化学卷·2019届江西省临川二中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届江西省临川二中高二上学期期中考试（2017

江西省临川第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 A1-27 Cl-35.5 Ca-40 ‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意）‎ ‎1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A.am L B.(50-a)mL C.大于(50-a)L D.大于amL ‎2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎3.在25℃、l0lKPa下，充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为QkJ，用5mol/LKOH溶液100ml完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q ‎4.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 A.m+n

10Vb B.Va=10Vb C.Va<10Vb D.Va>10Vb ‎6.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B.0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水 ‎7.科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是 A.NaHCO3为弱电解质 B.H2CO3的酸性弱于乳酸 ‎ C.NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多 D.NaHCO3固体中含有离子键和共价键 ‎8.下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)= 1×10-7mol/L的溶液 B.pH=pOH的溶液 C.pH=14—pOH的溶液 D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎9.在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为 ‎1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是 A.在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 B.此温度下液氨的离子积K为1×10-30‎ C.在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 D.改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)‎ ‎10下列说法正确的是 A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7‎ C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、MnO4-能大量共存。‎ ‎11.下列说法正确的是 A.pH=2与pH=l的硝酸中c(H+)之比为1：10‎ B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1‎ C.0.2mol·L-1与0. lmol/L 醋酸中c(H+)之比为2：1‎ D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1‎ ‎12.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ‎①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中：⑥滴定操作 A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥‎ ‎13.下列式子正确且属于水解反应，溶液又呈碱性的是 A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ C.HS+H2OH2S+OH- D.CO32-+H2OH2CO3+OH-‎ ‎14.己知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 ‎ A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)‎ C.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+) D.c(Cl-)>c(H+)>>c(NH4+)>c(OH-)‎ ‎15.0.1mol·L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是 A.c(K+)+(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)‎ C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol·L-1 D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)‎ ‎16.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 ‎ A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+) D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ‎ ‎17.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，‎ pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ‎18.己知某温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L-1CH3COOH溶液中 滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO‾)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(每空2分)‎ ‎19.(10分)现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃时，K=1‎ ‎①写出该反应的化学平衡常数的表达式=K ‎ ‎②若升高温度到950℃，达到平衡时K 1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是 。‎ ‎③ 850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x=5.0时，上述反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。‎ ‎④上述反应达平衡后，扩大该容器体积，平衡 (正向移动、逆向移动或不移动)。‎ ‎20.(12分)用0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，回答下列 问题：‎ ‎(1)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图 滴定管中 ‎(2)请写出该反应的离子方程式： ‎ ‎(3)用0.001mol/L是酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，滴定终点的判断依据是： 。‎ ‎(4)己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表 实验次数 始读数(ml)‎ 末读数(ml)‎ 消耗体积 ‎1‎ ‎0.10‎ ‎19.20‎ ‎19.10‎ ‎2‎ ‎1.85‎ ‎20.75‎ ‎18.90‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎24.06‎ ‎24.06‎ 则待测液的浓度为： ‎ ‎(5)滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)‎ ‎(6)己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解，则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是： 。‎ ‎21.(12分)有A、B、C，D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。‎ ‎(1)己知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请写出四种溶液中溶质 的化学式：A： ， B： ，C： ‎ ‎(2)将pH相同的A、C溶液稀释相同倍数后，pH变化较大的是 (填写化学式，后同)；水的电离程度较大的是 。‎ ‎(3)25℃时，若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，稀释10倍后的C溶液的pH值用pHC表示，则pHB+pHC (填大于、小于或等于某个数)。‎ ‎22. (12分)‎ ‎(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100ml，稀释后的溶液中= ‎ ‎(2)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW= ，‎ 该温度 (填“高于”或“低于”)25℃。‎ ‎(3)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合，‎ ‎①若所得混合液为中性，且a =12，b=2，则Va ：Vb= ‎ ‎②若所得混合溶液的pH=l0，且a=12，b=2，则Va ：Vb= ‎ ‎(4)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5是Al2(SO4)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则= 。‎ ‎1-5CDADD 6-10DABAB 11-15ABCCB 16-18DDD ‎19.(10分)‎ ‎①c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O) ‎ ‎②小于 此反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动 ‎ ‎③逆反应 ‎ ‎④不移动 ‎ ‎20.(12分)‎ ‎(1)B ‎ ‎(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎(3)当滴入最后一滴溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且30s内不褪色 ‎ ‎(4)0.0475/V1‎ ‎(5)偏小 ‎(6)Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH- ‎ ‎21.(12分)‎ ‎ (1)A：NH4Cl B：Na2CO3 C：HCl ‎ (2) HCl NH4Cl ‎ ‎(3)大于14‎ ‎22.(12分)‎ ‎(1)10-8 ‎ ‎(2) 10-13 高于 ‎(3)1：10 ‚ 1：9 (4)10-4 ‎