2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）人教版

2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）人教版

‎2019下期高二化学期中考试试题 考试时间： 90分钟 使用时间2019-5-25‎ ‎1可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Fe-56 ‎ ‎ Al-27 Na-23 C-12 Ba-137 Cu-64‎ 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）‎ ‎1．价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置 A. 第4周期第IA族 B. 第4周期ⅢA族 C. 第5周期ⅠA族 D. 第5周期ⅢA族 ‎2．元素周期表中，按照第一电离能由大到小顺序排列错误的是（ ）‎ A. Be、Mg、Ca B. Mg、Ca、K C. He、Ne、Ar D. O、N、C ‎3.某基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(　　)‎ A.该元素基态原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 ‎4．在具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是（ ）‎ A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4‎ ‎5.下列说法正确的是(　　)‎ A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B.电离能大的元素其电负性必然也大 C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强 ‎6．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是 A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 C. B、Si的电负性数值相似 D. AlCl3和BeCl2都是共价化合物 ‎7．‎ - 8 -‎ 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是 A. X元素是电负性最大的元素 B. p能级未成对电子最多的是Z元素 C. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 D. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 ‎8.PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是(　　)‎ A.PH3分子呈三角锥形 B.PH3分子是极性分子 C.PH3的沸点低于NH3的沸点,因为P—H键键能低 D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高 ‎9．S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是（ ）‎ A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化 B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1‎ C. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2 >S2C12‎ D. S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子 ‎10．A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)‎ B．D与C也能形成化合物D2C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1‎ C．把2 mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4 L D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能被氧气氧化 ‎11．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧。下列有关硫化羰说法正确的是（ ）‎ A. 硫化羰的电子式为 - 8 -‎ B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3‎ ‎12据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ）‎ ‎ 科_A．N60形成的晶体具有高硬度、难熔化的性质 B．稳定性：N60N2 D．沸点：N60>N2‎ ‎13．下列有关微粒性质的比较中不正确的是 A. 离子半径：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成对电子数：Mn>Ge>Br C. 元素的第一电离能：O>N>C D. 元素的电负性：F>N>Si ‎14．氰气的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是 A. 分子中四原子共直线，是非极性分子 B. NC 键的键长大于CC键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 ‎15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )‎ 选项 实验事实 理论解释 A Mg原子的第一电离能大于Al原子 Mg原子3s能级全充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′‎ C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ‎16．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是 ( )‎ A．分子中有σ键也有π键 B．分子中的S原子和C原子的杂化方式都是sp3‎ C．分子中的所有原子在同一平面内 D．1 mol SF5—CF3分子中有9 mol共用电子对 ‎17．下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)‎ A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高 C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D．PH3、NH3、H2O的沸点依次升高 ‎18．Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，‎ ‎ 氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A 氮化铝属于离子晶体 B 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C 一个氮化铝晶胞中含有9个Al原子 - 8 -‎ D 氮化铝晶体中Al的配位数为2‎ ‎19.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成一种相同条件下密度 ‎ 最小的气体。下列有关氢化锂的说法中，不正确的是（ ）。‎ A 氢化锂是一种电解质 B．LiH是离子晶体 C LiH是一种强氧化剂 D．LiH中Li+半径小于H—半径 ‎20.微粒间作用的强弱与多种因素有关，由此也导致了由微粒构成的物质有不同的性质。‎ ‎ 下列说法中，正确的是（ ）。 ‎ A．干冰融化时，分子中C=O键发生断裂[]‎ B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 ‎21.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分 子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　) ‎ A.该化合物的化学式是Al2Cl6‎ B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键 ‎22．硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）‎ A. Mg3B2 B. MgB2 C. Mg2B3 D. Mg2B ‎23.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为(　　)‎ - 8 -‎ A. B2A B .BA2 C. B7A4 D. B4A7‎ ‎24..磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是(　　) ‎ A.磷化硼晶体的化学式为BP,属于离子晶体 B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电 C.磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键 D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 ‎25．下列说法正确的是（ ）‎ A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀 B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为 D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”‎ 二．填空题 ‎26．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。‎ ‎（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。‎ ‎（3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。‎ ‎（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。‎ A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键 ‎（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是_______________________________。‎ ‎27．按要求回答下列问题 ‎（1）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有_______个C原子。‎ ‎（2）CsCl晶体中每个Cs+周围有_________个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有________个。‎ ‎（3）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___‎ - 8 -‎ 个P原子结合成共价键。若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合_______个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物_______________（填分子式）。‎ ‎（4）二氧化硅是一种________晶体，每个硅原子周围有_________个氧原子。‎ ‎28 .Ⅰ．硅、铜、镓、硒等化学物质可作为制造太阳能电池板的材料。‎ ‎(1)镓是ⅢA族元素，写出基态镓原子的核外电子排布式__________________。‎ ‎(2)硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)SeO3分子的立体构型为____，与硒同主族元素的氢化物(化学式为H2R)中，‎ 沸点最低的物质化学式为____。‎ ‎(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是____________。‎ Ⅱ．铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和n 乙醇参与。‎ ‎（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。‎ ‎（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。‎ ‎（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。‎ ‎（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。‎ ‎（5）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。‎ - 8 -‎ ‎29．Ⅰ.过渡金属元素能形成多种配合物，这些配合物在生产生活中的应用越来越广泛。请根据配位 化学的相关知识回答下列问题 ‎（1）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：‎ ‎[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－≒[CuCl4]2－＋4H2O ‎　蓝色　　　　　 　绿色 ‎ 欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法有 。 ‎ A．加NaCl溶液 B．加水 C．加AgNO3溶液 D．加NaOH溶液 ‎（2）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。其中提供孤电子对的是 原子； ‎ 写出与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。‎ ‎（3）Cr的一种配合物的化学式为CrCl3·6H2O。已知0.01 molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。写出此配合物的配离子的化学式 。‎ Ⅱ．周期表前四周期的五种元素a、b、c、d、e，其核电荷数依次增大。a原子的核外电子总数与其周期数相同，b原子的最外层电子中有3个未成对电子，c原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的价电子排布为3d104s1。‎ ‎①b、c元素的第一电离能大小为：b _______c（填“>"或“<”)‎ ‎②d的基态原子的电子排布式为___________；‎ ‎③ba3和a2c两种分子键角较大的是___________；ba3极易溶于a2c的原因，除了两种分子都是极性 分子外，还因为____________________________。‎ ‎④e和c能形成一种化合物，其晶胞结构如右图所示，若设阿伏伽 德罗常数值为NA，晶体的密度为d g/cm3，则晶胞参数a= _______nm ‎（用含d、NA的代 数式表示）。‎ ‎30．(l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ - 8 -‎ ‎①基态Ti3+的未成对电子数有______个。‎ ‎②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____________。‎ ‎③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:‎ I1/ kJ·mol-1‎ I2/ kJ·mol-1‎ I3/ kJ·mol-1‎ I4/ kJ·mol-1‎ I5/ kJ·mol-1‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ ‎ ‎ M是_____ (填元素符号)。‎ ‎(2)铜晶体中铜原子的堆积方 式如图1所示，铜晶体中原子的堆积模型属于______。‎ A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞 ‎(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。‎ ‎①该晶体的化学式为______________________。‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是______________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。‎ ‎③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为__________________cm。‎ - 8 -‎