2020高考化学二轮复习能力提升训练14化学实验基础知识含解析
能力提升训练(14)
1．下列说法正确的是( B )
A．用托盘天平称取8.75克氯化钠固体
B．在蒸馏操作中，应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶
C．做金属钠与水反应的实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线应立即用滴定管吸出多余液体
解析：托盘天平精确度为0.1 g，A项错误；蒸馏时应先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，B项正确；金属钠能与水、氧气等发生反应，为避免危险，剩余的钠应放回原试剂瓶，C项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液，D项错误。
2．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( B )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
解析：灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热时需用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架的下面应放酒精灯，选用的实验用品都能用到，A项不合题意；溶解固体并加蒸馏水稀释，所需仪器为烧杯和玻璃棒，用不到容量瓶，B项符合题意；过滤所需的实验用品为漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯和带铁圈的铁架台，C项不合题意；检验Fe3＋的试剂为KSCN溶液，所需仪器为试管和胶头滴管，D项不合题意。
3．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( A )
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解析：液溴密封是防止挥发，B错误；浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱存放在带橡胶塞试剂瓶中，防止塞子与试剂瓶粘连，D错误。
4．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是( B )
A．图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B．图2所示装置可分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
C．图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气
D．图4所示装置可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
解析：氯气与甲烷在光照条件下可发生取代反应，A项正确；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能采用分液的方法分离，B项错误；锌粒与稀硫酸反应制氢气，可使用图3装置，C项正确；浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的SO2
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气体，说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明了SO2的漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性，D项正确。
5．下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( A )
解析：氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO被还原为NH3，A正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO能把Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液变红，证明溶液中含有Fe3＋，不能说明Fe(NO3)2样品中含有Fe3＋，B错误；溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3)，C错误；向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈紫红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性Fe2＋
Cl2
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C
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
D
常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
酸性：HClO>H2S
解析：A项，导电能力由离子浓度与离子所带电荷数决定，而电离程度由已电离量与起始总量之比决定，错误；B项，氧化剂Co2O3的氧化能力强于氧化产物Cl2，正确；C项，向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉，不能说明它未水解，错误；D项，常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大，只能说明酸性HClO强于HS－，错误。
10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是( D )
A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
B．g中发生的反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
C．e装置的收集器必须保持干燥
D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
解析：b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢气体、干燥氯气和防止水蒸气进入e，A正确；g中未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收，B正确；e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，C正确；实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间排除装置中空气后点燃d处酒精灯，D错误。
11．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)②③⑥(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是④⑤。
(2)需要用到温度计的实验是②④(填写编号)。
①自来水制备蒸馏水 ②石油分馏
③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌，②引流，③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是①②(填写编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg
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2＋、Ca2＋、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用是①②③(填写编号)。
C．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是③⑤(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②浓硫酸的稀释
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤从碘水中萃取碘单质
解析：(1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒；可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，将溶液转移到容量瓶中(引流)；粗盐的提纯中：先溶解(搅拌)蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。
12．(2019·河北唐山一模)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)检查虚线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。
(2)仪器A的名称是三颈烧瓶(或三口烧瓶)，仪器B的作用是防倒吸，仪器D中所盛药品是碱石灰(或NaOH等合理答案均可)。
(3)A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气。
(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色。用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为黄绿色。不可直接向仪器A中加水的原因是水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。
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解析：(2)SO2在水中的溶解度较大，所以装置B的作用是防止倒吸；仪器D的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，所以应盛装碱性固体。(4)SO2的密度比空气大，所以反应后装置A、B、C中都会残留有一定量的SO2，可通过不断鼓入空气的方法将残留的SO2全部赶入装置D中被吸收。(5)反应中虽然有水生成，但由于浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸掉，没有得到硫酸铜溶液，出现的白色固体是无水硫酸铜，将A中的混合物转移至盛有少量水的烧杯中时，浓硫酸被稀释，放出大量的热，无水硫酸铜溶解于水得到蓝色的硫酸铜溶液，铜元素的焰色反应为黄绿色。浓硫酸稀释时应当是“酸入水”，否则会引起液体飞溅，因此不能直接向仪器A中加水。
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