2017-2018学年山西省运城市康杰中学高二下学期期中考试化学试题 解析版

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山西省运城市康杰中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 ‎2018.4‎ 有关相对原子质量：H=1 O=16 C=12‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题：共20题 每题3分 共60分 ‎1. 下列措施合理的是 A. 用福尔马林浸泡海鲜产品 B. 用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装氢氟酸 C. 用核磁共振氢谱不能鉴别间二甲苯与对二甲苯 D. 饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用分液漏斗分离 ‎【答案】D ‎【解析】A．福尔马林的主要成分为甲醛，可致癌，对人体有害，故A错误；B、氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以盛放在塑料瓶中，故B错误；C. 间二甲苯与对二甲苯含有的氢原子种类不同，分别为4种和2种，可以用核磁共振氢谱鉴别，故C错误；D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。‎ ‎2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A. 乙醇、苯、四氯化碳 B. 苯、甲苯、环己烷 C. 苯、苯酚、己烯 D. 苯、乙醛、乙酸 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、用水可以鉴别，乙醇和水任意比例互溶，不分层，苯的密度小于水，且不溶于水，出现分层，上层为苯，下层为水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，出现分层，上层为水，下层为四氯化碳等，故可以鉴别；B、苯、甲苯、环己烷的不溶于水且密度都小于水，苯、环己烷不能是酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这三种物质不能使溴水褪色，故不能鉴别，符合题意；C、加入溴水，苯萃取溴水中溴，出现分层，上层溴的苯溶液，下层是水层，苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀，己烯能使溴水褪色，故可以鉴别；D、用新制氢氧化铜悬浊液，苯不与其反应，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀生成，乙酸能使氢氧化铜悬浊液变澄清，故可以鉴别。选项B符合题意。‎ 考点：物质的检验。‎ ‎3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 NA B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA C. 1 mol甲基的电子数目为7 NA D. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA ‎【答案】B ‎【解析】A、标况下，戊烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C、甲基为中性原子团，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故C错误； D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，即6NA个，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，要注意气体摩尔体积的使用条件，难点为B，可以根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来分析。‎ ‎4. 下列关系正确的是 A. 沸点：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷 B. 2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化学环境相同的H原子种类由多到少 C. 密度：溴苯 ＞H2O ＞苯 D. 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH ‎【答案】C ‎【解析】A．常温下，烷烃的碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，沸点：己烷>戊烷>2-甲基丁烷>丁烷，故A错误；B.2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为：(CH3)3CC(CH3)3分子中有1种氢原子，新戊烷的结构简式为：(CH3)4C分子中有1种氢原子，乙烷的结构简式为：CH3CH3分子中有1种氢原子，故三者化学环境相同的氢原子种类相同，故B错误；C．溴苯的密度大于水，烃的密度比水小，故C正确；D．等物质的量的烃CxHy或烃的衍生物CxHyOz完全燃烧，耗氧量取决(x+)或(x+-)，该值越大，耗氧量越多，己烷、苯、C6H5COOH的(x+)或(x+-)，值分别为：9.5、7.5、7.5，故己烷耗氧量最多，苯和苯甲酸耗氧量相同，故D错误；故选C。‎ ‎5. 下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 验证三溴苯酚为白色沉淀 B 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 确定甲酸钠中含有醛基 C 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的溴离子 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A，苯酚加浓溴水生成白色沉淀三溴苯酚，与稀溴水不能生成三溴苯酚白色沉淀，故A错误；B．甲酸钠中含-CHO，则甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热生成砖红色沉淀，故B正确；C．酒精和醋酸均与Na反应，则向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠不能确定酒精中混有醋酸，故C错误；D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，则应向冷却后的混合液中，先加硝酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故D错误；故选B。‎ ‎6. 某有机物的结构简式为。下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是 A. 最多有18个原子在同一平面内 B. 最多有4个碳原子在一条直线上 C. 