2018-2019学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试 化学（文） word版

2018-2019学年湖南省衡阳市第八中学高二下学期期中考试 化学（文） word版

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二下学期期中考试 化学（文） ‎ ‎ ‎ 本试卷包括必做题和选做题两部分，共4页时量90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80 O 16 S 32‎ 第一部分 必做题（80分）‎ 一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．漂白粉是常用的漂泊剂，它属于 A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱 ‎2．铀元素有多种同位素，其中235 92U的中子数是 A．51 B．92 C．143 D．235‎ ‎3．关于苯的说法错误的是 A．能发生取代反应 B．密度比水小 C．分子中存在单双键交替结构 D．是常见的有机溶剂 ‎4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2‎ C. 磁性氧化铁——Fe2O3 D. 石英——SiO2‎ ‎5．下列实验方法能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B. 用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液 C. 用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体 D. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液 ‎6．下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是 A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 玻璃 ‎7．下列问题与氮的氧化物的排放无关的是 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 光化学烟雾 D. 臭氧空洞 8. 下列物质中，不能与氢氧化钠溶液 反应的是 A.SiO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Al(OH)3‎ ‎9.下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )‎ A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4‎ C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O ‎10.下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可用于净水 B. 水玻璃可作木材防火剂 C. 纯碱溶液可用于去除油污 D. MnO2和浓HCl可用于工业制氯气 ‎11．关于甲烷和乙烯的说法正确的是 A．都是无色无味的气体 B．都能发生加成反应 C．都能作水果的催熟剂 D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎11．氢气在氧气中燃烧生成水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应 C．断裂O=O键放出热量 D．形成H-0键吸收能量 ‎12．下列化合物不能通过单质间直接化合而成的是 ‎ ‎ ‎ A．FeCl3 B．NO C．SO3 D．NaCl ‎13．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A．Na2O2 B．新制氯水 C．稀盐酸 D．浓硝酸 加压 加热 14． 已知CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl，该反应的反应类型是 催化剂 A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应 ‎15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法不正确的是 A．反应停止了 B．正逆反应速率相等 C．各物质的物质的量保持不变 D．压强保持不变 ‎16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A．钢是使用量最大用途最广的合金 B．FeCl3水溶液呈黄色 C．Fe(OH)3加热会分解 D．FeCl2溶液能跟铁粉反应 ‎17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ba2+、SO42－ B．H+、HCO32- C．K+、SO4－ D．Al3+、OH－‎ ‎18．还原铁粉与水蒸汽反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 A．Fe的化合价升高 B．属于氧化还原反应 C．属于置换反应 D．H2O作还原剂 ‎19．必须通过电解法冶炼的金属是 A．银 B．铜 C．镁 D．铁 ‎20．下列离子方程式中，正确的是 A．铁粉溶于稀硝酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑‎ B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑‎ D．碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎21．右图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法不正确的是 A．负极发生氧化反应 B．通入氧气的电极为正极 C．氧气得到电子被氧化 ‎ D．负极反应式为：H2 – 2e- = 2H+‎ ‎ ‎ ‎22．下列说法中，正确的是（ ）‎ A. CO2的摩尔质量是44g B. 标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4L C. 常温常压下，1molSO2的质量是64g D. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol 二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。‎ ‎23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：‎ ‎ （1）厨房里常使用食醋，其主要成分是乙酸，乙酸的官能团的符号是 。