山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一下学期开学检测化学试题

山东省济宁市实验中学2019-2020学年高一下学期开学检测化学试题

www.ks5u.com ‎2019级高一五月开学考质量检测 化学试题 ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-20 N-14 ‎ 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是(　　)‎ A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物 ‎2．将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)‎ A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有还原性 C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸 ‎3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)‎ ‎①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2　‎ ‎②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　‎ ‎③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　‎ ‎④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A．①③④ B．①③‎ C．①④ D．①②③④‎ ‎4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（　　）‎ A．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物，‎ B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵 D．晶体硅和金刚石的物理性质相似 ‎5．下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）‎ A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应 ‎6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ ‎ C．436 kJ D．618 kJ ‎7．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-‎ B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有SO32-‎ C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2‎ D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性：H2SO3＞H2CO3‎ ‎8．在通风橱中进行下列实验：‎ 下列说法中正确的是：‎ A．Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原 ‎9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—‎ 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （    ）                 ‎ ‎  A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应 ‎ ‎  B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) ‎ ‎ C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH—移向负极 ‎ ‎  D．外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g ‎ ‎10．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： ‎ 负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－‎ 当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为（ ）。‎ A．3.6mol B．400 mol C．200 mol D．800 mol ‎11．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)‎ ‎①红热的木炭 　②使木材炭化　 ③Cu 　 ④FeO　‎ ‎⑤NH3　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　 ⑧对铁、铝的钝化 A．③ B．③⑧ C．③④ D．以上答案均不正确 ‎12．化学反应A（g）＋3B（s）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） ‎ A．v（A）＝0.25mol(L·min) ‎ B．v（B） ＝0.45 mol(L·s)‎ C．v（C）＝0.45 mol(L·min) ‎ D．v（D）＝0.35 mol(L·min)‎ ‎13．可逆反应：2NO22NO＋O2在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（ ）‎ ‎（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎（2）2v正（NO2）=v逆（O2）‎ ‎（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ‎（4）混合气体的颜色不再改变的状态 ‎（5）混合气体的密度不再改变的状态 ‎（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．（1）（4）（6） B．（1）（2）（4）（6）‎ C．（1）（3）（4） D．（1）（4）（5）（6）‎ ‎14．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是 (　　)。‎ A．苹果酸能发生酯化反应的官能团有3个 B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2‎ D．1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2 mol NaHCO3‎ ‎15．关于基本营养物质的说法正确的是 (　　)。‎ A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 ‎16.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）‎ A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol ‎17．下列属于物理变化的是(　　)‎ ‎①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　‎ ‎⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧蛋白质的盐析　⑨海水蒸馏制取淡水 A．①②③④　　　　 B．①②⑤⑦‎ C．①⑧⑨ D．①②⑥⑨‎ ‎18．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(　　)‎ A．异戊二烯发生加聚反应制得聚异戊二烯高分子材料 B．铝热反应冶炼铁 C．用苯和液溴为原料制取溴苯 D．双氧水分解制备氧气 ‎19．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：‎ ‎2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O )。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A．mol·L－1 B． mol·L－1‎ C．mol·L－1 D．mol·L－1‎ ‎20．将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是 A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2‎ B．A点对应消耗NO3-物质的量为0.2 mol C．B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g D．原混合酸溶液中H2SO4的浓度为4.0 mol·L－1‎ ‎21．下列说法正确的是( )‎ A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 ‎ B．新制氯水经光照一段时间后pH增大 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 ‎ ‎ D．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 ‎22．下列有关说法不正确的是( )‎ A．实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气 ‎ B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸 ‎23、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )‎ A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 ‎ B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性 D．三个“封管实验”中所发生的反应都是可逆反应 ‎24、提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是( )。‎ 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯)‎ 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇(碘)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙醇)‎ 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水)‎ 生石灰 蒸馏 ‎25．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )‎ A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g 二、非选择题：包括第26题~第30题共5个大题，共50分。‎ ‎26．（13分）为研究 NH3的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器 D 的名称为 _____________。‎ ‎(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。‎ ‎(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。‎ ‎(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。‎ ‎(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________（用含 m、n 字母的代数式表示）‎ ‎(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：‎ ‎①选用的药品可以是 _____________。‎ A．Na2SO3 溶液与 HNO3 ‎ B．铜与浓 H2SO4‎ C．碳与浓 H2SO4 ‎ D．Na2SO3 固体与浓 H2SO4‎ ‎②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。‎ ‎③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________（填化学式）。 ‎ ‎27．（7分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：‎ ‎(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。‎ ‎(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。‎ ‎①降低温度 ‎ ‎②减少铁粉的质量 ‎③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ‎④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 ‎(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。‎ ‎①v(CO2)＝v(CO) ‎ ‎②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ‎③容器中气体压强不随时间变化而变化 ‎④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ‎ ‎28．(11分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。‎ ‎(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是___________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。‎ ‎(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称是________；‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________；‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎29、(9分)已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）‎ 又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出A的名称 。‎ ‎（2）C、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。‎ ‎（3）写出下列反应的反应类型：② ，④ 。‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式： ‎ ‎② ；‎ ‎④ 。‎ ‎30、（共10分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：‎ ‎（1）若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为 ；‎ ‎（2）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如上图：‎ 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为____极，电极反应方程式为 。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。‎ ‎（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_________(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为 ；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。‎ ‎2019级高一5月开学考 化学测试题 答案 ‎1—5 BDDDA 6—10 CDBAB 11—15 CADCD 16—20 BCACB 21-25 CCADC ‎26．（1）球形干燥管（1分） ‎ ‎（2）还原（1分） 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O（2分） ‎ ‎（3）防止F中的水分进入D装置，并吸收未反应的氨气（1分） ‎ ‎（4）调整F装置，使两边液面相平（1分） ‎ ‎（5）（2分） ‎ ‎（6）D（1分） 无明显现象或溶液不变蓝（1分） 弱（1分） ‎ Na2SO3和NaHSO3（2分） ‎ ‎27．（1）>（1分） ‎ ‎（2）0.125mol·L-1·min-1（2分） ‎ ‎（3）①③（2分） ‎ ‎（4）②④（2分） ‎ ‎28．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　（2分） ‎ ‎(2)富集溴元素　（2分） ‎ ‎(3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　（2分） ‎ ‎(4)①冷凝管（1分） 　②Br2腐蚀橡胶　（2分） ③控制温度计b的温度，并收集59 ℃的馏分（2分） ‎ ‎29、(1)乙烯 （1分）‎ ‎(2)醛基 、羧基（每空1分）‎ ‎（3）氧化反应 、取代反应或酯化反应（每空1分）‎ ‎（4）②2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋H2O（2分）‎ ‎④ CH3CH2COOH＋CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3＋H2O（2分）‎ ‎30、(1)Fe3++e-= Fe2+ (1分) (2)负（1分） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （2分） 33.6L （2分） ‎ ‎（3）负 （1分）PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2分）1(1分)‎