最多有12个碳原子在同一平面内 D. 所有原子都可能在同一平面内 ‎【答案】B ‎........................‎ ‎7. 某一定量有机物和足量Na反应得到L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得L二氧化碳，若在同温同压下＝≠0，则该有机物可能是 ‎①CH3CH(OH)COOH  ②HOOC—COOH  ‎ ‎③CH3CH2COOH ④HOOCCH2CH(OH)CH2COOH　 ⑤CH3CH(OH)CH2OH A. ② B. ②③④ C. 只有④ D. ①‎ ‎【答案】D ‎【解析】有机物和过量Na反应得到VaL氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到VbL二氧化碳，说明分子中含有-COOH，存在反应关系式：R-OH～H2，-COOH～ H2，以及-COOHCO2进行判断。若Va=Vb≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有①符合，故选D。‎ ‎8. 在适当催化剂存在的条件下，对二甲苯()与对二苯甲醛（）均可被O2直接氧化为对二苯甲酸。前后两种方案中，制备等量的对二苯甲酸()时，理论上消耗的O2的物质的量之比为 A. 3∶1 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 4∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】因为1mol对二甲苯和3mol氧气反应生成1mol对苯二甲酸和2mol水，故生成1mol对苯二甲酸，消耗氧气3mol；1mol对苯二甲醛和1mol氧气反应生成1mol对苯二甲酸，故反应生成1mol对苯二甲酸，消耗氧气1mol，所以生成等量的对苯二甲酸时，耗氧量为3：1，故选A。‎ ‎9. 下列有机物的命名正确的是 A. 二溴乙烷：‎ B. 3-乙基-1-丁烯：‎ C. 2-甲基-2,4-己二烯：‎ D. 2,2,3-三甲基戊烷：‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、应为1，2-二溴乙烷，A错误；B、应为3-甲基-1-戊烯，B错误；C、有机物命名正确，C正确；D、应为2，2，4-三甲基戊烷，D错误，答案选C。‎ ‎10. 某有机物X的结构简式为。下列有关有机物X的说法正确的是 A. 有机物X 的分子式为C15H10O5‎ B. 与浓溴水反应，1 mol有机物X最多消耗8 mol Br2‎ C. 一定条件下，1 mol有机物X最多能与8 mol H2反应 D. 1 mol有机物X最多能与5 mol NaOH反应 ‎【答案】D ‎【解析】A. 根据该有机物的结构简式可知，有机物X 的分子式为C15H12O5，故A错误；B. 含有酚羟基，1mol酚羟基的邻位氢原子与2mol溴发生取代反应，故B错误；C. 该有机物中只有苯环能够与氢气加成，一定条件下，1 mol有机物X最多能与6mol H2反应，故C错误；D. 1 mol有机物X含有1mol酚羟基，2mol酯基，水解生成2mol羧基和2mol酚羟基，最多能与5 mol NaOH反应，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查有机物的结构和性质。本题的易错点为B，能够与溴水反应的官能团有碳碳不饱和键，酚羟基的邻位和对位氢原子，醛基等，该有机物中只有酚羟基邻位氢原子能够与溴发生取代。‎ ‎11. 关于下列四个装置的说明符合实验要求的是 A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置 B. 装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯.‎ C. 装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘 D. 装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物 ‎【答案】B ‎【解析】A．电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B．制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C．分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以装置可分离，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D．制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠)，故D错误；故选B。‎ ‎12. 由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热 C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2Br CH3CH(OH)CH2OH，为水解反应（也属于取代反应），故答案选B。‎ 点睛：本题考查卤代烃的典型反应。由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，官能团由-Br变为2个-OH，则应发生消去、加成、水解，以此来解答。‎ ‎13. 除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是 Ⅰ．试剂：①KMnO4 /H＋②NaOH溶液　③饱和Na2CO3 溶液④H2O　⑤Na ⑥Br2 /H2O ⑦Br2/CCl4‎ Ⅱ．装置：‎ 选项 物质 试剂 装置 A C2H6 (C2H4 )‎ ‎⑥‎ ‎①‎ B 苯(苯酚)‎ ‎①‎ ‎③‎ C CH3 COOC2H5 (CH3COOH)‎ ‎③‎ ‎②‎ D 甲苯(二甲苯)‎ ‎③‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】A项，C2H4与溴水反应，而C2H6不能，利用洗气装置可除杂，选择试剂为⑥，分离装置为①，A正确；B项，苯酚被氧化后的产物能溶于苯，无法分液，可利用NaOH来除杂，应选试剂为②，分离装置为③，B错误；C项，CH3COOH 与碳酸钠反应，所得水溶液与乙酸乙酯分层，可利用分液实现除杂，则选择试剂为③，分离装置为③，C错误；D项，甲苯、二甲苯均不与溴的四氯化碳溶液反应，利用二者沸点不同，可直接分馏除杂，选择装置为④，D错误。‎ 故选A．‎ 点睛：本题考查有机混合物除杂问题，注意掌握常见有机物的性质，明确除杂的原则：①不增：不增加新的杂质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。‎ ‎14. 分子式为C5H1OO2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D. 40种 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据酯的水解规律可知， C5H10O2发生水解生成的酸有甲酸1种、乙酸1种、丙酸1种、丁酸2种，共5种；甲醇1种、乙醇1种、丙醇2种、丁醇4种，共8种，所以这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种，答案选D。