2017-2018学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期期中考试化学试题 Word版

2017-2018学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期期中考试化学试题 Word版

内蒙古北京八中乌兰察布分校 ‎2017-2018学年第二学期期中考试 高二年级化学试题 ‎（命题人：刘荣 审核人：李彩荣 分值 100分 时间 90分钟 ）‎ 注意事项：‎ ‎ 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎ 2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3. 考试结束后，将答题卡交回。‎ 一、选择题：（本大题共6小题，每小题2分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）‎ ‎1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）‎ A. 熔化时不导电 B. 水溶液的导电能力很差 C. 属于共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎2．已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-＋H+，要使 C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A．加入少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水 ‎3．“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是 A. 固态CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应 B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质 C. CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒 D. NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO ‎4已知：NH3∙H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJ•mol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJ•mol-1，则NH3∙H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A. +45.2 kJ•mol-1 B. -45.2 kJ•mol-1 C. +69.4 kJ•mol-1 D. -69.4 kJ•mol-1‎ ‎5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA B. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA D. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA ‎6．对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是 A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂 ‎7．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4‎ ‎8．现有下列两个图像：‎ 下列反应中同时符合上述两个图像的是 A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0‎ B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0‎ C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0‎ D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0‎ ‎9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2‎ D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 ‎10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. x ＝1‎ B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1‎ C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ D. B的转化率为60%‎ ‎11．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）‎ A. X极为负极 B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2‎ D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g ‎12．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是 A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度 B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动 C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆 D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)‎ ‎13．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1‎ D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍 ‎14．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　） ‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ‎ ‎②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎ ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ‎ ‎④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ‎ ‎⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎ ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ ‎⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧‎ ‎15．一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是 A. 0~5 min 内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1‎ B. n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态 C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大 D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ ‎16．对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A. 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3‎ B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)‎ D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 二．填空题（共52分）‎ ‎17（14分）．(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。‎ ‎②下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65%‎ B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)0‎ B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0‎ C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0‎ D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0‎ ‎9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A. Zn电极是负极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-++2OH-=Zn(OH)2‎ D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 ‎10．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. x ＝1‎ B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1‎ C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ D. B的转化率为60%‎ ‎11．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. X极为负极 B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2O C. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2‎ D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g ‎12．对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是 A. 若要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度 B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动 C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆 D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)‎ ‎13．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 ‎ ‎ A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol•L﹣1•min﹣1‎ D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍 ‎14．100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ） ‎ ‎①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ‎ ‎②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ‎ ‎③烧瓶内气体的压强不再变化 ‎ ‎④烧瓶内气体的质量不再变化 ‎ ‎⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ‎ ‎⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ‎ ‎⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ ‎⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧‎ ‎15．一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ·mol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是 A. 0~5 min 内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol·L-1·min-1‎ B. n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态 C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大 D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ ‎16．对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A. 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3‎ B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于水电离出的c(H+)‎ D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17．(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。‎ ‎ ‎ ‎①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。‎ ‎②下列说法正确的是____________(填字母序号)。‎ A．达到平衡时，H2的转化率为65%‎ B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

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