2018-2019学年四川省阆中中学高二10月月考化学试题 Word版

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‎2018-2019学年四川省阆中中学高二10月月考化学试题 ‎ 可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，‎ P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分16X3=48）‎ ‎1．下列反应属于取代反应的是 （ ）‎ A．苯→环己烷 B．乙烯→乙醇 ‎ C．乙酸→乙酸乙酯 D．乙醇→乙醛 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．‎60g丙醇中存在的共价键总数为11NA B．0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA C．标准状况下，H2和CO混合气体‎8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5 NA ‎3．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2 ‎ ‎ B．+HO-NO2+H2O C．H‎2C=CH2+Br2→CH3CHBr2‎ D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3‎ ‎4．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(　　)‎ A．甲烷分子中4个C—H键的强度相同 B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同 C．甲烷的一氯代物只有1种 D．甲烷的二氯代物只有1种 ‎5．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是(　　)‎ ‎6、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 ‎ A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中 C、一定条件下通入H2 D、点燃 ‎7、下列关于有机物的叙述不正确的是 A.分子中9个碳原子可能位于同一平面内 B.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1 mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应 D.该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来 ‎8、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 莽草酸 A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+‎ ‎9．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）‎ ‎ A．水与冰 B．O2与O3‎ ‎ C． D．‎ ‎10、下列用水就能鉴别的一组物质是 A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸 ‎11、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 ‎ A、 C3H4 B、 C3H8O C、 C2H6 D、 C2H4O2‎ ‎12．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　)‎ 冶炼原理 方法 A ‎2HgO2Hg＋O2↑‎ 热分解法 ‎2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ Cu2S＋O22Cu＋SO2‎ Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ B 电解法 C 热分解法 D 热还原法 ‎13．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是(　　)‎ A．HgO―→Hg B．Al2O3―→Al C．Ag2O―→Ag D．CuSO4―→Cu ‎14．下列从海水中提取镁正确的方法是(　　)‎ ‎(提示：熔点：MgO　2 ‎850℃‎　MgCl2　‎71‎‎4℃‎)‎ A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2晶体Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2固体Mg ‎15．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(　　)‎ ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低 D．以上说法都正确 第II卷（共52分）‎ ‎17. （18分）已知乙烯能发生以下转化：‎ 浓硫酸 ‎ ‎（1）乙烯的结构简式为： ‎ ‎（2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：‎ B中含官能团 ；D中含官能团 ；‎ ‎（3）写出反应的化学方程式 ①： 反应类型： ‎ ②： 反应类型： ‎ ‎③： 　反应类型： ‎ ‎18．（12分）为探究乙烯与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 ‎ 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加反应，其理由是________(填字母序号)。‎ A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质就是乙烯 ‎(3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是 ‎______________________________________________________________。‎ 在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。‎ ‎19．(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：‎ ‎(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________；‎ 样品中铝的质量是________ g。‎ ‎(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________；‎ 氧化铁与铝的质量比是________。‎ ‎(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b＝________。‎ ‎20．(12分)海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：‎ ―→ ‎(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。‎ ‎(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。‎ A．酒精(沸点‎78℃‎) B．四氯化碳(沸点‎77℃‎)‎ C．甘油(沸点‎290℃‎) D．苯(沸点‎80℃‎)‎ ‎(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)________溶液，反应的离子方程式___________________________________。‎ A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2‎ ‎(4)利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是 ‎________________________________________________。‎ 化学测试答题卡 第Ⅰ卷(共48分)‎ 一、选择题（每题3分共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ ‎17．（每空2分，共18分）‎ ‎(1) ；（2） ； 。‎ ‎（3）①： ； ‎ ②： ； ‎ ‎③： ； 。‎ ‎18．(每空2分，共12分)：‎ ‎ (1) 。‎ ‎（2） ； 。‎ ‎（3） ； ；‎ ‎ 。‎ ‎19．(每空2分，共10分)‎ ‎（1）： ； ‎ ‎（2）： ； ‎ ‎（3） 。‎ ‎20．（每空2分，共12分） ‎ ‎ (1) ； 。 （2） 。‎ ‎（3） ； 。‎ ‎（4） 。‎ 化学测试答案 第Ⅰ卷(共48分)‎ 一、选择题（每题3分共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B D D B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B C D D D B 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 17． ‎（共18分） ‎ ‎（1） CH2 = CH2 （2） - OH ； - COOH ；‎ ‎（3） ①CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH ； 加成反应 浓H2SO4‎ ②‎△‎ 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ；氧化反应 ‎③：CH3CH2OH＋CH3COOH====== CH3COOCH2CH3+H2O ；酯化反应 ‎ ‎18．(每空2分，共12分)：‎ ‎ (1) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　；‎ ‎(2) 不能 　； AC ‎ ‎(3) H2S ； H2S＋Br2===2HBr＋S↓ 　 ；‎ CuSO4溶液(或NaOH溶液等) ‎ ‎19．(每空2分，共10分)‎ ‎(1) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑;　 ‎ ‎(2) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　; 80∶27 ‎ ‎(3) 2∶3‎ ‎20．（每空2分，共12分） ‎ ‎ (1) 萃取、分液　 ; 分液漏斗　 ； (2) BD ；‎ ‎(3) C　 ； ICl＋I－===I2＋Cl－　 ；‎ ‎(4) 蒸馏法 ‎