2019学年高一化学下学期期末考试试题 理 人教版新版

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‎2019下学期期末考试试题 高一化学（理）‎ 时间：90分钟 满分：100‎ Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14‎ 一、单选题（每题2分，30个题共计60分）‎ ‎1．下列化学电池不易造成环境污染的是(　　)‎ A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池 ‎2．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是(　　)‎ A．质子数　　　　B．中子数 C．质量数 D．电子数 ‎3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是第一、二、三、四周期 ‎4．14号元素Si在周期表中的位置为(　　)‎ A．第二周期第ⅤA族　 B．第三周期第ⅣA族 C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅤA族 ‎5．下列互为同位素的是(　　)‎ A．H2　D2 B．14N　14C C．16O　17O D．金刚石　石墨 ‎6.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　)‎ A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 ‎7．钾的活动性比钠强的根本原因是(　　)‎ A．钾的密度比钠小 B．钾原子的电子层比钠多一层 C．加热时，钾比钠更易气化 D．钾与水反应比钠剧烈 ‎8.关于化学反应的说法错误的是(　　)‎ A. 如图所示的反应为放热反应 ‎ B. 化学反应中有物质变化也有能量变化 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 ‎ D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 ‎9．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是(　　)‎ - 7 -‎ A．原子的核电荷数　　B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 ‎10．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎11．下列关于碱金属的描述中正确的是(　　)‎ A．碱金属都可以保存在煤油中 B．硬度小，密度小，熔点低 C．在空气中加热均能生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面 ‎12. 电解池中，阳极的电极材料一定 (　　)‎ A. 发生氧化反应　　　 B. 与电源正极相连 C. 是铂电极 D. 得电子 ‎13．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　)‎ A．化合价 　B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 ‎14．下列物质中属于离子化合物的是(　　)‎ A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 ‎15. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)‎ A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ ‎16．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)‎ A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol D. CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol ‎17.C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的是(　　)‎ A.核外有13个电子,核内有6个质子 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子 D.质量数是13,原子序数是6 ‎ ‎18．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)‎ ‎①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 A. ②③④⑤　　 B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤‎ ‎19.在298 K、100 kPa时，已知：‎ ‎①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1‎ ‎②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2‎ ‎③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3‎ - 7 -‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎20.下列装置可以构成原电池的是(　　)‎ ‎21. 有关原电池的下列说法中正确的是(　　)‎ A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应 C. 阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属 ‎22. 理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)‎ A. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH<0‎ B. HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq)；ΔH<0‎ C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH<0‎ D. 2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)；ΔH<0‎ ‎23．下列说法正确的是(　　)‎ A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质储存在电池内 ‎24．酸性锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质为(　　)‎ A．Zn　　　 B．碳棒 C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH ‎25．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列反应式在钢铁的吸氧腐蚀过程中不存在的是(　　)‎ A. Fe－2e－===Fe2＋ B. 2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ - 7 -‎ C. 2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2 D. Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎26. 下列金属防护属于电化学保护的是(　　)‎ A. 改变金属内部组成结构 B. 涂油漆 C. 外加电流阴极保护法 D. 在金属表面覆盖一层保护层 ‎27．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素(　　)‎ A．一定是第ⅡA族元素 B．一定是金属元素 C．一定是化合物中呈＋2价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素 ‎28．下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是(　　)‎ A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 ‎ B．电池工作时，溶液中SO向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 ‎ D．电池工作的过程中，溶液中SO浓度基本不变 ‎29．下列有关化学用语使用不正确的是(　　)‎ A．NH3分子的电子式： B．N2的结构式：N≡N C．O原子的结构模型： D．MgCl2的电子式：‎ ‎30.下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①电解池是将化学能转变成电能的装置；②原电池是将电能转变成化学能的装置；‎ ‎③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化；④电解池两个电极材料可以相同。‎ A. ①②③④　 B. 仅③④ C. 仅②③④ D. 仅③‎ Ⅱ卷 二、非选择题（3个小题，共计40分）‎ ‎31．（每空4分，共计16分）‎ 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：‎ - 7 -‎ ‎(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。‎ ‎(2)分析上表规律，可推知，表中X为________。‎ ‎(3)‎ ‎ 表示的是(写粒子符号)________。‎ ‎(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式 ‎____________________________________。‎ ‎32．（每空4分，共计12分）‎ ‎(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是__________________。‎ ‎(2)若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式________；负极的电极反应式________________。‎ ‎33.（每空4分，共计12分）‎ 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ/mol ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160 kJ/mol ‎(1)根据上述信息，写出CH4与NO2生成N2和水蒸气的热化学方程式____________________________________________________。‎ ‎(2)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 盐酸 NaOH溶液 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎20.3‎ ‎23.7‎ ‎2‎ ‎20.3‎ ‎20.5‎ ‎23.8‎ ‎3‎ ‎21.5‎ ‎21.6‎ ‎24.9‎ - 7 -‎ 完成下列问题：‎ 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______________。‎ ‎ ‎ - 7 -‎ ‎2019下学期期末考试参考答案 高一化学（理）‎ Ⅰ卷 一、单选题（每题2分，30个题共计60分）‎ ‎1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C ‎ ‎16.D 17.D 18.C 19.A 20.C 21.C 22.B 23.C 24.C 25.D 26.C 27.D 28.B 29.A 30.B Ⅱ卷 二、非选择题（3个小题，共计40分）‎ ‎31．（每空4分，共计16分）‎ 答案　(1)13　(2)16S　(3)K＋　(4)NH4Cl 解析　(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；‎ ‎(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S；‎ ‎(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；‎ ‎(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的常见化合物为NH4Cl。‎ ‎32．（每空4分，共计12分）‎ 答案：（1）　CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎（2）O2＋4e－＋2H2O===4OH－　 CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O 解析　甲烷燃烧反应的化学方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O；(2)若用甲烷—氧气构成燃料电池，则通入甲烷的电极为负极，由于电解质溶液为KOH溶液，该电极的反应式是CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O；通入氧气的电极为正极，该电极的反应式是O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎33.（每空4分，共计12分）‎ 答案：(1)CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1‎ ‎（2）上下搅动(或轻轻搅动) Cu传热快，热量损失大 ‎ 解析：①＋②可得2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1734 kJ·mol－1，也可写成CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。‎ - 7 -‎