2021高考化学一轮复习课时达标作业4离子反应含解析新人教版

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课时达标作业4　离子反应 基础题 ‎1.下列叙述中正确的是(　　)‎ A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．‎1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋‎ D．‎1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋‎ ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)‎ A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－‎ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－‎ ‎3．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　　)‎ A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 ‎4．[2016·海南卷，3]下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)‎ A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎5．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 6‎ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎7．下列解释实验事实的方程式正确的是(　　)‎ A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．‎90 ℃‎时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH<0‎ C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ ‎8．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．工业上用电解法制备烧碱：2Cl－＋H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ B．用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－H2O＋NH3↑‎ D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O ‎9．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O ‎10．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－‎ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－‎ ‎11．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3＋、I－、Cl－‎ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少 量CO2‎ ‎2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2‎ 溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓‎ D Na＋、Al3＋、Cl－‎ 少量澄清 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ 6‎ 石灰水 ‎12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)‎ A．无色透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－‎ ‎ B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO ‎ C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1的溶液中： K＋、NH、MnO、SO ‎ D．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、NH、SO、HCO ‎13．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　)‎ A．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋‎ C．无法确定沉淀C的成分 D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－‎ 能力题 ‎14.(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。‎ ‎(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。‎ 写出钙化作用的离子方程式：______________。‎ ‎(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。‎ ‎(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__________________。‎ ‎15．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：‎ ‎(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和________________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为____________________________。‎ 6‎ ‎(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为______________________________________。‎ ‎(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和________________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。‎ 课时达标作业4　离子反应 ‎1．解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。‎ 答案：C ‎2．解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。‎ 答案：A ‎3．答案：D ‎4．答案：C ‎5．解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiO＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。‎ 答案：C ‎6．解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。‎ 6‎ 答案：D ‎7．解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，‎90 ℃‎时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH>0；D项，CO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO＋H2OHCO＋OH－。‎ 答案：C ‎8．解析：A项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，A不正确；B项，醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；C项，NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：HCO＋NH＋2OH－CO＋2H2O＋NH3↑，C不正确；D项，过氧化氢具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，D正确。‎ 答案：D ‎9．解析：MnO在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiO不能大量存在，且NH与SiO在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项不正确。‎ 答案：C ‎10．解析：A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H＋和HCO反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。‎ 答案：A ‎11．解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ 答案：D ‎12．解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCO不能大量存在。‎ 答案：B ‎13．解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO和AlO 6‎ ‎；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀，说明可能存在Al3＋。因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保证电荷守恒。沉淀C是BaCO3。‎ 答案：A ‎14．答案：(1)H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O ‎(2)Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎(3)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ‎(4)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎15．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3＋同时生成S沉淀，因此滤渣I中有S、FeS2、SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配平。‎ ‎(3)滤液I中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH 3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。‎ ‎(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。‎ 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S ‎(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O ‎(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净 6‎