【推荐】专题1-1-1 焓变 反应热（测）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）
(测试时间：45分钟 满分 100分)
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一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN -N键吸收193kJ热量 ，形成1molNN叁键放出941kJ热量，则
A. N4分子中含有4个N- N键 B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量
C. N4是N2的同位素 D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量
【答案】D
【解析】A. N4分子中含有6个N- N键，故A错误；B. 1mol N4气体转化为N2时能量变化为
(193×6-941×2)kJ=-724kJ，放出724kJ能量，故B错误；C. N4是N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ能量，故D正确。故选D。
2．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应
D. 铝热反应是放热反应
【答案】C
3．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定
C. A与C的能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热
【答案】B
【解析】A、根据图像，B的能量大于A的能量，A→B反应是吸热反应，B的能量高于C的能量，B→C反应是放热反应，故A错误；B、能量越低，物质越稳定，C能量最低，因此C是三种化合物最稳定的，故B正确；C、A与C能量差是△H的绝对值，故C错误；D、吸热反应不一定需要加热，故D错误。
4．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 灼热的炭与CO2反应
C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应
【答案】B
5．2A(g)B(g) ΔH= Q kJ·mol－1（Q＞0）；下列能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】该反应ΔH＞0为吸热反应，所以能量2A(g)
B(l)，故选C。
6．下列反应是吸热反应的是
A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】B
【解析】常见的吸热反应有：铵盐和碱反应、大多数的分解反应等。常见的放热反应有：活泼金属与酸的反应、中和反应、所有的燃烧、大多数的化合反应等。所以，本题属于吸热反应的是B。
7．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是
A. 形成H-O键吸收能量 B. 该反应是吸热反应
C. 断裂C-H键放出热量 D. 该反应是放热反应
【答案】D
8．关于化学反应中的说法错误的是
A. 如图所示的反应为放热反应
B. 如图可表示石灰石高温分解
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
【答案】A
【解析】A、根据图像，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，故A说法错误；B、石灰石分解是吸热反应，故B说法正确；C、有些放热也需要加热，达到反应的温度，如碳的燃烧，故C说法正确；D、断键是吸收能量，形成化学键释放能量，故D说法正确。
9．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是
A. 该反应的△H<0
B. 生成物比反应物稳定
C. 该图可以表示石灰石高温分解反应
D. 生成物的总键能高于反应物的总键能
【答案】C
10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
【答案】C
【解析】A、物质的能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明石墨具有的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化成金刚石，需要吸收热量，因此1mol石墨具有的能量低于1mol金刚石，故B错误；C、金刚石和石墨都是碳元素组成，与氧气反应生成CO2，因此能量高的物质，放出的热量多，即1mol金刚石燃烧放出的热量大于1mol石墨燃烧放出的热量，故C正确；D、不仅需要温度，还需要一定的压强，故D错误。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分
11．如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是________ ___________。
（2）产生上述现象的原因是____ __。
（3）写出有关反应的离子方程式：______ ______ _。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
【答案】（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（4）小于
12．（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知： C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol；H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________
【答案】（1）小于（2）＜ +130
【解析】
