2019-2020学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年广东省普宁市华美实验学校高一上学期第一次月考化学试题

‎2019-2020学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 ‎ ‎ 本试卷共4页，共26小题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H－‎1　‎C－12 N－14　O－16　Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl－35.5　K－39　 Ca-40 Cu-64 Zn－65‎ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是(　　)‎ A．烧碱—1 B．甲烷—‎2 C．酒精—3 D．白磷—4‎ ‎2．下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品 ‎3．下列混合物能用过滤法分离的是(　　)‎ A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉 ‎4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是(　 )‎ ‎①放置酒精灯； ②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；　‎ ‎④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干 A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤‎ ‎5．下列实验操作正确的是(　　)‎ A B C D ‎6．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )‎ A. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)    B. CO中混有CO2(石灰水)‎ C. H2中混有HCl(NaOH溶液)        D. NaOH中混有Na2CO3(盐酸)    ‎ ‎7．有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是(　 )‎ A．MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C． FeCl3溶液 D．盐酸 ‎8．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　 )‎ A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 ‎9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是(　　)‎ A．‎10g H2和‎10g O2 　　　 　 B．‎5.6L N2和0.25mol CO2 ‎ C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2　　 　　　 D．‎32g O2和‎32g O3‎ ‎10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )‎ A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 ‎11．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 ( )‎ A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油 ‎12．下列说法正确的是 ( )‎ A．‎1 L水中溶解了‎58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L ‎ B．从‎1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出‎0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L ‎ C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取‎62.5 g胆矾CuSO4·5H2O D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为‎4 g ‎13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 ( )‎ A．25gCuSO4·5H2O溶于水配成‎1L溶液 B．‎1L水中溶解4gNaOH C．‎0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．‎9.8g H2SO4溶于‎1L水配成溶液 ‎14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎15．下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是（ ）‎ A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液　　 B．150 mL 3mol/L氯化钾溶液　　‎ C．75 mL 2mol/L氯化铵溶液　　　 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液 ‎ ‎16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)‎ A．①④②⑤③　　　B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①‎ ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A． ‎22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为‎11.2L B．‎3.2g O2和‎3.2g O3含氧原子的数目不相同 C．3.01×1023个水分子的质量为‎9g D．‎1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个 ‎18．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）‎ A．1mol H2O2中含有的电子数为8NA ‎ B．标准状况下，‎22.4L氧气所含的氧原子数为2NA C．‎2g氢气所含的氢原子数为2NA D．常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA ‎19．下列实验操作中叙述正确的是（ ）‎ A．可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液 B．分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用 D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 ‎20．下列叙述正确的是（ ） ‎ A．同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同 B．任何条件下，等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 ‎21．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共58分）‎ ‎22．（9分）‎ Ⅰ．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。‎ A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 ‎（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；‎ ‎（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；‎ ‎（3）分离水和汽油的混合物 ；‎ ‎（4）分离CCl4（沸点为‎76.75℃‎）和甲苯（沸点为‎110.6℃‎）的混合物 ；‎ Ⅱ．（5分）在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：‎ ‎（1）常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 ；‎ ‎（2）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎23.（18分）请按要求进行回答问题：‎ ‎（1）0.15 molH3PO4的质量是 ，SO42-的摩尔质量是 ；‎ ‎（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为 ；‎ ‎（3）①用‎14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ，溶液中所含Na+的数目为 ；‎ ‎②若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为 ，含溶质的质量为 　　　　 g；‎ ‎③若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液的体积为： mL；‎ ‎24. （9分）某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。‎ 混合物 A NaCl CaCl2‎ 溶液 溶解 加入过量Na2CO3溶液 过滤 B 滤液 盐酸 溶液 C 蒸发结晶JI晶 蒸发结晶 CaCl2固体 NaCl固体 回答下列问题： ‎ ‎（1）物质B的名称为 ；‎ ‎（2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案： ‎ ‎ ；‎ ‎（3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：‎ ‎ ‎ ‎ ；‎ ‎（4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为‎17.55g，CaCl2固体的质量为‎11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。‎ ‎25．（15分）‎ Ⅰ．（11分）实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）实际应称Na2CO3质量 ；‎ ‎（2）应选用容量瓶的规格为： mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：‎ ‎ ；‎ ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；‎ A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~‎2cm处 ‎（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若没有进行A操作 ；‎ ‎②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 。‎ Ⅱ．（4分）实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为‎1.04g／mL，按要求回答下列问题：‎ ‎（1）需要取用36%的醋酸 mL进行配制；‎ ‎（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏低”或“偏低”）。‎ ‎26．（7分）已知‎3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：‎ ‎（1）该盐酸的物质的量浓度；‎ ‎（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。‎ 高一级第一次月考 化学试题参考答案 一、单项选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A D C B B D C B C D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C A B B C C A C D C ‎22．（9分）‎ Ⅰ．（ 1）B （2）C （3）D （4）E Ⅱ． (5分)（1）萃取　四氯化碳　分液漏斗 （各1分）‎ ‎（2）再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并（2分）‎ ‎23.(18分)（1）‎14.7g；‎96g/mol (各2分，单位出错不给分)‎ ‎（2）‎16 g/mol (2分) ‎ ‎（5） ①0.2mol/L 0.2NA(或1.204×1023) (各2分)‎ ‎②0.2mol/L； 1.42 (各2分)； ③0.04mol/L； 10 (各2分) ‎ ‎24. （9分） ‎ ‎（1）碳酸钙（1分）‎ ‎（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶 （2分）‎ ‎（3）CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl （2分）‎ ‎ CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）‎ ‎（1）3∶1 （2分）‎ ‎25. （15分）‎ Ⅰ（1）‎2.7g（2分）， ‎ ‎（2）250mL（1分），托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（全对2分）。‎ ‎（3）B、C、A、F、E、D（2分）‎ ‎（4）偏低；偏低；（各2分）‎ Ⅱ （1）4.0（2分） ；（2）偏低（2分）‎ ‎26. （7分）‎ 解： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑‎ ‎ 65 73 2‎ ‎ ‎3.25g m(HCl) m(H2)‎ ‎ 65/‎3.25g = 73/m(HCl) 解得m(HCl)=‎‎3.65g ‎ 65/‎3.25g = 2/m(H2) 解得m(H2)=‎0.1g (3分)‎ ‎ (1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=‎3.65g/‎36.5g·mol-1 = 0.1mol ‎ c(HCl)=n(HCl)/V = 0.1mol / ‎0.25L = 0.4 mol/L (2分)‎ ‎ (2) n(H2)=m(H2)/M(H2)=‎0.1g / ‎2 g·mol-1 = 0.05mol ‎ V(H2)=n(H2)·Vm = 0.05mol ×‎22.4L·mol-1 = ‎1.12 L (2分)‎