河南省郑州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

河南省郑州市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com ‎2019－2020学年上期期末考试 高一化学试题卷 注意事项：‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。‎ 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64‎ 第I卷 选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅单质是常用的导体材料 B. 硅单质常被用于制造太阳能电池 C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀 D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硅单质是常用的半导体材料，故A错误；‎ B. 硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确；‎ C. 玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中成分二氧化硅和氢氟酸反应，故C正确；‎ D. 二氧化硅常被用于制造光导纤维，故D正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】注意硅单质的用途主要是硅芯片、硅太阳能电池，二氧化硅主要是光导纤维。‎ ‎2.下列物质分类正确的是 选项 A B C D 酸性氧化物 CO CO2‎ SO3‎ SiO2‎ 混合物 胆矾 氯水 碱石灰 漂白粉 电解质 水 食盐水 液氯 烧碱 A. A B. B C. C D. D - 17 -‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；‎ B. 食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；‎ C. 液氯是单质，不是电解质，故C错误；‎ D. 二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，结晶水合物是纯净物，不是混合物。‎ ‎3.下列有关胶体的说法错误的是 A. 胶体与其它分散系的本质区别是丁达尔效应 B. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH） 3胶体 C. 向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出 D. 在通电的情况下，Fe（OH） 3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故A错误；‎ B. 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加热至出现红褐色后停止加热，即得Fe(OH)3胶体，故B正确；‎ C. 向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液Na2SO4溶液，发生聚沉现象，会有沉淀析出，故C正确；‎ D. 在通电的情况下，Fe(OH)3胶粒向与直流电源负极相连的一极移动，出现现象是阴极区域颜色加深，阳极区域颜色变浅，故D正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎4.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A. 铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2 B. 铁单质只有还原性，其阳离子只有氧化性 C. Fe（OH）3可经化合反应一步得到 D. 因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误；‎ - 17 -‎ B. 铁单质只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；‎ C. Fe(OH)3可经Fe(OH)2、O2和H2O化合反应一步得到，故C正确；‎ D. Fe的活泼性大于Cu，但Cu与FeCl3会反应生成FeCl2和CuCl2，前后无因果关系，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。‎ ‎5.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是 选项 类比 推理 A CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu D Cu与O2在加热条件下生成CuO Na与O2加热条件下生成Na₂O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CO2、SO2均酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故A正确；‎ B. S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B错误；‎ C. Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中水反应，故C错误；‎ D. Cu与O2在加热条件下生成CuO，Na与O2在加热条件下生成Na₂O₂，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】硫的氧化性弱，只能把变价金属氧化成低价态即只能把铜氧化为Cu2S。‎ ‎6.下列物质久置于空气中发生变质，其变质原理不同于其它三个的是 A. Na2SO3溶液 B. FeSO4溶液 C. KI溶液 D. NaOH溶液 ‎【答案】D - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空气中氧气氧化而变质，NaOH溶液与空气中二氧化碳反应而变质，故D符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎7.室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1 mol NO气体和1 mol N2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 原子总数都为1.204×1024‎ C. 摩尔质量都为30 D. 气体体积都约为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 体积相同的两个密闭容器，分别盛有1 mol NO气体和1 mol N2与O2的混合气体，两容器中气体的物质的量相等。‎ ‎【详解】A. 容器中气体物质的量相等，用极限思维，两容器中气体的摩尔质量不相同，因此气体质量不相等，故A错误；‎ B. 1个NO含有2个原子，1mol气体原子总数都为1.204×1024，另一个容器极限思维，1个N2含有2个原子，因此1mol N2含有原子总数都为1.204×1024；1个O2含有2个原子，因此1mol O2含有原子总数都为1.204×1024，故B正确；‎ C. NO摩尔质量都为30g‧mol-1，N2与O2的混合气体的平均摩尔质量不一定等于30g‧mol-1，故C错误；‎ D. 气体体积都约为22.4L，缺少标准状况条件，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L水的分子数目为NA B. 标准状况下，11.2L氦气含有的原子数目为NA C. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数目为3NA D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；‎ - 17 -‎ B. 标准状况下，11.2L氦气物质的量，由于氦气是单原子分子，因此11.2L氦气含有的原子数目为0.5NA，故B错误；‎ C. 