‎ ‎【考点定位】考查有机物的同分异构体 ‎【名师点睛】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为6，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目，本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键是形成酯的羧酸与醇的同分异构体的判断，注意利用数学法进行计算。‎ 视频 ‎15. 用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)‎ A. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液 B. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊 C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性 D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】探究碳酸和苯酚的酸性强弱，由图可知，①中发生盐酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，②中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl，③中发生苯酚钠与二氧化碳的反应生成苯酚，由强酸制取弱酸的原理可比较酸性。A．由上述分析可知，②中试剂为饱和NaHCO3溶液，故A正确；B．打开分液漏斗旋塞，①中有二氧化碳生成，观察到产生无色气泡，③中生成苯酚沉淀，观察到出现白色浑浊，故B正确；C．由③中强酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性弱于碳酸，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性，故C正确；D．③中反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D错误；故选D。‎ 点睛：本题考查酸性比较的实验方案的设计，把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键。本题中要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体，因为盐酸能够与苯酚钠反应生成苯酚，影响实验结果。‎ ‎16. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是 A. 水解反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 消去反应 ‎【答案】B ‎【解析】可经三步反应制取，①先水解生成OHCH2CH=CHCH2OH，为卤代烃的水解反应；②若氧化时，碳碳双键也被氧化，则需要先加成生成OHCH2CHClCH2CH2OH，③OHCH2CHClCH2CH2OH被强氧化剂氧化可得到，所以第二步反应类型为加成反应，故选B。‎ ‎17. 下列有机合成过程中反应类型不合理的是 A. 乙烯→乙二醇：‎ B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH C. 1-溴丁烷→1，2-二溴丁烷：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2‎ D. 乙烯→乙炔:CH2=CH2CH≡CH ‎【答案】B ‎【解析】A．可实现乙烯合成乙醇，故A正确；B．CH3CH2BrCH2═CH2不能实现，应为CH3CH2BrCH2═CH2，故B错误；C．CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2，可实现1-溴丁烷→1，2-二溴丁烷的转化，故C正确；D．可实现乙烯转化为乙炔，故D正确；故选B。‎ ‎18. 分子式为C8H8O2分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）‎ A. 3种 B. 5种 C. 6种 D. 7 种 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：含有苯环且能够发生水解反应，说明含有酯基。如果苯环上含有1个酯基，则可以是－COOCH3、－OOCCH3、－CH2OOCH，如果含有2个取代基，则是－CH3和－OOCH，位置有邻间对三种，共计6种，答案选C。‎ 考点：考查同分异构体判断 ‎19. 由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比不可能是(　　)‎ A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3‎ ‎【答案】D ‎【解析】混合烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，根据质量守恒可知，混合烃的最简式为：CH2，乙烯的最简式为CH2，其含量不影响结果，则丙烷和乙炔的平均分子式的最简式为CH2，即：当C3H8、C2H2的体积比为1：1时满足条件，满足条件的为：A、B、C，而D中丙烷与乙炔的体积比为1：3，一定不符合条件，故选D。‎ 点睛：本题考查了混合物反应的计算，明确平均分子式、最简式在混合烃燃烧中的计算方法是解题的关键。本题的难点是根据“生成CO2和H2O的物质的量相同”得出混合烃平均分子式的最简式为CH2，说明与乙烯的含量无关。‎ ‎20. 格利雅试剂简称“格氏试剂”，它是卤代烃与金属镁在无水乙醚中作用得到的，它可与羰基发生加成反应，如：‎ 今欲通过上述反应合成2-丙醇，选用的有机原料正确的一组是 A. 氯乙烷和甲醛 B. 氯乙烷和丙醛 C. 一氯甲烷和丙酮 D. 一氯甲烷和乙醛 ‎【答案】D ‎【解析】由信息：可知，此反应原理为断开C=O双键，烃基加在碳原子上，-MgX加在O原子上，产物水解得到醇，即发生取代反应，即氢原子(-H)取代-MgX，现要制取(CH3)3C-OH，即若合成2-甲基-2丙醇，则反应物中碳原子数之和为4。A、氯乙烷和甲醛反应生成产物经水解得到CH2(OH)CH2CH3，故A不选；B、氯乙烷和丙醛反应生成产物经水解得到丁醇(CH3CH2CH(OH)CH2CH3)，不是丙醇，故B不选；C、一氯甲烷和丙酮反应生成产物经水解得到2-甲基-2-丙醇，不是2-丙醇，故C不选；D、一氯甲烷和乙醛反应生成产物为2-丙醇，故D选；故选D。‎ 点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查。本题的难点是题干信息的解读，“格氏试剂”与羰基发生加成反应，其中的“-MgX”部分加到羰基的氧上，所得产物经水解可得醇。 ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎21. I．（1）键线式表示的有机物名称为__________。‎ ‎（2）A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如表所示：‎ 密度(20℃)‎ 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 溶解性 A ‎0.7137 g/mL ‎-116.6‎ ‎34.5‎ 不溶于水 B ‎0.7893 g/mL ‎-117.3‎ ‎78.5‎ 与水以任意比混溶 要除去B中混有的少量A，可采用_________方法。‎ A．蒸馏   B．过滤      C．萃取    D．加水充分振荡，分液 Ⅱ.(1)扁桃酸有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有_______种。‎ ‎(2)分子式为C9H12 且属于苯的同系物的同分异构体的数目为_______‎ III.有下列各组物质：‎ ‎（A）S2和S4‎ ‎（B） 和 ‎（C）CH4和C8H18‎ ‎（D） ‎ ‎（E）‎ ‎①_________组两物质互为同素异形体；‎ ‎②_________组两物质互为同系物 IV.配平下列化学方程式，只需将配平后草酸的系数、二氧化氯的系数填入答题页上。‎ KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O ‎【答案】 (1). 4-甲基-2-戊烯 (2). A (3). 13 (4). 8 (5). A (6). C (7). 1 (8). 2‎ ‎【解析】I．(1)根据键线式的书写特点，的结构简式为：CH3CH(CH3)-CH=CH-CH3，分子式为：C6H12，该有机物为烯烃，最长碳链有5个C，从双键一短开始编号，4号碳上有1个甲基，所以其名称为：4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯．‎ ‎(2)根据A、B的物理性质可知，二者的沸点相差较大，除去B中混有的少量A，可以通过蒸馏的方法实现，故选A；‎ Ⅱ.(1)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合为甲酸酯；②含有酚羟基，故取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为-OH、-CH3、-OOCH，当-CH3、-OOCH处于邻位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于间位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于对位，-OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，故答案为：13；‎ ‎(2) C9H12的不饱和度==4，说明属于苯的同系物，①苯环上只有1个侧链，丙基有2种；②苯环上连接甲基和乙基，有邻位、间位、对位3种；③苯环上有3个甲基有3种；共8种，故答案为：8；‎ III. (A)S2和S4为硫元素的单质，但结构不同，是同素异形体；(B) 和是溴元素的不同核素，是同位素；(C)CH4和C8H18都是烷烃，是同系物；(D) 的分子式相同，结构不同，是同分异构体；(E)是同一种物质；根据上述分析，①A组两物质互为同素异形体；②C组两物质互为同系物，故答案为：A；C；‎ IV. __KClO3+__H2C2O4+__H2SO4=__ClO2↑+__K2SO4+__CO2↑+__H2O，反应中Cl元素化合价由+5价变成+4价，C元素由+3价变成+4价，根据化合价升降守恒，有2KClO3+1H2C2O4+__H2SO4=2ClO2↑+__K2SO4+2CO2↑+__H2O，故答案为：1；2。‎ ‎22. 化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)‎ 已知以下信息：‎ i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。‎ ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)E的含氧官能团名称________，B的结构简式_____________。‎ ‎(2)G → J的反应类型________________。‎ ‎(3)① E + F → H的化学方程式___________________。‎ ‎② I → G 的化学方程式_____________________________。‎ ‎(4)H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。‎ ‎①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1:1，写出K的这种同分异构体的结构简式_________________。‎ ‎②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). (3). 加聚反应或聚合反应 (4). +CH3CH(OH)CH3+H2O (5). (6). (7). 4‎ ‎(1)通过以上分析知，E为，含有官能团为羧基，B结构简式为，故答案为：羧基；； ‎ ‎(2)G→J的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；‎ ‎(3)①E+F→H的化学方程式为：‎ ‎，②I→G 的化学方程式：，故答案为：；；‎ ‎(4)K的同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基和醛基，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，可见其在对位上，结构为：；从题给K的条件和相对分子质量可知，K比H少2个C 4个H，且含有羧基，可能的结构有一种，还有间位、对位3种，共4种；故答案为：；4。‎ ‎23. 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3 ，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：‎ ‎(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：___。‎ ‎(2)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。‎ ‎(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象__________。‎ ‎(4)某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（写出一条）___。‎ ‎(5)c装置内NaOH溶液的作用___________；写出e装置内NaOH溶液中所发生的化学反应方程式:_________。