2020学年高一化学下学期期末考试试题 文 新人教版新版

2020学年高一化学下学期期末考试试题 文 新人教版新版

‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 文 考生注意：‎ ‎1.本试卷分（选择题）和（填空题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；填空题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）‎ ‎1．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） 。 ‎ A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应 ‎2．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（ ）。‎ ‎①浓硝酸 ②溴水 ③溴的四氯化碳溶液 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氧气 A．①⑤ B．②④ C．②③⑤ D．③④⑤‎ ‎3.关于苯分子结构的叙述正确的是（ ）。‎ A.含有三个碳碳双键和三个碳碳单键 B.分子中6个碳碳键完全相同 C.所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上 D.每两个键之间的夹角都为60°‎ ‎4.下列反应中，属于加成反应的是（ ）。‎ A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl - 5 -‎ C．CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O D．‎ ‎5.下列各个装置中能组成原电池的是（ ）。‎ ‎6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)。‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎7．反应A＋B→ C(正反应为放热反应)分两步进行：①A＋B→ X(正反应为吸热反应) ②X→ C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。‎ ‎8．对于反应中的能量变化，表述正确的是 ( )。‎ A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化还原反应均为吸热反应 ‎9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）。‎ A．苯和乙烯都可以与溴水发生反应，其中前者是取代反应，后者是加成反应 B．乙烷和乙烯都可以与氯气反应 - 5 -‎ C．酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 ‎10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）。‎ ‎ A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A ‎ ‎11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）。‎ A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W D．Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点 ‎12．已知断开1 mol H—H键， 1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol H2生成NH3需（ ）。‎ A、吸收能量92KJ B、放出能量92KJ C、吸收能量30.67KJ D、放出能量30.67KJ ‎ ‎13．下列说法不正确的是（ ）。‎ ‎ A、16O、18O互为同位素 ‎ B、金刚石和石墨互为同素异形体 ‎ C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物 ‎ D、 互为同分异构体 ‎ ‎14.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 ( )。‎ - 5 -‎ A、V(H2)=0.03mol/（L·min） B、V(N2)=0.005mol/（L·min） ‎ ‎ C、V(NH3)=0.17mol/（L·min） D、V(NH3)=0.02mol/（L·min）‎ ‎15．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )。‎ A．v(A2)= 1.5 mol/ (L·s) B．v(B2)= 4.8 mol/ (L·min) ‎ C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s) D．v(B2)= 1.7 mol/ (L·s)‎ ‎16.已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为（　　）。‎ A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n ‎17.下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）。‎ A．离子化合物中一定含有离子键。 B．单质分子中均不存在化学键。‎ C．双原子分子中的共价键，一定是非极性键。 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物。‎ ‎18.下列某种烷烃与氯气发生取代反应时，只能生成一种一氯代物，则该烷烃的分子式是（ ）。‎ A.C4H10 B.C6H14 C.C5H12 D.C7H16‎ ‎19.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）。‎ A.HCl B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CCl4 ‎ ‎20.下列分子中的各原子均在同一平面的是（ ）。‎ A.C2H4 B.CHCl3 C.CH3CH2CH==CH2 D.CH3—CH3‎ 二、填空题（每空2分，共40 分）‎ ‎21.在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡。‎ ‎（1）如果升高温度，再达到平衡时，混合物的颜色____________________。‎ ‎（2）如果加入一定量的H2，平衡____________________移动。‎ ‎（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡____________________移动。‎ ‎22.现有下列微粒：11H、21H、31H、H+、23592U、23892U、4819K、4820Ca、O2、O3‎ - 5 -‎ ‎。据此回答下列问题：‎ ‎（1）以上微粒分属于____________种元素；属于氢元素的核素有______________________________ 。‎ ‎（2）23592U与23892U互为_________________；互为同素异形体的微粒为 ___________________________ 。‎ ‎（3）质量数相等的微粒为____________________。‎ ‎（4）21H与188O结合成水分子时，其相对分子质量为____________________。‎ ‎23.按要求填空：‎ ‎（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是___________，正极的电极反应式是_____________________________，电子从__________流向___________（填“锌片”或“铜片”）。‎ ‎（2）甲烷的电子式________________ ，空间构型为________________。‎ ‎（3）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后，SO2的浓度为1.8mol/L,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为________________，用O2的浓度变化表示的反应速率为________________ 。‎ ‎（4）苯与纯溴在催化剂作用下反应的化学方程式为 _________________________。此反应属于________________反应。‎ ‎（5）苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热反应的化学方程式为________________________________ 。‎ - 5 -‎