化学（重）卷·2018届湖北省阳新县兴国高级中学高二5月月考（2017

化学（重）卷·2018届湖北省阳新县兴国高级中学高二5月月考（2017

‎ 2017学年度兴国高中5月高二化学（重点班）月考卷 第I卷（选择题）‎ 单选题：共18题 每题3分 共54分 ‎1．关于金属的性质和具有该性质的原因描述不正确的是 A.金属一般具有金属光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为在外电场的作用下“自由电子”定向移动形成电流,所以金属易导电 C.金属具有良好的导热性,是因为“自由电子”在受热后,加快了运动速率,“自由电子”通过与金属阳离子发生碰撞,传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 ‎2．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A.最高正化合价：③＞②＞①‎ B.第一电离能：③＞②＞①‎ C.电负性：③＞②＞①‎ D.原子半径：③＞②＞①‎ ‎3．下列物质中,与苯酚互为同系物的是 ‎ A.‎ B.(CH3)3COH C.‎ D.‎ ‎4．根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是 物质 AlCl3‎ SiCl4‎ 单质B 熔点/℃‎ ‎190‎ ‎-70‎ ‎2 300‎ 沸点/℃‎ ‎182.7‎ ‎57.6‎ ‎2 500‎ 注:AlCl3的熔点在2.02×105 Pa条件下测定。‎ A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是原子晶体 C.AlCl3加热能升华 D.单质B和AlCl3晶体类型相同 ‎5．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。‎ 物质 NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ CCl4‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎712‎ ‎190‎ ‎-22.6‎ 沸点/℃‎ ‎1 413‎ ‎1 412‎ ‎182.7‎ ‎76.8‎ 关于表中4种氯化物有下列说法:‎ ‎(1)AlCl3在加热时可升华 ‎(2)CCl4属于分子晶体 ‎(3)1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示 ‎(4)AlCl3是典型的离子晶体 其中说法正确的是 A.只有(1)和(2)‎ B.只有(3)‎ C.只有(1)(2)(3)‎ D.全部正确 ‎6．下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是(　　)‎ A.1s22s22p2和1s22s22p4‎ B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4‎ C.1s22s22p63s2和1s22s22p5‎ D.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4‎ ‎7．MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是 A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO ‎8．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(     )‎ A . ns2np3    B.ns2np5     C . ns2np4      D. ns2np6‎ ‎9．次氯酸具有很强的氧化性，下列有关说法正确的是 A.该分子的电子式是H:O:Cl B.氧原子与H、Cl都形成π键 C.氧原子发生sp杂化 D.该分子为Ｖ形分子 ‎10．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 ‎11．食品化学家A.Saari Csallany和Christine Seppanen说,当豆油被加热到油炸温度(185 ℃)时会产生如下图所示的高毒性物质,许多疾病都与这种有毒物质有关,如帕金森症。下列关于该有毒物质的判断不正确的是(　　)‎ A.该物质可以发生加成反应 B.该物质的分子式为C8H15O2‎ C.该物质的分子中含有三种官能团 D.该物质属于烃的衍生物 ‎12．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是 A.HCl B.Cl2‎ C.C2H4‎ D.C2H6‎ ‎13．下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：‎ 元素 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 与水的反应 导电性 X ‎−209. 9‎ ‎−195.8‎ 不反应 不导电 Y ‎−219. 6‎ ‎−188. 1‎ 形成酸性溶液 不导电 Z ‎180. 5‎ ‎1347‎ 形成碱性溶液 导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X ‎14．下列物质的熔沸点高低顺序正确的是 A.金刚石>晶体硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4‎ C.MgO>H2O>N2>O2    ‎ D.金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎15．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序不正确的是 A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+‎ B.电负性：C＞N＞O C.热稳定性：HF＞H2O＞H2S D.酸性：HCl＜HBr＜HI ‎16．下列有关σ键和π键的说法正确的是 A.单键既有σ键也有π键 B.所有的π键都容易打开 C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度 D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强 ‎17．PM2.5细颗粒物含有毒性物质的来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是 A.所涉及元素的第一电离能:N>O>C B.当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子4 mol C.等物质的量N2和CO2中,π键的个数比为1∶1‎ D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1时,NOx中氮元素的化合价为+2‎ ‎18.分子式为C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 第II卷（非选择题）‎ ‎19．（10分）有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥ ⑦CO2 ⑧H2O2(填编号)‎ ‎(1)既有极性键又有非极性键的是      ；‎ ‎(2)既有σ键又有π键的是         ；‎ ‎(3)微粒中所有原子都不含孤电子对的是      ；‎ ‎(4)立体构型呈正四面体的是       ；‎ ‎（5）中心原子为SP3杂化的是 ；‎ ‎20．(16分)某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：‎ ‎①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应 ‎②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应 ‎③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr 为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：‎ 方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应 方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br﹣的物质的量，确定其发生哪类反应。‎ ‎(1)方案(一)是否可行？　　　　　　(填“可行”或“不可行”)；理由是　　　　　　。‎ ‎(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br﹣)=　　　　　　mol，则说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br﹣)=　　　　　　mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后 n(Br﹣)=　　　　　　mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。‎ ‎(3)向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为　　　　　　(填猜想号)，溴水与乙醛反应的化学方程式为　　　　　　。‎ ‎(4)已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，方法是　　　　　　。‎ ‎21．（20分）‎ X、Y、Z、W是前四周期中常见的四种元素。X的基态原子核外电子共占据5个原子轨道,其中能量最高的能级上的电子有3种运动状态;Y能形成最强的无机含氧酸,Z的单质是前36号元素中最活泼的金属单质,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。‎ ‎(1)W的稳定价态离子的核外电子排布式为　　　　　　　　,Y、Z、W电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　(填元素符号)。‎ ‎(2)X与同周期相邻的另外两种元素相比其第一电离能最大,原因是　　　　　　　　　　,X和与X同族的另外两种前四周期元素的简单氢化物的沸点由低到高的顺序为　　　　　　　　,试解释其原因　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(3)Y与X能形成XY3、XY5两种分子,属于极性分子的是　　　,XY3的中心原子轨道杂化类型为　　　。‎ ‎(4)已知WY3的沸点为319 ℃,熔点为306 ℃,则WY3的晶体类型为　　　;Z的重要化合物Z2O2中存在的化学键类型有　　　。‎ a.离子键         b.极性共价键 c.非极性共价键        d.π 键 ‎(5)若Z的晶胞为,晶胞边长d cm,则Z单质的密度为　　　。‎ 高二重点班参考答案 单选题：共18题 每题3分 共54分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ A B A D C D B C D B B C B B B C B C ‎19.（10分每空2分）‎ ‎(1)①⑧      (2)④⑦     (3)⑥   (4)②⑥ （5）①③⑤⑥⑧‎ ‎20.（16分每空2分）‎ ‎(1) 不可行；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性；‎ ‎(2) a；0；2a；‎ ‎(3) ③；CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；‎ ‎(4) 先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在。‎ ‎ ‎ ‎21.（20分每空2分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d5或3d5　Cl>Fe>K ‎(2)碳元素的非金属性比氮的弱,第一电离能最小,氮元素因其2p能级处于半充满状态,故其第一电离能比氧元素的大；　PH3

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