‎ ‎【答案】 (1). CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O (2). CH2=CH2+Br2  → CH2Br－CH2Br (3). b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 (4). 乙烯发生(或通过液溴)速率过快；’②实验过程中乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（或其他合理答案） (5). c除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2） (6). Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O ‎【解析】(1)乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，温度必须是170℃，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；‎ ‎(2)乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；‎ ‎(3)试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；‎ ‎(4)当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚；‎ ‎(5)装置c中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收Br2等气体，防止大气污染，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。‎ ‎24. I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:‎ 性质 A B C D E 化合价 ‎-4‎ ‎-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎-1‎ 电负性 ‎2.5‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ ‎3.5‎ ‎4.0‎ ‎(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。‎ a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　  e.CH3CH3‎ ‎(2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)‎ ‎(3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)‎ II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。‎ ‎(1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。‎ ‎(2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。‎ ‎(3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中(　)内为适当的试剂,[　]内为适当的分离方法。‎ 试剂a是____；分离方法③是____。‎ ‎【答案】 (1). d (2). SO2 (3). H2O (4). 冷凝和防止倒吸（或导气、防倒吸、冷凝） (5). 66.7% (6). 饱和碳酸钠溶液 (7). 蒸馏 ‎【解析】I.A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，A的电负性等于S元素，因为硅的电负性小于S，所以A是C元素。‎ ‎(1)a．苯环上碳原子含有3个σ 键，采用sp2‎ 杂化，故a错误；b．甲烷分子中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故b错误；c．丙烯中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳双键两侧的碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故c错误；d．1-丁炔中甲基和亚甲基中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳三键两侧的碳原子含有2个σ 键，采用sp杂化，故d正确；e．乙烷中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故e错误；故选d；‎ ‎(2)相同条件下，CO2与SO2分子两者在水中的溶解度较大二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理知，SO2在H2O中的溶解度较大，故答案为：SO2；‎ ‎(2)与CO2互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、离子的化学式依次为N2O、SCN-，故答案为：N2O、SCN-；‎ ‎(3) 分子间能够形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，沸点：H2O更高，故答案为：H2O；‎ ‎(1)羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：冷凝和防止倒吸；‎ ‎(2)90g乙酸的物质的量为：=1.5mol，138g乙醇的物质的量为：=3mol，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，根据反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理论上生成乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，而实际上生成了88g，则乙酸乙酯的产率为：×100%=66.7%，故答案为：66.7%；‎ ‎(3)乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，可以加入饱和碳酸钠溶液(a)，实现酯(A)与乙酸和乙醇(B)的分离；乙酸乙酯中少量的水可以用无水碳酸钠吸收除去；对水层(B)中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏(②)操作分离出乙醇(E)；然后水层中的乙酸钠，用硫酸(b)反应得到乙酸，再蒸馏(③)得到乙酸，故答案为：饱和Na2CO3溶液；蒸馏。‎ 点睛：本题考查了物质结构与性质和乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯。本题的易错点为II，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和产物分离和提纯的实验方法，要能够根据分离和提纯的图示分析出分离和提纯的过程和原理。‎ ‎ ‎