2021高考化学一轮复习课时达标作业13氮及其化合物含解析新人教版

2021高考化学一轮复习课时达标作业13氮及其化合物含解析新人教版

课时达标作业13　氮及其化合物 基础题 ‎1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　)‎ A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 ‎2．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(　　)‎ A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③‎ C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D．向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量 ‎3．在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，原混合气体中NO2和O2的体积比是(　　)‎ ‎①8:1　②7:3　③7:1　④4:1‎ A．①②　B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L NO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA B．0.1 mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA C．0.1 mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA 8‎ D．‎58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 ‎5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)‎ A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧 D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4:1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 ‎6．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是(　　)‎ A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 ‎7．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　)‎ A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 ‎8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．FeFeCl2Fe(OH)2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ 8‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋‎ 能力题 ‎10.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)‎ A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的盐类物质均可以水解 ‎11．关于如图进行的实验的说法中正确的是(　　)‎ A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性 B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉 C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生 ‎12．如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)‎ 8‎ 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 ‎13.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。‎ ‎(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。‎ 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(写化学方程式)。‎ ‎(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)假设实验中‎12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下________L O2才能使NO全部溶于水。‎ ‎(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是 8‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 甲：铜硝酸铜 乙：铜硝酸铜 丙：铜氯化铜硝酸铜 丁：铜氧化铜硝酸铜 ‎14．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)‎3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：‎ 已知：①Ca5(PO4)‎3F在‎950 ℃‎不分解 ‎②4Ca5(PO4)‎3F＋18SiO2＋‎30C高温,2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)‎950 ℃‎煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是________。‎ ‎(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是________。‎ ‎(3)NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2＋的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ 8‎ 课时达标作业13　氮及其化合物 ‎1．解析：A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。‎ 答案：A ‎2．解析：海洋中的氮循环起始于N2→NH，即起始于氮的还原，A错误；海洋中的氮循环中属于固氮作用的是②，B错误；反硝化作用中N元素化合价降低，被还原，而O2是常见氧化剂，不需要有O2参与，C错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量，D正确。‎ 答案：D ‎3．解析：设原NO2和O2混合气体为8体积，后来剩余气体为1体积。若剩余1体积O2，则原NO2为7×＝体积，原O2为8－＝体积，NO2和O2的体积比为:＝7:3。若剩余1体积气体为NO，产生1体积NO需要3体积NO2，则NO2、O2和水恰好反应时为5体积，所以原O2为5×＝1体积，原NO2为7体积，NO2和O2的体积比为7:1。‎ 答案：B ‎4．解析：NO分子中有1个氧原子，CO2中有2个氧原子，则标准状况下‎22.4 L混合气体中含氧原子的个数为NA～2NA，A项错误；0.1 mol氨气含有0.1 mol氮原子，B项正确；氮气和氢气的反应是可逆的，不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，C项错误；氯化钠为离子晶体，氯化钠固体中没有氯化钠分子，D项错误。‎ 答案：B ‎5．解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。‎ 答案：B ‎6．解析：生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。‎ 8‎ 答案：D ‎7．解析：实验一是氨气的喷泉实验，喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体。‎ 答案：C ‎8．解析：A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。‎ 答案：C ‎9．解析：酸性条件下NO能溶解铜，A项错；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。‎ 答案：B ‎10．解析：A项，NaHCO3不是化肥；B项，Na2CO3受热不易分解；D项，NaCl不水解。‎ 答案：C ‎11．解析：因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过赶出烧瓶中二氧化碳而使NaOH与CO2反应，导致压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。‎ 答案：B ‎12．解析：A项，NaOH固体溶于水放出热量，促使NH3·H2O分解放出NH3，而浓盐酸具有较强挥发性，挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，正确；B项，浓硫酸是难挥发性酸，与NH3反应生成(NH4)2SO4，观察不到明显现象，错误；C项，NH3溶于氯化物溶液产生浑浊，说明有沉淀生成，但不一定是Al(OH)3，可以是Mg(OH)2等，错误；D项，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生NH和OH－，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，错误。‎ 答案：A ‎13．解析：‎ ‎(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。‎ ‎(2)分液漏斗中有空气，产生的NO跟空气反应产生了NO2，故实际上看见的是红棕色的气体，化学方程式为2NO＋O2===2NO2。‎ ‎(3)长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出。‎ ‎(4)由题可知，整个过程可看作HNO3未参加氧化还原反应，而是‎12.8 g Cu被氧气氧化，由2Cu～O2知通入的氧气为0.1 mol，在标准状况下的体积为‎2.24 L。‎ 8‎ ‎(5)从节约原料和防止环境污染的角度考虑，4种方法中最好的是丁，理由是制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体。‎ 答案：‎ ‎(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑‎ ‎(2)2NO＋O2===2NO2‎ ‎(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 ‎(4)2.24‎ ‎(5)丁　制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 ‎14．解析：(1)磷尾矿中除Ca5(PO4)‎3F外还有CaCO3·MgCO3，‎950 ℃‎时Ca5(PO4)‎3F不分解，CaCO3·MgCO3分解生成CaO、MgO和CO2。‎ ‎(2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。‎ ‎(3)NH4NO3溶液因NH水解使溶液呈酸性，溶解CaO、Ca(OH)2，使之转化为Ca2＋。‎ ‎(4)由图可知浸取液中通NH3将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。‎ 答案：(1)CO2‎ ‎(2)烧杯、漏斗、玻璃棒 ‎(3)NH水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2＋‎ ‎(4)MgSO4＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4‎ 8‎