2019学年高一化学下学期第一次月考试题 新版-人教版

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‎2019年第二学期第一次月考试题 高一化学 说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，考试时间：90分钟，满分100分.‎ 相对原子质量：H:1 ,C:12, O:16 ,Na:23，S:32， Cu:64,O:16 Ba:137‎ ‎ Fe:56‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1.关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）‎ ‎①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ‎②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似 ‎③ SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物 ‎④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强 A．② ③ B．③ ④ C．② ④ D．① ④‎ ‎2.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是(　　)‎ A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色 C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 ‎3．下列物质中，可形成酸雨的是(　　)‎ A．二氧化硫 B．氟氯代烃 C．二氧化碳 D．甲烷 ‎4．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是(　　)‎ A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 ‎5.下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是(　　)‎ ‎① SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎② SiO2＋CaOCaSiO3‎ ‎③ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎④ SiO2＋2CSi＋2CO↑‎ - 7 -‎ A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．① ④‎ ‎6.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。 下列物品中用到硅单质的是（　　）‎ A．陶瓷餐具 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维 ‎7．下列说法不正确的是( )‎ A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物 C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产 生气体的体积相同 D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 ‎8.下列说法正确的是(　　)‎ A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 ‎9.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)‎ A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2‎ ‎10.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是(　　)‎ ‎①铜与硝酸溶液　②铜与氯化铁溶液　③锌与硫酸溶液 ④铁与盐酸溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎11.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再 导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（　　）‎ A．①不变浑浊，②变乳白色 B．①变乳白色，②不变浑浊 C．①变乳白色，②变乳白色 D．①不变浑浊，②不变浑浊 ‎12.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管40ml倒立于水中，充 分反应后，试管内气体的体积缩小为30ml，则原混合气体中NO和NO2的体积比 为（　　）‎ A． 3∶l B． 1∶3 C． 5∶3 D． 3∶2‎ ‎13．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是 (　　)‎ A．消毒 B．漂白 C．保温 D．吸收紫外线 - 7 -‎ ‎14．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是 (　　)‎ A．食盐水 B．氯酸钾溶液 C．新制氯水 D．液态氯化氢 ‎15．在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 (　　)‎ A．浓H2SO4 B．HNO3 C．HCl D．H2O ‎16．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　　)‎ A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．锌和稀硫酸制氢气 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 ‎17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空 气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是(　　)‎ A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 ‎18.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中， 正确的是( )‎ ‎①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入 浓硫酸 搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→ 红色 A． ①②③④ B． ②③④⑤ C． ①②④⑤ D． 全部 ‎19.已知2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣。向200 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl24.48 L，充 分反应后测得溶液中Br﹣的物质的量是原溶液的一半，则原FeBr2溶液的物质的 量浓度为（　　）‎ A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D． 0.2 mol·L-1‎ ‎20.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论 是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4‎ B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3‎ C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 - 7 -‎ D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 ‎21.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：‎ ‎(1)a和b混合气体变红棕色 ‎ ‎(2)c和d混合产生白烟 ‎(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体 ‎(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是(　　)‎ A． O2、NO、HCl、NH3、CO2 B． O2、NO、NH3、HCl、SO2‎ C． NO、O2、NH3、HCl、SO2 D． HCl、CO2、NH3、H2S、CH4‎ ‎22.向50mL 14.0 mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下 2.24 L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的 质量为（　）‎ A．6.4g B．12.8 g C．19.2 g D．38.4 g ‎23.将过量铁粉放入100 mL　2 mol·L-1的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3 完全反应，则参加反应的Fe的质量为(　　)‎ A．2.8 g　 B．5.6 g C．4.2 g D．11.2 g ‎24.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.4 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前 后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)‎ A． 0.15 mol·L－1 B． 0.225 mol·L－1 ‎ C． 0.30 mol·L－1 D． 0.45 mol·L－1‎ ‎25.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入 铜粉， 最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁 粉，产生气 体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的 是(　　)‎ A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁 B．原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1‎ C．原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol - 7 -‎ D．图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、填空题（本题共包括5小题，每空2分，满分50分）‎ ‎26、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。‎ ‎ ‎ ‎(1)写出A~F各物质的化学式： C ，D ，E ，F 。‎ ‎(2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。‎ ‎27.如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为VL的试管A充满了 NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充 分反应后，试管A中余下气体的体积为0.6VL。‎ ‎(1)将A倒插入B槽中发生的反应的化学方程为_________________，‎ 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质 的量之比为________。‎ ‎(2)通过导气管C向余下0.6VL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_________________________________‎ ‎ (3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。‎ ‎28.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。‎ ‎（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→　　。‎ ‎（2）实验室制备Cl2的离子方程式为　　。‎ ‎（3）装置③中Cu的作用　　 （用化学方程式表示）。‎ - 7 -‎ ‎（4）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入　　。‎ ‎（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。‎ ‎29.为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止 水 夹)，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出实验室制取氨气的化学方程式____________________。‎ ‎(2)要得到干燥的氨气可选用________（填字母）作干燥剂。‎ A．碱石灰 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 ‎(3)用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是__________该实验的原理是_____________。‎ ‎(4)则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。‎ ‎30.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：‎ ‎(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_______，原因是_____。‎ ‎(2)沉淀A的化学式为____________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。‎ ‎(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________。‎ ‎(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2________ mL。‎ 奋斗中学2017—2018年第二学期第一次月考试题 高一化学答案 一．单选题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A B A A B C D D A A B C D ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ C C B B C B D C C C C B 二．填空题（每空2分）‎ ‎26、 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 ‎ - 7 -‎ Cl₂+SO₂+ 2H₂O == 4H⁺+SO₄²ˉ+2Clˉ‎ ‎27. 【答案】　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2　3∶2‎ ‎(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体 ‎(3)V/11.2‎ ‎28. 【答案】（1）④→③→① （2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2+CuCuCl2（4）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （5）溶液只变红，不褪色 ‎29. 【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎(2)A　(3)打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 ‎(4) ‎ ‎30. 【答案】(1)不反应　弱酸不能制强酸 ‎(2)BaSO3　能 ‎(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋‎ ‎(4)224‎ - 7 -‎