‎ ‎ （2）除去纯碱中含有少量小苏打，可采用的方法是 （填“加热”或“加H2SO4溶液”）；‎ ‎ （3）实验室中的试剂瓶塞通常有玻璃塞和橡皮塞，必须使用橡皮塞的是 （填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液”）。‎ ‎24．（6分）生活中，化学知识随处可见。请根据题意填空：‎ ‎ （1）在春天的早晨，可以看到树叶间隙中一束束光柱，这是由于发生了 （填“光的聚集”或“丁达尔效应”）；‎ ‎ （2）钢铁生锈有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其负极反应式为 ；‎ （3） 某学生在实验室做制取氢氧化铝的实验，将氢氧化钠溶液加入到氯化铝溶液中，先产生白色成淀，继续滴加，沉淀溶解，请写出氢氧化铝溶解的离子方程式 ；‎ ‎25．（6分）X是最轻的气体、单质Y是黄绿色气体。气体Z能使湿润红色石蕊试纸变蓝，X,Y形成的化合物与Z反应产生白烟。请回答下列问题：‎ ‎ （1）X，Y形成化合物与Z反应化学方程式为 ；‎ ‎ （2）工业上常用Y的单质与熟石灰反应制取 ；（填物质名称） ‎ ‎ （3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。‎ ‎26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：‎ ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ Ne ‎3‎ Na ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎（1）⑥的单质化学式是 ；‎ ‎ （2）④的原子结构示意图是 ；‎ ‎ （3）②和③两种元素的原子半径大小关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；‎ ‎ （4）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。‎ ‎ ‎ 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。‎ ‎27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。‎ ‎ Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：‎ ‎ （1）蒸馏法发生的变化属于 ‎ ‎（填“物理变化”或“化学变化”）；‎ ‎ （2）该实验中冷凝器的名称是 ‎ ‎ Ⅱ ‎．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：‎ ‎①海水浓缩，酸化；‎ ‎②通入Cl2，使Br— 转化为Br2；‎ ‎③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；‎ ‎④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；‎ ‎（2）在步骤②中，Cl2转化为Br2的离子方是 ；‎ ‎（3）在步骤②中，若通入11.2LCl2（标准状况），理论上可得Br2 mol。‎ ‎ ‎ 第二部分 选做题（20分）‎ 四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。‎ ‎28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。‎ ‎（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：‎ A.葡萄糖 B.蛋白质 C.氢氧化铝 D.维生素C 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。‎ ‎①属于天然高分子化合物的是 ；‎ ‎②人体内重要的供能物质，能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是 ；‎ ‎③能治疗胃酸过多，在胃舒平中含有的是 ；‎ ‎④具有较强的还原性，能使Fe3+还原成Fe2+的是 。‎ ‎（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。‎ 请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。‎ ‎①硅酸盐材料有广泛的应用，下列属于硅酸盐材料的是 ：‎ A.水泥 B.朔料 C.钢材 ‎②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。尼龙绳是一种高强度的材料。尼龙属于 ：‎ A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 ‎③钢铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，其正极反应为 ：‎ A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋＋2e- ＝ H2↑ ‎ ‎（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。‎ ‎①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列气体排放形成酸雨的是 （填字母代号）‎ A.H2 B.CO2 C.NO2 ‎ ‎②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，可取的是 （填字母代号）‎ A.焚烧废塑料 B.将塑料填埋 C.回收和再利用废塑料 ‎③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cu2＋的废水中Na2S含有Cu2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式 。‎ 文科化学答案 ‎ 一、单项选择题（本题共22小题,每小题2分,共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B C C D A C B B B D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C B A D C D C D C C ‎ ‎ ‎23、-COOH 加热 浓氢氧化钠溶液 ‎24. 丁达尔效应 Fe -2e_==Fe2+ Al(OH)3+OH_===AlO2_+2H2O ‎25. ‎ ‎（1） NH3 + HCl == NH4Cl (2)漂白粉 (3)大于 (4)共价 ‎ ‎ ‎ ‎ I （1）物理变化 （2）冷凝管 ‎ ‎ II（1）富集溴 （2）Cl2 + ２Br_ = ２Cl_　＋　Ｂｒ２‎ ‎ (3)０．５‎ 28. ‎(1)B A C D ‎ (2)Ａ B Ｂ ‎ ‎ (3)C Ｃ Ｃｕ２＋　　＋　Ｓ２＋＝　ＣｕＳ ‎29、(1)‎ ‎ (2)‎ ‎ (3)‎ ‎(4)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