化学卷·2019届安徽省濉溪县濉溪二中，孙疃中学，临涣中学高二上学期期中联考（2017

化学卷·2019届安徽省濉溪县濉溪二中，孙疃中学，临涣中学高二上学期期中联考（2017

濉溪县2017-2018学年度第一学期期中联考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子量：N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 Ag-108‎ 第Ⅰ卷（选择题共54分）‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）‎ A. 硫酸钡可用钡餐透视 B. 盐卤可用于制豆腐 C. 明矾可用于水的消毒，杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢 ‎2. 下列变化不属于化学变化的是（　　）‎ A. 在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红 B. 少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色 C. SO2通入品红中溶液变为无色 D. 红糖水中加入活性炭溶液变为无色 ‎3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A.标准状况下，‎22.4L H2O所含的分子数为NA B. 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C. 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为NA D. 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子 ‎4. NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）‎ A. 酚酞 B. 锥形瓶 C. 圆底烧瓶 D. 碱式滴定管 ‎5. 下列热化学方程式中，正确的是（　　）‎ A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H = -890.3 kJ•mol-1‎ B. 101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H= - 571.6 kJ•mol-1‎ C. HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 ‎△H=2×（-57.3）kJ•mol-1‎ D. ‎500℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1‎ ‎6. 某公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（　） ‎ ‎ ‎ A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O B. 电池工作时，OH-向正极移动 C. 电极 2 发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O D. 电流由电极 1 经外电路流向电极2‎ ‎7. 等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；‎ ‎④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）‎ A. Na2CO3溶液 B. Na2SiO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaHSO3溶液 ‎8. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）‎ ‎ A. FeCl3 B. Cu（NO3）‎2 C. Na2SO3 D. NaAlO2‎ ‎9. 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电 子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）‎ A. a电极的电极材料是铜 B. 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的 C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响 D.若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了mol电子 ‎10. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（　　）‎ ‎ A. ‎10℃‎20mL3mol•L-1的X溶液 B. ‎20℃‎30mL2mol•L-1的X溶液 ‎ C. ‎20℃‎10mL4mol•L-1的X溶液 D. ‎10℃‎10mL2mol•L-1的X溶液 ‎11. 下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）‎ A. 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B. 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率 C. 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 D. 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸 ‎12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）‎ ‎ A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-‎ ‎ B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎ C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+‎ ‎ D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-‎ ‎13. 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A. 反应①的平衡常数K1 = B反应③的平衡常数K =‎ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C. 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D. 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小 ‎14. 一定温度下，水存在H2OH++OH-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）‎ ‎ A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小.‎ ‎ B. 将水加热，Kw增大，pH减小 ‎ C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 ‎ D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10-7 mol•L-1，Kw不变 ‎15. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）‎ ‎ A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的数目 B. 纯水在‎80℃‎和‎25℃‎时的pH ‎ C. 相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸与10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物质的量 D. 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）‎ ‎16. 下列有关叙述正确的是（　　）‎ ‎ A. 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42- ‎ B. 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）恒温恒容时充入N2，正反速率增大，逆反应速率减小 ‎ C. 已知‎25℃‎时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1‎ ‎ D.‎ ‎ 在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低 ‎17. 三种难溶金属硫化物的溶度积数（‎25℃‎）,下列有关说正确的是(　　） ‎ 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 ‎6.3×10-18‎ ‎1.3×10-36‎ ‎2.5×10-13‎ A. ‎25℃‎时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. ‎25℃‎时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1‎ C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 ‎18. 已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）‎ ‎ A. c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞（SO32-）‎ ‎ B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）‎ C. c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）‎ D. c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）‎ 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、 填空题 ‎19．（12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol•L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）． 请回答下列问题： ‎ ‎（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ______ ； （2）盛装标准盐酸的仪器名称为 ______ ； （3）滴定至终点的颜色变化为 ______ ； （4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如上图，‎ 则此时消耗标准溶液的体积为 ______ ； （5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶 液的物质的量浓度为 ______ ；（保留四位有效数字） ‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.29‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎31.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎27.31‎ ‎（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）． A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．‎ ‎20．（8分）在一容积为‎1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： ‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ； （2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），‎ 平均反应速率v（N2）= ______ ． （3）该反应达到平衡状态的标志是 ______ （填字母）； a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 ‎ d．3v正（H2）=2v逆（NH3） e．容器中混合气体的密度保持不变 ‎ ‎（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是 ____．‎ ‎21.（12分）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：‎ 甲烷 ‎（1）M电极的材料是 ，其电极反应式为： N的电极名称是 ，电极反应式为 ： ‎ ‎（2）通入甲烷的铂电极的电极反应式为 。‎ ‎（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银‎4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）。‎ ‎22.（14分）已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数． ‎ ‎（1）有关上述常数的说法正确的是 ______ ． ‎ a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 ‎ b．它们的大小都随温度的升高而增大 ‎ c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka ‎ ‎（2）‎25℃‎时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显 ______ （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ______ ‎ ‎（3）已知‎25℃‎时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为 ______ ，溶液中离子浓度大小关系为 ______ ‎ ‎（4）‎25℃‎时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）= ______ ． ‎ ‎（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是 ______ ．（已知lg2=0. 3）‎ 濉溪县2017-2018学年度第一学期期中联考 高二化学试卷参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共54分）‎ 一、选择题（18小题，每题只有一个正确答案，每小题3分 ，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C D B C B A D D B 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C A B B C C D C 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、填空题：‎ ‎19.（共12分，每空2分）‎ ‎（1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 ‎（3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 ‎（4）26.90mL （5）0.1052mol/L （6）AC ‎20.（共8分，每空2分）‎ ‎(1)K = ‘（2）0.0125mol/（L•min） （3）bc （4）增大压强 ‎21. （共12分，每空2分）‎ ‎（1）石墨； Ag++ e-→Ag ； 阳极 ； Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎（2）CH4－8e- +10OH-=CO32-+7H20 (3)‎0.224L ‎ ‎22. （共14分，每空2分）‎ ‎（1）a （2）中； 10-9 /(a-0.01)‎ ‎（3）1.0×10-7mol/L； C（NH4+）═C（CH3COO-）＞C（OH-）═C（H+） (4)0.01mol/L (5) 3.3≤pH＜9‎