化学卷·2019届河南省郑州市领航实验学校高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届河南省郑州市领航实验学校高二上学期第一次月考（2017

郑州领航实验学校第一次月考月考 高二化学试题 ‎……………………………………………………………………………………‎ 考试时间90分钟，满分100分 相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108‎ 一、 单项选择题（下列四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题 3分，共48分）‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)‎ A． 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B． 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C． 反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 ‎ D． 化学反应是放热还是吸热与反应条件无关 ‎2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　 　)‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g) = SO2(g)　ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g)　ΔH2。 则ΔH1>ΔH D．CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) 　ΔH>0‎ ‎3已知下列热化学方程式：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝ckJ·mol－1‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是(　　)‎ A．ad>0‎ C．2a＝b<0 D． 2c＝d>0‎ ‎4.在密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，充分反应后放出的热量为(　　)‎ A． 等于92.4 kJ B． 等于46.2 kJ C． 大于46.2 kJ D． 小于46.2 kJ ‎5.已知反应：‎ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH1 ‎ ‎1/2N2(g)+O2(g) = NO2(g) ΔH2‎ ‎1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g) ΔH3‎ 则反应2NH3(g)+7/2O2(g) = 2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为（ ）‎ A. 2ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3 B ΔH1 + ΔH2 - ΔH3‎ C. 3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D 3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3‎ ‎6.下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A． 随着电解的进行，溶液的pH减小 B． OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性 C． 阴极上H＋得电子被还原成H2‎ D．向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出 ‎7.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是(　　)‎ A． 生成Cu的物质的量是0.1 mol B． 转移电子的物质的量是0.2 mol C． 随着电解的进行溶液的pH减小 D． 阳极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎ ‎8.铅蓄电池的充、放电反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO442H2O＋2PbSO4，关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)‎ A． 放电时，正极发生的反应是Pb＋－2e－ = PbSO4‎ B． 充电时，每消耗1 mol PbSO4的同时转移2 mol电子 C． 放电时，该电池的负极材料是铅板 D． 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 ‎9..有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－‎ ‎②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O ‎③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ = 4OH－‎ ‎④电池放电后，溶液pH不断升高 A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ③④‎ ‎10.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)‎ A． ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B． ②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑‎ C． ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋‎ D． ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎11.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 从D口逸出的气体是H2‎ B． 从B口加入稀NaOH(增强导电性)的水溶液 C． 每生成22.4 L Cl2，同时产生2 mol NaOH D． 从A口加入精制的浓食盐水 ‎12‎ ‎.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Ni、Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋”、“＝”或“<”)。（2分）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；（2分）燃烧生成的CO2的质量比约为________。（2分）‎ ‎(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________________________________。（2分） ‎ ‎19.（共18分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)甲池为________（1分）(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_________________________________________________________________；（3分）‎ ‎(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)（2分），总反应式为________________________________________________________________；（2分）‎ ‎(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；（各2分共6分）‎ ‎(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（各2分）‎ ‎20（共13分）.在一固定体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。（2分）‎ ‎(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO2气体的浓度是_________；（2分）CO2的转化率为________。（2分）平衡后再向容器中通入2molCO2再次达到的平衡时，CO2的转化率_______（填变大，变小或不变）（2分）‎ ‎(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。（2分）‎ ‎(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________________。（3分）‎ A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O)‎ D．c(CO2)＝c(CO)‎ 郑州领航实验学校 考试试题参考答案及评分标准 注：参考答案需写清题号、每小题分值、参考答案要点、评分标准等 一、 选择题1-5 BACDD 6-10 CBCAB 11-16 CDCDAD 二、非选择题，4大题，共52分 17、 ‎（共10分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒（2分）‎ ‎（2）偏小（2分）‎ ‎（3）不相等（2分） 相等（2分）‎ 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）‎ ‎18 （共11分）‎ ‎(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　（3分）‎ ‎(2) < （2分） 3∶1　（2分） 3∶2 （2分）‎ ‎(3)燃烧热值高，减少了CO2的排放量，有利于保护环境（2分）‎ ‎19.（共18分）‎ ‎(1)原电池（1分）　CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O（3分）‎ ‎(2) 阳极（2分） 　 4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3（2分）‎ ‎(3)280（2分）　阴极或D极（2分）　1.6（2分）‎ ‎(4)减小（2分）　增大（2分）‎ ‎20（共13分） ‎ ‎（1）（2分）　 ‎ ‎(2) 4/3mol/L (2分） 33.3%（2分） 变小（2分） ‎ ‎(3)降低（2分）　 (4)BC（3分）(选不全给1分）‎