2017-2018学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

孝感高中2017—2018学年度高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 Ｈ：１　Ｃ：12 O：16 Na：23 Ag：108‎ 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列说法不正确的是 ‎ A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 ‎ B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 ‎ C. 可用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 ‎ D. 蛋白质是仅有碳、氢、氧元素组成的物质 ‎2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 ‎ ‎ A． B．C3H‎6 ‎‎ C． D．CH2=CH﹣CH3‎ ‎3．下列关于有机物分子结构说法不正确的是 ‎ A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 ‎ B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明 ‎ 乙烯分子里含有一个碳碳双键 ‎ C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 ‎ D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基 ‎4．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．以下用于研究有机物的方法中正确的是 ‎ A．重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物 ‎ 的分离 ‎ B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 ‎ C．燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 ‎ D．质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 ‎5．下列有关溶液组成的描述合理的是 ‎ A．由水电离出的c（H+）=的溶液中可能存在：、K+、Na+、Cl﹣‎ ‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、、、‎ ‎ C．含有0.1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、、‎ ‎ D．室温下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、、‎ ‎6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCH4和CH‎2C12的混合物所含有的分子数目为NA B‎.3g的甲基中含有的电子数为1.6NA C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共‎14g，其原子数为3NA ‎7．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH 比较不同浓度H2SO4的酸性强弱 C 配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化 D 向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的试管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，产生黄色沉淀。‎ 证明在相同温度下的 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)‎ ‎8．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是 ‎ A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 ‎ B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化 ‎ C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解 ‎ 平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 ‎ D．二者不能相互转化 ‎9. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是 ‎ A.异丙苯的分子式为C9H12‎ ‎ B.异丙苯的沸点比苯高 ‎ C .异丙苯和苯互为同系物 ‎ D.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 ‎10.下列关于有机物的说法不正确的是 ‎ A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液 ‎ B.顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 ‎ C.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ‎ D.C3H2Cl6有4种同分异构体 ‎11. 芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种 ‎ A．8种    B．9种    C．10种    D．11种 ‎12 .现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1：2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10-12，下列说法正确的是( )‎ ‎ A.混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH－)=1：1‎ ‎ B.混合后c(NH4+)：c(Cl－)=1：1‎ ‎ C.混合后c(Mg2+)×c(OH-)= 4.0×10-12‎ ‎ D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色 ‎13. 下列说法正确的是 A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的 ①蒸馏水、②0.1 mol·盐 ‎ 酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝‎ ‎ ②>③‎ ‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H‎2A是 ‎ ‎ 弱酸；若pH<7，则H‎2A是强酸 ‎ C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应 ‎ ‎ D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应的正反应：ΔH＞0 ‎ ‎14．有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：① CH3COOK与HCl；② CH3COOK与KOH；③ CH3COOK与KCl；④ CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是 A．pH：②>③>①>④ B．溶液中c(H+)：①>③>②>④‎ C．c()：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>②‎ ‎15. 下列浓度关系正确的是 ‎ A. 0.1‎‎ mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：‎ ‎ c（NH4+）＞c（）＞c（）＞c（H +）‎ ‎ B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： ‎ ‎ ‎2c（）+c（）=0.1mol/L ‎ C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：‎ ‎ c（Na+）＞c（）＞c（HCN）＞c（）＞c（H+）‎ ‎ D.向‎1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次 ‎ 氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K +）+ c(H +) = ‎6c（）+ ‎2c（）+ c（HClO）+‎ ‎16.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 ‎ A．q的溶液显酸性 ‎ B．W的氧化物常温常压下为液态 ‎ C．p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ D．Z的氧化物的水化物一定为强酸 二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）‎ ‎17．（8分）（1）已知某烷烃的键线式为，‎ ‎①用系统命名法命名该烷烃：___________________。‎ ‎②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同）‎ ‎③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。‎ ‎（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重‎1.08g和‎2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。‎ ‎18．（12分）A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质， A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：不稳定，不考虑）‎ 请填写下列空白：‎ ‎ （1）写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。‎ ‎ （2）已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎ （3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。‎ ‎ （4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质 ‎ 的量浓度之比为________。 ‎ ‎ （5）常温下，的溶液的，则的电离平衡常数 ‎ ‎ 。‎ ‎19．（12分）①～⑨是几种有机物的名称或化学式： ‎ ‎ ①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、 ‎ ‎ ⑤ClCH=CHCl、 ‎ ‎ ⑥ ⑦ ⑧ ‎ ‎ ⑨1，3，5﹣庚三烯 据此回答下列问题：‎ ‎（1）上述有机物中，互为同分异构体的是　　　　　　（用编号表示），存在顺反 ‎ 异构的是　　　　　　（用编号表示）． ‎ ‎（2）以③有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为　　　　　　． ‎ ‎（3）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳 ‎ 原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子。[若同一个 ‎ 碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在。]⑨1，‎ ‎ 3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发 ‎ 生加成反应后仍具有“手性碳原子”的　　　　　　种．含有“手性碳原子”，但 ‎ 与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是　　　　．‎ ‎20．（10分）下图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4，   C4H10 CH4+C3H6）‎ 连接好装置后，需进行的实验操作有：‎ ‎①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‎ ‎（1）这三步操作的先后顺序依次是                       （填序号）‎ ‎（2）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式                      ‎ ‎（3）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：‎ ‎①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ ，Na2SO3溶液的作用是（用 ‎ 离子方程式表示）             ．‎ ‎②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式              ．‎ ‎（4）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0．7 g， G装置 ‎ 的质量减少了1．‎76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 ‎ n（CH4）: n（C2H6）= 。‎ ‎21. （12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:‎ 已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:‎ ‎(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以 。 ‎ ‎(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤 ‎ 是 → 洗涤 → 。‎ ‎(3) 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。 ‎ ‎(4) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出 ‎ 酸性条件下与反应的离子方程式 （被还原为）。‎ ‎(5) 若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 ‎ g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=‎294.0 g·mol-1)。‎ ‎ 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。 ‎ ‎ ①电子天平　 ②烧杯　 ③锥形瓶 　④玻璃棒　‎ ‎ ⑤250mL容量瓶　 ⑥胶头滴管　 ⑦托盘天平 ‎(6)若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果 （填 “偏大”、“偏 小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖 嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将 。‎ 孝感高中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 参考答案 ‎1—5 DDCAD 6—10 DABDB 11—16 CDCCDD ‎17.（共8分）‎ ‎（1）①2，2，3-三甲基戊烷；(2分)② 3；(2分) ③5 (2分) ‎ ‎（2）C3H6O3；（1分）（1分）‎ ‎18.（共12分） （1）NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3 (每空1分) ‎ ‎（2）(2分)‎ ‎（3）硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离(2分)‎ ‎（4）1×10-4∶1 或（1∶）(2分) （5）(2分)‎ ‎19.（10分）(每空2分)（1）②和⑦；⑤ ‎ ‎（2）‎ ‎（3）5；． ‎ ‎20.（10分）（1）②、 ③、 ① (1分) ‎ （2）CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(2分) ‎ ‎（3）① 分液、蒸馏(各1分,共2分) (2分)‎ ‎ ②(1分) ‎ ‎（4） 1∶1 （2分）‎ ‎21. （共12分） ‎ ‎ （1）溶解镀锌层（2分） ‎ ‎ （2）过滤(1分) 灼烧 (1分)‎ ‎ （3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）‎ ‎ （4）(2分） ‎ ‎ （5）0.7350(1分) ③⑦(1分) （6）偏小(1分) 偏大(1分)‎