2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题（b卷） word版

2018-2019学年福建省霞浦第一中学高二下学期第一次月考化学试题（b卷） word版

霞浦一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考 化学试卷（B卷）‎ ‎（满分：100分 时间：90分）‎ 相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 S -32 Cl -35.5‎ 一、选择题（本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是 选项 A B C D 化学药品 浓硝酸 CCl4‎ KCN KClO3‎ 警示性 标签 腐蚀品 易燃液体 剧毒品 爆炸品 ‎2．下列说法中错误的是 A．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同 B．国产大飞机－C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 ‎3．以下说法正确的是 A．苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应 B．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C．交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性 D．酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol 含中子数为8NA B．常温下，1mol NH4Cl含共价数目为5NA C．足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA D．标况下，22.4L NO和11.2L O2混合后的气体分子数为NA ‎5．下列反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32−+H2O ‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH−＝AlO2−+H2↑‎ C．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎6．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是 A．催化剂在反应前后保持化学性质不变 B．生成C总反应的原子利用率为100%‎ C．①→②的过程吸收能量 D．C的水溶液呈弱酸性 ‎7．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是 A．合成NH3时高温是为了提高转化率 B．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到 C．电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁 D．可通过反应C＋H2OCO＋H2制水煤气 ‎ ‎8．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是 A．Pb位于周期表IVA族　　　　　　　‎ B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2‎ C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2‎ D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应 ‎9．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A．二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl− B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3− C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl− D．氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3− ‎ ‎10．下列物质能实现“”转化关系的是 A．Al B．FeO C．NaHCO3 D．NH3‎ ‎11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验目的 实验操作 A 测定稀醋酸的pH 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上 B 用CCl4萃取碘水中的碘单质 分液时，液体从分液漏斗下口先后放出 C 用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化 D 验证铁的吸氧腐蚀 在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分 ‎12．有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是 A．分子式为C8H7NO2 ‎ B．可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C．分子中所有碳原子都在同一平面上 D．有机物N是M的同分异构体 二、选择题(本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎13．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是 A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用 B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu C．加入石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐 D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B ‎ ‎14．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N。如图所示，在0.1mol·L−1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是 A．石墨电极为阳极 B．P为阳离子交换膜 C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−＝2NH3‎ D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸 ‎15‎ ‎．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是 A．X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱 B．原子半径大小：Y > Z > W > X C．X和Z可以形成一种杀菌消毒剂 D．W和Z形成的是共价化合物 ‎16．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+ H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是 A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯 B．装置乙的目的是制备N2‎ C．装置丙与装置戊可以对调 D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2‎ ‎17．柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是 A．图中b曲线表示HR2−的变化 B．HR2−的电离常数Ka3＝10−6‎ C．pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)‎ D．pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1‎ ‎18．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10−12，Ksp(AgI)＝1×10−16。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L−1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是 A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L−1‎ B．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀 C．图中x点的坐标为(10，6)‎ D．若把NaCl溶液换成0.1 mol·L−1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分 霞浦一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考 化学试卷（B卷）‎ ‎ 高二（ ）班 （ ）号 姓 名： 成绩 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 第Ⅱ卷（共58分）‎ 三、非选择题(本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。)‎ A B C D H2O ‎19．（14分）某些物质的转化可用下图表示： ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题： （1）完成反应方程式：‎ ‎ Ca(OH)2 + NaHCO3(过量) ＝ + + H2O ‎（2）若A、C均含有铝元素：‎ ‎①当B为盐酸时，C为　　　　　； ②当B为NaOH时，C为　　　　 。‎ ‎（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是　　　　　。 A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥 B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃ C．在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥 D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥 ‎（6）若A为S单质，D为Na2SO3：‎ ‎①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎20．（16分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。‎ ‎（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为 。‎ ‎（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。‎ ‎ ‎ ‎①仪器A的名称为 ，装置乙中装入的试剂 ，装置B的作用是 。‎ ‎②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。‎ A．蒸馏水   B．10.0 mol·L−1浓盐酸    C．浓氢氧化钠溶液   D．饱和食盐水 ‎ ‎③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L−1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。到达滴定终点的现象为 ，产品的纯度为_________。‎ ‎（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。‎ ‎①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 。‎ ‎②装置C中的现象是 ，反应的离子方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎21．（14分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：‎ 铁粉 浸出液 ‎(含BiCl3)‎ 粗铋 精铋 提纯 矿 浆 FeCl3‎ 残渣 盐酸 滤液 已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl−。‎ ‎（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是 。‎ ‎（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 。‎ ‎（3）残渣中含有一种单质，该单质是 。‎ ‎（4）滤液的主要溶质是（化学式） ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为 。‎ ‎（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 ‎ ‎（填化学式）进入残渣中。‎ ‎（6）粗铋提纯时，粗铋应放在 极，阴极的电极反应式 。‎ ‎22．（14分）甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。‎ ‎（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol−1，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 (mol·L−1)−2，K(700℃)＝0.2 (mol·L−1)−2。‎ ‎①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。‎ 甲醇制烯烃的主要反应有：‎ i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol−1 ‎ ii 3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol−1 ‎ iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol−1 ‎ ‎①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝ 。‎ ‎②加入N2作为稀释剂，反应i 中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。‎ ‎（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：‎ ‎ ‎ ‎①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是 ；‎ ‎②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp＝ (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。‎ ‎③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。‎ A．较低温度 B．较高温度 C．增加水醇比 D．降低水醇比 ‎ ‎ ‎ 霞浦一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考 化学试卷（B卷）参考答案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B A C A A C D D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D D C D D A C B B ‎19.（14分）‎ ‎（1）1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2 （2分）‎ ‎（说明：CaCO3、Na2CO3化学式全写对得1分）‎ ‎（2）AlCl3， NaAlO2 （各1分，共2分）‎ ‎（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）‎ ‎（4）取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去 （2分）‎ ‎（说明：现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分）‎ ‎（5）C （2分）‎ ‎（6） ①c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－) ＞c(H+) （2分）‎ ‎②取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释 （2分）‎ ‎20．（16分）‎ ‎（1）+6 （1分）‎ SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4  （2分）‎ ‎（说明：“↑”没写不扣分）‎ ‎（2）①（球形）冷凝管；浓硫酸 （各1分，共2分）‎ 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；‎ 吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 （各1分，共2分）‎ ‎（说明：没有写明“SO2和Cl2”也给分）‎ ‎②D （1分）‎ ‎③滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， ‎ 且半分钟不恢复。 （1分） ‎ ‎（说明：不写“半分钟不恢复”不扣分）‎ ‎75% （2分）‎ （3） ‎①吸收Cl2 （2分）‎ ‎（说明：若只写“检验有Cl2生成”也给分）‎ ‎②C中KMnO4溶液褪色 （1分）‎ ‎2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+ （2分）‎ ‎21．（14分）‎ ‎（1）抑制BiCl3水解 （2分）‎ ‎（2）Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2 （2分）‎ ‎（3）S （2分）‎ ‎（4）FeCl2 （1分）‎ ‎2FeCl2 +Cl2＝2FeCl3 （2分）‎ ‎（5）AgCl （2分）‎ ‎（6）阳 （1分）‎ Bi3++3e－＝Bi （2分）‎ ‎22．（14分）‎ ‎（1） ①< （2分）‎ ‎②< （2分）‎ （2） ‎①+133.5 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎②增大 （2分）‎ （3） ‎ ①升高温度，有利于反应iv向正反应方向移动，C3H6的物质的量 ‎ 分数减小。 （2分）‎ ‎ ② （2分）‎ ‎ ③BC （各1分，共2分）‎