化学卷·2019届陕西省榆林市横山四中高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届陕西省榆林市横山四中高二上学期第二次月考（2017

横山四中高二化学第二次月考试题 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）‎ ‎1．下列说法错误的是（ ）‎ A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下不一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生 ‎2．下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 ‎3．下列描述中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ‎ D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎4．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）‎ A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．一个电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎5．下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．电解池跟外电源连接后，电子从外电源负极流向电解池阳极 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用 D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ‎6．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )‎ A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）‎ B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）‎ C．2A + B=2 C；△H=a（a＜0）‎ D．2C=2A +B；△H=a（a＞0）‎ ‎7．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1‎ C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1‎ D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－‎ ‎8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1‎ ‎9．已知下列热化学方程式:‎ Zn(s)+O2（g）=== ZnO (s) △H= - Q1 kJ• mol-1 ①‎ Hg(l) +O2（g）=== HgO (s) △H= -Q2 kJ• mol-1 ②‎ Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q3 kJ• mol-1 ③‎ ‎③中的Q3值为（ ）‎ A． Q2 -Q1 B． Q1 +Q2 C．Q1- Q2 D． -Q1- Q2‎ ‎10．电解CuCl2和NaCl的混和溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是 ( )‎ ‎ A． H2和Cl2 B． Cu和Cl2 C． H2和O2 D． Cu和O2‎ ‎11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是 （ ）‎ A．H2SO4 B．KOH C．AgNO3 D．Na2SO4‎ ‎12．如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B．甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑‎ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D．烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑‎ ‎13． 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1‎ ‎②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2‎ ‎③Sn（s，灰） Sn（s，白） ΔH3 = +2.1 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 ‎14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ‎ ‎ ③在铜上发生的反应是： Ag＋+e－ ＝ Ag ④在银片上发生的反应是：4OH—－4e— ＝ O2↑+2H2O ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 ‎ A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥ ‎ ‎15．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）‎ A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ ‎16、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）‎ A、（1）、（2）两装置均为电解池 B、（1）、（2）溶液的PH均减小 C、（1）中阳极电极反应式为：‎ ‎4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ‎ D、 ‎（1）中阴极上析出0.32 g Cu ‎ 班级_______________ 姓名_____________ 考号________________‎ ‎………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题…………………………………‎ 横山四中高二化学第二次月考答题卡 一、选择题 ‎（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、填空题 ‎17．（3分） 已知：2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1‎ ‎2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1‎ 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式：_____________________________________________________。‎ ‎18．（6分）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：‎ ‎___________________________________________________________，‎ 已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应：‎ ‎ 的ΔH为____________________。‎ ‎19．（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：‎ ‎ (1) 电源的A极是_______；‎ ‎（2）写出甲装置中电解反应的总方程式：_____ __ _________________________________________；‎ ‎（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________；‎ ‎（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分 是_________(填化学式)。‎ ‎20．（9分）如右图，阳极电极反应式： ‎ 阴极电极反应式： ‎ 一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有：‎ ‎_____________ ‎ ‎21．（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： ‎ ‎（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是 。‎ A． 反应前后原子的种类和数目一定不变 B． 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C． 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D． 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 ‎（2）若E1”、“<”或“=”）反应物的总能量，为_ （填“吸热”或“放热”）反应。 ‎ ‎22．（18分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：‎ ‎（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是___ _，‎ 电极反应为 ，‎ B极是___ __，材料是__ __，电解质溶液为 ,‎ 电极反应为___ ___，‎ ‎（2）甲池若为用电解精炼铜的装置，乙中是Nacl溶液。若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。‎ 第一章化学反应与能量变化单元检测答案 一、选择题(16×3分，共48分) ‎ ‎1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.B 8.D 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14B15.C16．C 二、填空题 ‎17. Fe2O3(s) +2Al (s) === Al2O3(s) +2Fe (s) △H= -828.42 kJ• mol-1（3分） （4分）‎ ‎（3分）‎ 电解 ‎-2680 kJ• mol-1（3分） ‎ ‎19.(1)正极（3分） (2)2CuSO4 + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 2H2SO4（3分）‎ ‎(3) 1:1（3分） (4)Ag （3分） AgNO3（3分）‎ ‎20.Fe → Fe2++2e-（3分） 2H+ + 2e-→ H2↑（3分）‎ 两电极产生无色气泡，溶液中白色沉淀变为红褐色。（3分）‎ ‎21.(1)AD （3分） (2)> （3分） 吸热（3分）‎ ‎22、（10分） （1） 阴极、 纯铜（两个空共1分，错一个不得分） Cu2+ + 2e– == Cu（1分）‎ ‎ 阳极（1分） 粗铜（1分） CuSO4溶液（1分） ‎ ‎ Cu －2e– == Cu2+ （1分）‎ ‎（2） 4.48L（2分）‎ 注意：18题热化学方程式△H=-2900 kJ• mol-1‎