2017-2018学年安徽省淮北十二中、濉溪二中高一下学期期中联考化学试题

2017-2018学年安徽省淮北十二中、濉溪二中高一下学期期中联考化学试题

‎2017-2018学年安徽省淮北十二中、濉溪二中高一下学期期中联考化学试题 注意事项：‎ ‎1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎4.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Ag:108‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第VIIA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.中子数为176的TS核素符号是176 117Ts D.Ts在同族元素中非金属性最弱 ‎2.下列叙述正确的是 A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 ‎3.下列说法不正确的是 A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键 ‎4.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是 A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域 B.含有元素种类最多的族是第IIIB族 C.所有长周期中都含有18种元素 D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角 ‎5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B.H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1‎ C.放热反应比吸热反应容易发生 D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热 ‎6.已知在101Kpa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1‎ D.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA B.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA C.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA D.3.6g重水中含有的中子数为2NA ‎8.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ‎①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N；⑦M单质能与N的氢化物反应生成N单质；⑧M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③⑦ D.全部 ‎9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是 X Y Z A.X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高 B.Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 C.Z所在族中元素的最高正价均为＋6价 D.能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z ‎10.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是 A.mol B.mol C.mol D.mol ‎11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2－ 7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－ 7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋‎ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O2－ 7被还原 ‎12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.a为CH4，b为CO2‎ B.CO2- 3向正极移动 C.此电池在常温时也能工作 D.正极电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO2－ 3‎ ‎13.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 FeCl3＋KSCN溶液 ZnSO4溶液 A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－＝Zn2＋‎ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋‎ ‎14.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是 ZnSO4溶液 FeCl3溶液 A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极 B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大 C.X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻 D.X和Y分别与电源“－’、“＋”极相连，Zn极质量减轻 ‎15.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是 KOH溶液 CuSO4溶液 甲池 乙池 A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变 B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）‎ C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO2－ 3＋8H＋‎ ‎16.已知反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1‎ ‎ 1/2N2(g)＋O2(g)＝N2O(g) △H2‎ ‎1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H3‎ 则反应2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H为 A.2△H1＋2△H2－2△H3 B.△H1＋△H2－△H3‎ C.3△H1＋2△H2＋2△H3 D.3△H1＋2△H2－2△H3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 二、非选择题（本题共4小题，共52分）‎ ‎17.（10分）X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：‎ X Y Z M R Q 原子半径 ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎－4，＋4‎ ‎－2‎ ‎－1，＋7‎ ‎＋3‎ 其他 阴离子无核外电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 ‎（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为。‎ ‎（2）Z与Q相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是（填字母符号）。‎ A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大 B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应 C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性 ‎（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为。‎ ‎（4）写出Z2M2的电子式：。‎ ‎18.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）。所求中和热（填“相等、不相等”）。简述理由。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。‎ 已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1‎ ‎ ②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1‎ 甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。‎ ‎19.（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ 电解质溶液 Y ‎ ‎（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。‎ ‎（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；‎ X电极上发生的电极反应为。‎ ‎（3）外电路中的电子是从电极流向电极。‎ ‎（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加g。‎ ‎20.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：‎ ‎（1）X的电极名称是极，发生的电极反应为；‎ ‎（2）Y极的电极材料是，检验X极产物的方法是。‎ ‎（3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两级的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是（填化学式），其形成原因是，该沉淀在空气中放置，现象是。‎ ‎2017－2018学年高一年级第二学期期中考试 化 学 答 案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D D B B C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B D B C B D 二、非选择题（本题共4小题，共52分）‎ ‎17.（共10分,每空2分）‎ ‎(1).H2O2 (2).Na BC (3).同位素 (4).‎ ‎18.（共14分，每空2分）‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒 ‎（2）减少实验过程中的热量损失 ‎（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol·H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ‎（4）偏小 ‎（5）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋163.9kJ·mol－1‎ ‎19.（14分）‎ ‎(1).铜(或Cu) AgNO3溶液 （每空2分）‎ ‎(2).正 Ag＋＋e－＝Ag Cu－2e－＝Cu2＋ （每空2分）‎ ‎(3).负(Cu) 正(Ag) （每空1分）‎ ‎(4).21.6（每空2分）‎ ‎20.(共14分，每空2分)‎ ‎(1)阳2Cl－－2e－＝＝＝Cl2↑‎ ‎(2)Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2‎ ‎(3)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－＝＝＝H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色