高一下学期期末化学试题

高一下学期期末化学试题

‎2019−2020学年下学期高一期末 化 学 注意事项：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137‎ 一、单选题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 A．推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”等方法提高空气质量 C．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D．含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中 ‎2．下列有关说法不正确的是 A．大多数金属在自然界以化合态形式存在 B．工业上，一般用热分解法获得Hg和Ag C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好 ‎3．已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是 A．n=m+10 B．n=m+1 C．n=m+11 D．n=m+25‎ ‎4．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应时都伴随能量变化，伴随能量变化的过程也一定是化学变化的过程 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 D．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 ‎5．下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是 A．反应混合物中各组分的浓度不再改变 B．反应已经停止 C．M、N全部变成了P D．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶2‎ ‎6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是 A．Y、Z、W原子半径依次增大 B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高 C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应 D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z ‎7．对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 Av(NH3)=0.2mol·(L·s)−1 B．v(O2)=1.4mol·(L·min)−1‎ Cv(H2O)=0.25mol·(L·s)−1 D．v(NO)=9mol·(L·min)−1‎ ‎8．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测Tl(OH)3是两性氢氧化物 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．已知锶Sr与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体 ‎9．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CaCl2 B．H2O2 C．MgF2 D．NH4Cl ‎10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减小207g D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 ‎11．反应M+Z→Q(ΔH<0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH>0)，②X→Q(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． ‎ ‎ C． D．‎ ‎12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol−1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol−1、H—Cl键的键能为x，若1mol H2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为 A.496kJ·mol−1 B．431kJ·mol− 1 C．862kJ·mol−1 D．248kJ·mol−1‎ ‎13．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ‎14．下列实验操作及结论不正确的是 A．在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，钠块沉在乙醇液面下 B．在蔗糖溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 ‎ C．在植物油中加入溴水，溴水褪色 D．加入碳酸钠溶液或紫色石蕊试液都能区分乙酸、乙醇、苯 ‎15．下列化学方程式书写错误的是 A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O D．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3‎ ‎16．丙烯酸(CH2=CH—COOH)是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。2CH3CH=CH2+3O22CH2=CH—COOH+2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A．与乙酸互为同系物B．能与NaHCO3溶液反应 C．能与乙醇发生酯化反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．按要求填空：‎ ‎（1）写出下列物质的电子式：Na2O2_____，NH3_____。‎ ‎（2）2.2g铵根14N2H的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是____。‎ ‎（3）已知断开1mol H—H键、1mol I—I键、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol H2和 1mol I2生成2mol HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。‎ ‎（4）现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2‎ S，只由离子键构成的物质是_____(填序号，同下)，由离子键和共价键构成的物质是_________，属于共价化合物的是_____。‎ ‎18．已知海水中的溴含量约为65mg·L−1，从海水中提取溴的工业流程如下：‎ ‎(1)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填序号)。‎ A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 ‎(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在横线上填入正确的化学计量数:‎ ‎___Br2+___CO=___BrO+___Br−+___CO2↑‎ ‎(3)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(4)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有________________(填字母)。‎ A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯 ‎19．乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：‎ 已知：2CH3CHO+O22CH3COOH ‎(1)反应①的反应类型为 ，B的官能团是 (填名称)。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是 。‎ ‎(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为 。‎ ‎(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。‎ 制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。‎ i.实验采用酒精灯加热的目的是___，乙中的试剂为___。‎ 制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。‎ ii.该反应的的化学方程式为 。‎ ‎20．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________。‎ ‎（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________。‎ ‎（3）装置B中盛放的试剂是__________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是_________________________。‎ A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 ‎（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2−比Cl−易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________。‎ A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．除①以外 ‎21．（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。‎ ‎①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。‎ a．反应速率v(NH3)=v(N2)‎ b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6‎ e．12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键 ‎②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。‎ ‎(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：‎ ‎①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______________。‎ ‎②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。‎