广东省兴宁市第一中学2020届高三上学期中段考试化学试题

广东省兴宁市第一中学2020届高三上学期中段考试化学试题

兴宁一中2020届高三第一学期中段考试理科综合测试题 ‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为300分。考试用时150分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号等填写在答题卷上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案正确填涂在答题卷上，答在试卷上答案无效。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不得更改题号。不按以上要求作答的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Al 27 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56‎ 第Ⅰ卷(共126分)‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 春秋齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有 A．碳酸钾 B．氢氧化钾 C．氧化钙 D．次氯酸钠[来 ‎8．a、b、c三种有机物广泛存在于动植物体内，关于三种有机物的说法正确的是 A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均可处于同一平面上 ‎ C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可用溴水区分a和c两无色液体 ‎ X Y W Z[‎ ‎9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下图，已知元素Y的单质具有两性，下列说法正确的是 A．氢化物沸点：X< Z B．WX2具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 C．最高价含氧酸的酸性：W< Z D．Y、Z组成的化合物熔融态电解可制得Y ‎ ‎10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将‎27g铝投入lmol/L的稀硫酸中，反应中转移的电子数一定是3NA B．标准状况下，‎22.4L H2和CO混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目是0.5NA C．78gNa2O2中含有阴离子数是2NA D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+ 为0.2NA ‎11. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 ‎ A．无色透明的溶液中:  K+、Al3+、NO3－、HCO3－‎ B．pH=7的溶液中: K+、Fe3+、NO3－、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1 KNO3的溶液中: Fe2+、Na+、H+、SO42－‎ D．=1X10－13mol/L的溶液中: NH4+、Na+、SO42－、I－‎ ‎12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A ‎ 6.2gNa2O溶于水制得‎1L溶液 溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊 同温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3大 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向久置的Na2O2粉末中滴加蒸馏水，产生无色气体 ‎ Na2O2没有发生变质 ‎13.一种新型电池反应原理如图，电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，其中Li+ 通过电解质迁入MnO2晶体中，生成LiMnO2。下列说法不正确的是 A．电子由a流向b B．正极反应式：MnO2＋e－＋Li+＝LiMnO2‎ C．转移电子1mol时，正极质量增加‎7g D．电解质可以换为LiClO4的水溶液，增加电流强度 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。‎ 第Ⅱ卷（共174分）‎ 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。‎ ‎（一）必考题（共129分）‎ ‎26.(15分) ‎ 化学实验小组模拟侯氏制碱法制得的纯碱样品中往往含有NaCl等杂质，现欲测定样品中Na2CO3的含量，三个实验小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：‎ 实验小组甲：取一定量的样品与足量稀硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中应选用的试剂为________。图1装置中实验仪器a的名称是________。‎ 实验小组乙：取一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，然后过滤、洗涤、烘干、称量、计算。（1）洗涤沉淀的具体操作是__________________。（2）有人认为固体样品中含有NaHCO3杂质，除去的方法是__________________。（用化学方程式表示）‎ 实验小组丙：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：‎ ‎① 按图连接装置，并检查气密性；‎ ‎② 准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为‎83.4 g；‎ ‎③ 准确称得‎6 g纯碱样品放入容器b中；‎ ‎④ 打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；‎ ‎⑤ 打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量‎85.6 g。‎ ‎(1) 若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎(2) 装置A中试剂X应选用________。‎ ‎(3) E装置的作用是_____________________________________________________。‎ ‎(4) 根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。