常温常压下，48 g O3物质的量，因此有的氧原子数目为3NA，故C正确；‎ D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液体积，无法计算，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】注意稀有气体是单原子分子，应用22.4L‧mol-1时一定要注意是否为气体，是否为标准状况。‎ ‎9.下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是 A. 证明碳酸酸性强于硅酸 B. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 C. 配制0.1mol·L-1NaOH溶液 D. 除去粗盐溶液中的泥沙 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.‎ - 17 -‎ ‎ 硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，因此证明碳酸酸性强于硅酸，故A符合题意；‎ B. 加热时，NaHCO3和Na2CO3在同一个试管内受热，即使看到澄清石灰水变浑浊了，也无法确定是哪种物质受热分解得到的产物，因此不能比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，故B不符合题意；‎ C. 配制0.1mol·L-1NaOH溶液，不能直接将NaOH固体倒入到容量瓶中，只能在烧杯中溶解，故C不符合题意；‎ D. 除去粗盐溶液中的泥沙，过滤时要用玻璃棒引流，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎10.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是 A. FeCl3饱和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－‎ B. 无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－‎ C. 滴入酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋‎ D. 含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. FeCl3饱和溶液中，Fe3＋与OH－反应生成沉淀，NH4＋与OH－反应生成NH3，故A不符合题意；‎ B. 无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，离子之间都共存，故B符合题意；‎ C. 滴入酚酞呈红色的溶液中，说明含有大量OH－，OH－与Cu2＋反应生成沉淀，故C不符合题意；‎ D. 含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】有颜色的离子：铜离子蓝色，铁离子黄色，亚铁离子浅绿色，高锰酸根紫色，重铬酸根橙红色。‎ ‎11.下列离子方程式书写正确是 A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋‎ C. 大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O ‎【答案】B - 17 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A错误；‎ B. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合电荷守恒和质量守恒，故B正确；‎ C. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 ＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸钙是难溶物，在离子方程式书写时需保留化学式，故C错误；‎ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】书写离子方程式时不能拆的物质主要有单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质等。‎ ‎12.根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失 原溶液中一定含有Ca2+‎ B 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色 原溶液中一定含有Fe2+‎ C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失 原溶液中一定含有SO42-‎ D 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊 试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等，故A错误；‎ B. 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe3+‎ - 17 -‎ ‎，不能说原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就有Fe3+，故B错误；‎ C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42−或Ag+，故C错误；‎ D. 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎13.下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 B. 高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，‎ C. 溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙 D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体，都是单质，故A正确；‎ B. 高炉炼铁过程中，铁矿石中铁化合价降低，因此一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁，故B正确；‎ C. 溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙，故C正确；‎ D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，碳酸氢钠产生二氧化碳，碳酸钠不会生成气体，而是生成碳酸氢钠，故D错误。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎14.84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是 A. 氧化性：NaClO>Cl2 B. NaClO发生了氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 当生成71 g Cl2时，反应中转移电子2 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化合价降低的物质为氧化剂，即为NaClO，氧化产物为Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正确；‎ B. NaClO化合价降低，发生了还原反应，故B错误；‎ - 17 -‎ C. 氧化剂是NaClO，还原剂是HCl，但还原剂只有1mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；‎ D. 根据方程式分析，生成1mol Cl2时转移1mol电子，因此当生成71 g Cl2即1mol时，反应中转移电子1 mol，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎15.