2020学年高一化学上学期开学考试试题 新人教版新版

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‎2019级高一上学期开学考试卷 化 学 注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间：90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置。‎ ‎2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。‎ ‎3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Br—80‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 选择题(每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（ ）‎ A.在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性 B.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D.做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度 ‎2. 下列仪器中，不能直接加热的是（　　）‎ A．蒸发皿 B．试管 C．烧杯 D．坩埚 ‎3. 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 7‎ ‎4. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　 　)。‎ A．常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NA B．1.8 g的NH中含有的质子数为0.1NA C．11.2 L氧气中含有的原子数为NA D．标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.4 ‎ ‎5. 下列说法正确的是(　 　) ‎ A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C．１摩尔氢气分子可以表示为１mol H2‎ D．国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol ‎ ‎6. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是(　 　)‎ 选项 A B C D 实验 目的 鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液 鉴别CaCO3和K2CO3粉末 除去氯化钠溶液中的少量盐酸 除去CaO中的少量CaCO3‎ 方案1‎ 滴加碳酸钠溶液 滴加盐酸 滴加适量Na2CO3溶液 加足量的水 方案2‎ 分别测定溶液的pH 加水 滴加适量Ca(OH)2溶液 滴加适量盐酸 ‎7. 下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是(　 　)‎ A．高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先撤离酒精灯,后移出导管 B．给试管加热时，先固定局部加热，后给试管来回均匀加热 C．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与比色卡比较。‎ D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时，先检验气体纯度，后点燃 ‎8. 在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（　　）‎ A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4‎ C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl ‎ ‎9. 与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 (　 　)‎ 7‎ ‎ A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g ‎10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　 　)‎ A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油 ‎11. 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（　　）‎ ‎ A．过滤 B．收集氧气 C．制备并检验H2的可燃性 D．浓硫酸稀释 ‎12. a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。下列关于a、b、c的推断合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）( )‎ A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c ＞ a ＞ b B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b ＞ a ＞ c C．a、b、c的相对分子质量：b ＜ a ＜ c D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z ‎ ‎13. 欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　 　)。 ‎ A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL ‎14. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 ‎ A．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气 ‎ C．用一定量的双氧水制取氧气 D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 ‎15. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：‎ 则下列说法正确的是 7‎ A.参加反应的物质均为化合物 B.该反应属于复分解反应 ‎ C.该反应不符合质量守恒定律 D.图示中共有4种分子 ‎16.在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（ ）‎ ‎ A. NO B.N2 C.NO2 D. NH4Cl ‎17.测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl— 四种离子，其中离子个数比为：‎ N(Na+)︰N(Mg2+)︰N(Cl—) = 4︰5︰8，若设N(Na+)为4a个，则SO42—离子个数为( ) ‎ A.2a B.3a C.6a D.8a ‎18. 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是(　　)。‎ A．同温同压下，相同体积的N2和H2 B．10 g H2和10 g O2‎ C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．22 g CO2和3.01×1023个N2‎ ‎19.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是 A．②中溶液为无色 ‎ B．③中溶液的溶质组成有2种情况 ‎ C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 ‎20.甲烷和一氧化碳的混合气体共2.2g，完全燃烧后生成二氧化碳气体4.4g，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为( )‎ A．1︰1 B．4︰7 C．8︰3 D．5︰2‎ 7‎ 第II卷（共40分）‎ ‎21.（12分）(1) 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为______ _____。X的相对原子质量为___ _____，该物质的化学式为____ _______。‎ ‎(2) 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。‎ ‎(3) 20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为___ _____。‎ ‎（4）标准状况下，下列物质所占体积最大的是 ‎ A、98g H2SO4 B、6.02×1023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g H2‎ ‎22.（12分）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：‎ ‎（1）气体X的名称是 ，实验室常用 溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。‎ ‎（2）反应Y需控制温度在0~2℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。‎ ‎23. (10分）工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。‎ 回答下列问题：‎ 7‎ ‎(1)指出图中的几处错误：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎(2) 在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是 。‎ A．加入过量的生石灰后过滤 B．加入过量的生石灰后蒸馏 C．加入过量的生石灰后分液 ‎(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)：‎ ‎ 。‎ ‎(4)装置中仪器A、B、C的名称分别是：‎ A ；B ；C 。‎ ‎(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是 。‎ ‎24. (6分）‎5%葡萄糖注射液 ‎500mL ‎【性状】本品为无色或几乎 无色的透明液体，‎ 味甜。‎ ‎【规格】500mL，25g ‎【贮藏】密闭保存。‎ 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 。‎ ‎（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是多少？‎ ‎（写出计算过程）‎ 7‎ 桂林市第十八中学17级高一上学期开学考试 化学答案 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C C C A C A D C A C 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B D B D D A B B C B ‎4．A　解析：根据公式：n＝m/M计算出48 g O3和48 g O2的物质的量分别为1 mol、1.5 mol，再计算氧原子的物质的量，1 mol O3含氧原子为1×3 mol＝3 mol,1.5 mol O2含氧原子为1.5×2 mol＝3 mol，A 选项正确；1.8 g NH含有的电子数为NA，B选项错；C 选项错，因为不知道是否处于标准状况；D选项错，因为标准状况下的水是液体。‎ ‎13. B解析：依据稀释过程中溶质物质的量不变的原理，有：‎ ‎100 mL×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1×x mL， 解得x＝50 mL。‎ ‎21. （共12分，每空2分）‎ ‎（1）62g·mol-1 16 Na2O （2） 0.1 （3）108 g·mol-1 （4）D ‎22.（共12分，每空2分）‎ ‎（1）二氧化碳 氢氧化钠（或NaOH） 过滤 （2）冰水混合物 ‎（3）CaO＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O（或Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O＝CaO2·8H2O ） ‎ ‎ CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 ‎ ‎23. （每空1分，共10分） ‎ ‎（1）给烧瓶加热未垫石棉网、温度计的水银球插入溶液中、冷却水的方向接反了、未加止沸剂 ‎ ‎ (2) C 　 (3) CaO＋H2O===Ca(OH)2　 (4) 温度计　蒸馏烧瓶　冷凝管 (5) 防止暴沸 ‎24. （本题6分）‎ ‎（1）5% （2分） ‎ ‎（2）（写出计算过程） （2分 ‎0.28mol/L （2分）‎ 7‎