‎ ‎27（14分）‎ Ⅰ、正丁烷(C4H10)脱氢可制得1－丁烯(C4H8)：①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1‎ 已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1‎ 反应①的ΔH1为______kJ·mol－1。‎ Ⅱ、在容积为‎1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应的ΔH_______0（填“>”或“<”）；‎ ‎（2）‎100 ℃‎时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K为______________。‎ ‎（3）‎100 ℃‎时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。则T________‎100 ℃‎（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。‎ ‎28.（14分）‎ 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：‎ 已知：①“滤渣‎1”‎的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 ； ②铬酸（H2CrO4）为二元弱酸 ‎（1）用铬酸(H2CrO4) “沉钡”，是工业上常用的方法。H2CrO4中Cr元素的化合价为_____，其在水中的电离方程式为______________________________。‎ ‎（2）“酸浸”不能采用高温的原因是________________________，“滤液1”的主要溶质是_________（写化学式）。‎ ‎（3）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是__________________________________。‎ ‎（4）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式____________________________________________。‎ ‎（5）已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是（结合离子方程式说明理由）___________________________________________________。‎ ‎（二）选考题：共45分。请考生从给出的33、34物理题，35、36化学题，37、38生物题中，每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)‎ 硼（B）及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。请回答下列问题：‎ ‎ (1)基态B原子的价电子排布图为 ，B属于元素周期表中的 区元素。‎ ‎(2)NaBO2可用于织物漂白，其中BO2－的空间构型为 ，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式： 。‎ ‎(3)BF3和F－可以形成BF4－，BF3和BF4－中B原子的杂化方式分别为 、 ‎ ‎(4)立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为 ‎ ‎(5)－种新型轻质储氢材料的晶胞结构如下图所示：‎ ‎①该化合物的化学式为 ‎ ‎②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 ‎ g∙cm－3(用含a、NA的代数式表示)。‎ ‎36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 聚合物H()是一种机材料，其合成路线如下： ‎ 已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。‎ ‎②Diels-Alder反应：。‎ ‎（1）生成A的反应类型______________，F中所含官能团的名称是______________。‎ ‎（2）A→B发生了Diels-Alder反应，B的结构简式是_________________。 ‎ ‎（3）D+G→H的化学方程式是_____________________________。‎ ‎（4）Q是D的同系物，Q与D含相同官能团，且相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为______（任写一种）。‎ ‎（5）已知：丙烯与1，3－丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1，3－丁二烯和丙烯为原 料，选用必要的无机试剂合成， 写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。‎ ‎2020届高三上期中段考理综化学参考答案 ‎7B ‎8C ‎9C 10B 11D ‎12A 13D ‎26.(15分) ：‎ 实验小组甲：饱和NaHCO3溶液（2分）。 　圆底烧瓶（1分）‎ 实验小组乙：（1）沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次（2分）（2）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O（2分）。‎ 实验小组丙：(1)偏小（2分）　(2)NaOH溶液（2分）　(3)防止空气中CO2和水蒸气进入D中（2分）　(4)88.3%（2分）‎ ‎27（每空2分，14分）Ⅰ、＋123（2分）‎ Ⅱ、(1) >（2分） （2）0.001 0（2分）　0.36 （2分） (3)大于 （2分）‎ ‎ (4)逆反应（2分），　对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）‎ ‎28.（每空2分，共14分）‎ ‎（1）＋6（2分），H2CrO4 H+＋HCrO4－（写第一步即可，2分）‎ ‎（2）避免HNO3挥发和分解，减少环境污染（2分） ， Ca(NO3)2 （2分）‎ ‎（3）减少硝酸锶（或“产品”）溶解损失（2分）‎ ‎（4）4H2CrO4 ＋ 3N2H4 ＋ 12 H+ ＝ 4Cr3+ ＋ 3N2↑＋16 H2O（2分）‎ ‎（5）避免Cr(OH)3在碱性溶液中发生Cr(OH)3 ＋ OH－ ＝ CrO2－＋ 2H2O而溶解（2分）‎ ‎35（15分）（1）（2分），p（1分） ‎ ‎（2）直线型（2分） CO2、CS2、N2O、BeCl2（任写两种即可，共2分）（2分）‎ ‎（3）sp2 sp3（共2分） （4）B原子半径更小，B－N键的键长更短，键能更大（2分）‎ ‎（5）①Na3Li(BH4) 4 （2分） ②（2分）‎ ‎36（15分）（1） 消去反应（2分） 硝基、氯原子（2分）‎ CH3 CH3 ‎ ‎ （2） （2分） ‎ ‎ （3）（2分） ‎ ‎（4） 10 （2分） 或 （2分）‎ ‎（5）（3分）‎