在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在a L MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，则n(SO42－)=bmol，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则n(NH4+)=c mol，根据电荷守恒得到2n(SO42－) = n(NH4+) ＋2n(Mg2＋)，2b mol = c mol +2n(Mg2＋)，，则原溶液中Mg2＋的浓度，故C正确。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。‎ ‎16.如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是 硫酸 化学纯 ‎500mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84g·cm-3‎ 质量分数：98%‎ - 17 -‎ A. 该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1‎ B. 配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸 C. 标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体 D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该硫酸的物质的A浓度，故A错误；‎ B. 配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，根据，得到V=0.125L =125mL，故B正确；‎ C. 标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸发生钝化，故C错误；‎ D. 该硫酸与等体积的水混合后，假设体积为1L，则加水1L，所得溶液的质量分数，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ 第II卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分）‎ ‎17.生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：‎ ‎（1）纯碱属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈___性。‎ ‎（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_________。‎ ‎（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的____（填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。‎ ‎（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式_______。‎ ‎【答案】 (1). 盐 (2). 碱 (3). NaHCO3 = Na+ + HCO3－ (4). KIO3 (5). CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴纯碱属于盐。‎ - 17 -‎ ‎⑵小苏打在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子。‎ ‎⑶食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)。‎ ‎⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水。‎ ‎【详解】⑴纯碱属于盐类物质，其水溶液呈碱性；故答案为：盐；碱。‎ ‎⑵小苏打是生活中常用的食用碱，它在水中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式NaHCO3 = Na+ + HCO3－；故答案为：NaHCO3 = Na+ + HCO3－。‎ ‎⑶我国政府规定在食盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO3)，以确保我国居民对碘元素的摄入量；故答案为：KIO3。‎ ‎⑷生活中用食醋除水垢(主要成分为CaCO3)，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－；故答案为：CaCO3 ＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋＋2CH3COO－。‎ ‎18.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。‎ I制备并收集干燥的氨气 ‎（1）A中反应的化学方程式为________。‎ ‎（2）B装置的作用为_____，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→__→__→b。‎ ‎（3）氨气的尾气处理装置不能选用___（填写代号）。‎ II氨的催化氧化实验 - 17 -‎ 将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：‎ ‎（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为_______。‎ ‎（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（6）锥形瓶内的实验现象为_____。‎ ‎【答案】 (1). Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O (2). 干燥氨气 (3). d (4). c (5). C (6). 4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O (7). 放热 (8). 锥形瓶内产生红棕色气体 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验室常用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，再经过干燥，收集氨气时要用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，因此再处理尾气时要防倒吸；氨气与氧气在催化剂作用下反应，该反应是放热反应。‎ ‎【详解】⑴A中是固体和固体加热条件下反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O；故答案为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2 H2O。‎ ‎⑵B装置盛装碱石灰，其作用为干燥氨气，C装置用于收集氨气，氨气的密度比空气轻，需要短进长出，因此装置中导管的连接顺序为a→d→c→b；故答案为：干燥氨气；d；c。‎ ‎⑶氨气极易溶于水，要防倒吸，因此氨气尾气处理装置不能选用C；故答案为：C。‎ ‎⑷氨的催化氧化生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O；故答案为：4NH3 ＋ 5O2 4NO＋6H2O。‎ ‎⑸锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应；故答案为：放热。‎ - 17 -‎ ‎⑹锥形瓶内生成NO，NO和氧气反应生成NO2，因此实验现象为锥形瓶内产生红棕色气体；故答案为：锥形瓶内产生红棕色气体。‎ ‎19.已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：‎ ‎（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。‎ ‎（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。‎ ‎【答案】 (1). 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑ (2). 0.3mol (3). CO2 (4). 氧化剂 (5). 萃取 (6). 