2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年宁夏长庆高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

宁夏长庆高级中学2018—2019学年第一学期 高二化学期末试卷 满分：100分，考试时间：100分钟 命题人：马 俭 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64‎ 一、选择题（在下列四个选项中，只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列说法正确的是 (　　)‎ A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C. 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D. 形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动 ‎2.下列叙述正确的是 (　　)‎ A. 强电解质只能在水溶液里完全电离 B. 固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质 C. CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 D. 氯水能导电,所以Cl2是电解质 ‎3. 准确量取25.00ml 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 （ ）‎ A. 25ml酸式滴定管 B. 有刻度的50ml烧杯 C. 25ml碱式滴定管 D. 25ml量筒 ‎4. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 （ ）‎ A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe ‎ C. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D. Fe3+＋e－＝Fe2+ ‎ ‎5. 如图所示装置,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的 （ ）‎ A. A是Zn, B是Cu, C为稀硫酸 B. A是Cu, B是Zn, C为稀硫酸 C. A是Fe, B是Ag, C为AgNO3溶液 D. A是Ag, B是Fe, C为AgNO3溶液 ‎6.下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H= －905 kJ·mol-1 的描述不正确的是 （ ）‎ A. 该反应为放热反应 ‎ B. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量 C. 生成物的总能量小于反应物的总能量 D. 生成物的总键能小于反应物的总键能 ‎7.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ‎ ‎ ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1‎ B．CO(g)的燃烧热是283 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ==2CO2(g)反应的ΔH＝-566 kJ·mol-1‎ ‎ C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 ‎8. 已知在250C时下述反应的有关数据：‎ C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1 ‎ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1 ‎ 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的△H 为 （ ）‎ A. +283.5 kJ• mol-1 B. +172.5 kJ• mol-1 C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1‎ ‎9. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C. 检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 D. 正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-‎ ‎10.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）‎ A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动 ‎ C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动 D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 ‎11. 某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 (　　)‎ A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点H+的浓度大于a点H+的浓度 ‎12. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 （ ）‎ A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－)‎ C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)‎ ‎13. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 (　　)‎ A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 ‎14. 已知25 ℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为KW=2.1×10-14。下列说法中正确的是 (　　)‎ A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低 B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性 C. 水的电离过程是吸热过程 D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化 ‎15. 室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为 （ ）‎ A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1‎ C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1‎ ‎16. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是 (　　)‎ A B C D 研究目的 压强对反应的影响(p2>p1)‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎17. 现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②硫酸氢钠,③醋酸钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　)‎ A. ④①②⑤⑥③ B. ⑥①②④③⑤ C. ②①④⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤‎ ‎18．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 （ ）‎ A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+‎ C. 升高温度，AgCl的溶解度不变，Ksp不变 D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp变小 ‎19. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 (　　)‎ A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S ‎20. 控制条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)‎ A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 ‎21．下列不能用于金属防腐处理的是（ ）‎ A. 在海轮的船体上涂油漆 B. 在海轮的船体上镶锌块 C. 在海轮的船体上镶铜块 D. 在海轮的船体上镀上一层耐腐蚀的金属 ‎22. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）‎ A. CuCl2 [CuSO4]　 B. NaOH [NaOH]　 C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎23. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( ) ‎ A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12g ‎24. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2‎ B. 充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎25. 由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是 (　　)‎ A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCc(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎(4)10-5　 10-5-10-9　 10-9 ‎ 三、计算题（包括1小题，共6分）‎ ‎29． pH＝12 ‎