CO，平衡将________移动。‎ ‎（4）表明该反应已达平衡状态的是( )‎ A．单位时间内生成n mol CO同时生成n mol CO2 ‎ B．恒容时混合气体的压强不变 ‎ C．混合气体的总质量不变 ‎ D．CO2的体积分数不变 ‎ ‎ E．Fe的浓度不变 ‎20．(12分，每空2分) 在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：‎ Cr2O72－(aq) ＋ H2O（l） 2CrO42－ (aq) ＋2H+（aq）‎ ‎（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。‎ ‎（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。‎ ‎（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________‎ ‎ 。‎ ‎（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________。‎ ‎21．(10分，每空2分)Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。‎ ‎（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。‎ ‎ 反应 大气固氮 N2（g）＋O2（g）2NO（g）‎ 工业固氮 N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）‎ ‎ 温度/℃‎ ‎ 27‎ ‎ 2000‎ ‎ 25‎ ‎ 400‎ ‎ 450‎ ‎ K ‎ 3.8×10﹣31‎ ‎0.1‎ ‎ 5×108‎ ‎ 0.507‎ ‎0.152‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于　 　（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。‎ ‎（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是　 　（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系：P1 P2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。‎ Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）‎ ‎（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。达平衡时，H2的转化率α1＝　 　。‎ ‎22．（14分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：‎ ‎（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 。‎ ‎（2）在‎0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：‎ N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎200‎ ‎300‎ ‎400‎ K K1‎ K2‎ ‎0.5‎ 请回答下列问题：‎ ①试比较K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。‎ ‎②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。‎ a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)‎ c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 ‎③‎400℃‎时，反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为 。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2) v逆(N2)‎ ‎(填“＞”、“＝” 或“＜”)。‎ （3） 在容积为‎2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) ‎ CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol−1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如右图。‎ ‎①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率 为v(CH3OH)＝______mol·L−1·min−1。‎ ‎②图示的温度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。‎ 高二化学期中考试参考答案 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A C B D B C D A B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B D A C D A B B 二、填空题（本大题共4小题，共46分）‎ ‎19．(10分，每空2分)‎ ‎（1）c 3 (CO2)/ c 3 (CO)（2分）‎ ‎（2）0.015mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎（3）不 （2分） 向右（2分）‎ ‎（4）ACD（2分）‎ ‎20．(12分，每空2分) ‎ ‎（1）K= c2(CrO42－)×c2 (H+)/(Cr2O72－) （2分）‎ ‎（2）黄（2分）‎ ‎（3）橙红色（2分） 加入酸，H+浓度增大，平衡左移，Cr2O72－浓度增大，溶液呈橙红色（2分）‎ ‎（4）正向移动（2分） 变浅（2分）‎ ‎21． (10分，每空2分)‎ Ⅰ．（1）①吸热（2分）；‎ ‎②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；（2分）‎ ‎（2）A（2分）； ＜（2分）；‎ Ⅱ．（3）60%（2分）；‎ ‎22．（14分，每空2分）‎ ‎（1）NO2(g)+CO(g)= NO(g)+CO2(g) ΔH=−234 kJ • mol−1（2分）‎ ‎（2）①＞（2分） ② bc（2分） ③2（2分） ＞（2分）‎ ‎（3）nA /2tA（2分） ＜（2分）‎