硝酸银和稀硝酸 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。‎ ‎⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。‎ ‎⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。‎ ‎【详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2 ↑；0.3mol。‎ ‎⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。‎ ‎⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2‎ - 17 -‎ ‎。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。‎ ‎20.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：‎ ‎（1）根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有_____，反应中使B表现还原性的物质是__（填序号）。‎ ‎①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④H2S溶液 ‎（2）C的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化___。‎ ‎（3）请写出金属铜与D的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式______。‎ ‎【答案】 (1). ①③④ (2). ③ (3). 取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已被氧化 (4). Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴根据“价类二维图”，B物质为SO2，再分析SO2与其他物质的反应并分析化合价变化。‎ ‎⑵C的钠盐Na2SO3放置在空气中极易变质，主要验证硫酸根。‎ ‎⑶金属铜与硫酸浓溶液加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。‎ ‎【详解】⑴根据“价类二维图”，B物质为SO2，SO2与NaOH反应生成Na2SO3，价态不变，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2被酸性高锰酸钾氧化，表现还原性，SO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，二氧化硫化合价降低，表现氧化性，因此能与B反应的物质有①③④，反应中使B表现还原性的物质是③；故答案为：①③④；③。‎ ‎⑵C的钠盐Na2SO3‎ - 17 -‎ 放置在空气中极易变质，将钠盐加入稀盐酸，取上层清液加入氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，因此实验方案证明其已被氧化是取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已被氧化；故答案为：取少量样品于试管中，加入足量盐酸，向上层清液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，则已被氧化。‎ ‎⑶金属铜与硫酸浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程式Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O；故答案 ：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2↑＋2H2O。‎ ‎21.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎（1）绿矾是一种重要的硫酸盐，其化学式为FeSO4·7H2O，某化学兴趣小组通过实验探究来测定某绿矾样品中FeSO4·7H2O的含量，步骤如下：‎ i.称取上述样品9.0g，配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液；‎ ii.最取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液与之完全反应，消耗KMnO4溶液30.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。‎ ‎①配制FeSO4溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成所配溶液浓度____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，则X的化学式为______，其系数为______。‎ ‎③该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量为____（计算结果保留1位小数）。‎ ‎（2）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：‎ 回答下列问题：‎ ‎①请写出试剂a的化学式____，试剂b的名称____。‎ ‎②滤液X、Z中均含有同一种溶质，它们转化为氯化铁溶液的离子方程式为________。‎ ‎【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). 偏小 (3). H+ (4). 8 (5). 92.7% (6). Fe (7). 盐酸 (8). 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－‎ ‎【解析】‎ - 17 -‎ ‎【分析】‎ ‎⑴①配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器，再根据公式进行误差分析；②根据质量守恒和电荷守恒得到X的化学式和系数；③根据方程式得到关系式5FeSO4·7H2O — KMnO4，先计算物质的量，再计算百分含量。‎ ‎⑵①氯化铁腐蚀铜箔制造电路板得到FeCl2、CuCl2，将铜置换出来，则要加入过量Fe，滤渣Y主要是Cu、Fe，将Fe除掉，加入盐酸；②滤液FeCl2与Cl2反应生成FeCl3。‎ ‎【详解】⑴①配成250 mL准确浓度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液过程中未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质质量减少，因此会造成所配溶液浓度偏小；故答案为：250mL容量瓶；偏小。‎ ‎②步骤ii中反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据质量守恒和电荷守恒得到X的化学式为H+，其系数为8。‎ ‎③根据方程式得到关系式5FeSO4·7H2O — KMnO4，25.00 mL上述溶液n(Fe2＋)= 0.02000 mol·L－1×0.03L ×5= 3×10−3mol，则9.0g样品中n(FeSO4·7H2O)= n(Fe2＋)= 3×10−3mol×10 = 3×10−2mol，该样品中FeSO4·7H2O的质量百分含量；故答案为：92.7%。‎ ‎⑵①氯化铁腐蚀铜箔制造电路板得到FeCl2、CuCl2，将铜置换出来，则要加入过量Fe，因此试剂a的化学式Fe，滤渣Y主要是Cu、Fe，将Fe除掉，加入盐酸，Fe反应，Cu不反应，因此试剂b的名称盐酸；故答案为：Fe；盐酸。‎ ‎②滤液X、Z中均含有同一种溶质，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，因此转化为氯化铁溶液的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－；故答案为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－。‎ - 17 -‎ ‎ ‎ - 17 -‎