2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年福建省厦门市湖滨中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考 高二化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56‎ 一、单选题（共15题，每小题3分，共45分）‎ ‎1．下列对生产、生活中的有关问题认识正确的是( )‎ A．用新能源代替化石燃料，可以减少雾霾天气的发生 B．采用催化转换技术提高汽车尾气中有害气体的转化率 C．明矾、活性炭、氯化铁等净水剂，使用时均利用了水解的原理 D．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 ‎2．下列说法正确的是( )‎ A．碳燃烧的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5 kJ·mol-1‎ B．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，负极反应式为：Zn－2e–= Zn2＋‎ C．NaHS水解的离子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+‎ D．溶液中碳酸的电离方程式为：H2CO32H++ CO32–‎ ‎3．在CH3COOHH++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )‎ A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A．常温下，pH=1的盐酸中，含H+ 的数目为0.1NA B．含有1mol NH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA C．密闭容器中，2 mol SO2与1 mol O2充分反应后生成SO3的分子数为2NA D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA ‎5．下列说法中正确的是(　　)‎ A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小 C．同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小 D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧可得到CuCl2固体 ‎6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )‎ ‎①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④‎ ‎7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－‎ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－‎ ‎8．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是（ ）‎ A. 放电时，多孔碳材料电极为负极 B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li +（1－x/2）O2‎ ‎9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )‎ A．该保护方法称为外加电流的阴极保护法 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 ‎10．反应时间 ‎0‎ v v正 v正 v逆 ‎’‎ v逆 ‎’‎ t1‎ 体积分数 ‎0‎ 反应时间 ‎30Mpa ‎50Mpa NH3‎ 下列图示与对应的叙述相符的是( )‎ 导电能力 ‎0‎ 加水的体积 图1 图2 图3 图4‎ A．图1表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化 B．图2表示某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的KW:c=bc(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)‎ ‎14． 浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg[V/V0]‎ 的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( )‎ A．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH -)：ab D．lg[V/V0] =3，若同时微热两种溶液(不考虑HX 、‎ HY和H2O的挥发)， 则c(X-)/c(Y-)减小 15． 在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸 溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是( )‎ A．a=20 B．b=0.1‎ C．在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)‎ D．在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)‎ 二、填空题（共5题，55分）‎ ‎16．（10分）电化学应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为____________ ‎ ‎ 。‎ ‎（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。‎ ‎①如图为甲烷燃料电池的示意图，‎ 则负极的电极反应式为 ；‎ ‎②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：‎ PbO2 + Pb+ 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为 ；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的_____极相连。‎ ‎（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为______mol。‎ ‎17．（16分）I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10－10‎ CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11‎ ‎（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液【A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液】的pH由大到小的顺序为__________________ (填写序号)‎ ‎（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 ；‎ ‎（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是 （填标号）。‎ A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)” “<” 或“=”）‎ ‎③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）。‎ A.H2S B.CO2 C.COS D.N2‎ ‎19．（10分）一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。‎ ‎(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；‎ 从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。‎ ‎(2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。‎ ‎(3)此反应平衡常数的表达式为K= 。‎ ‎(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：‎ ‎①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。‎ ‎②A的转化率最大的一段时间是 。‎ ‎③各阶段的平衡常数如表所示：‎ K1、K2、K3之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。‎ ‎20．（11分）我们在实验室模拟工业制氨的过程，以探究外界条件对平衡的影响。‎ 查阅资料，获得以下键能数据：‎ 化学键 N≡N H-H N-H 键能/(kJ/mol)‎ ‎946‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎（1）计算工业合成氨反应的反应热：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol ‎（2）一定温度下，向一个恒压容器中充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，N2的转化率为1/6，此时容器的体积为1L。‎ ‎①该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。‎ ‎②若保持平衡时的温度和压强不变，继续向平衡体系中通入氖气，则平衡将____(填“正向”，“逆向”或“不”)移动。‎ ‎（3）在两个压强相等，温度分别为T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改变容器体积，容器内 N2的体积分数随压强的变化如图所示。据图判断下列说法正确的是____（填标号）。‎ a.A、 B、 C三点的平衡常数大小关系：KAC ‎（4）合成氨工业会产生大量副产物CO2，工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示：‎ ‎①在阳极区发生的反应包括____________________‎ 和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。‎ ‎②简述CO32-在阴极区再生的原理___________________‎ ‎____________________________________。‎ ‎③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，‎ 工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：‎ ‎2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH1= —484kJ/mol ‎ ‎2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol 写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式______________________________。‎ 厦门市湖滨中学2018---2019学年第二学期期中考 高二化学试卷 答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B B B C C B D C D D C D A A ‎16．（10分）（1）铜或Cu （1分） O2+4e-+4H+=2H2O （2分）‎ ‎（2）① CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O  （2分） ‎ ‎②Pb +SO42--2e-=PbSO4 （2分） 正 （1分）‎ ‎（3）阳 （1分） 4 （1分）‎ ‎17、（16分） I：（1）B>A>C （2分）‎ ‎（2）CNˉ+CO₂+ H2O = HCO3ˉ+HCN （2分）‎ ‎（3）B、D （2分）‎ ‎（4）HCO3ˉ+ H2OH2CO3+OHˉ （2分）‎ c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-） （2分）‎ c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） （2分）‎ II：（1）稀盐酸。（1分）‎ ‎（2）Al3+ + 3HCO3ˉ = Al（OH）3 ↓+ 3CO₂↑ （2分）‎ ‎（3）10:1 （1分）‎ ‎18．（8分）‎ ‎（1）D （1分） ‎ ‎（2）①2.5 （2分） 0.0028 （2分）‎ ‎②＞ （1分） ＞ （1分） ③ B （1分）‎ ‎19．（10分）(1)A + 2B2C；（2分） 0.04mol•L﹣1•min﹣1 （2分）‎ ‎(2)＜。（1分）‎ ‎(3)K= 。（2分）‎ ‎(4)①升高温度。（1分） ②t2—t3（1分） ③K13＞K2=K3（1分）‎ ‎20．（11分）（1）—92 （2分）（2）①10 （2分）②逆向（1分）‎ ‎(3)b（1分） ‎ ‎(4)①4OH--4e-==O2↑ +2H2O （1分）‎ ‎②溶液中HCO3-存在电离平衡：HCO3-CO32-+H+（1分），阴极H+放电，c（H+）减少平衡右移CO32-再生（或阴极H+放电，使c（OH-）增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-）．（2分）‎ ‎③CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+H2O（g） △H=-50kJ/mol．（2分）‎