2018届一轮复习人教版钠、镁及其化合物教案

2018届一轮复习人教版钠、镁及其化合物教案

第二单元　钠、镁及其化合物 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)钠、镁的物理性质及用途 a ‎(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)‎ b ‎(3)钠、镁的生产原理 a ‎(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法 b ‎(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途 a 考点1| 钠的性质与用途 ‎1．钠的主要性质及应用 ‎(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为‎97.8 ℃‎。‎ ‎(2)化学性质(写出化学方程式)‎ ‎①与非金属反应 ‎②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ ‎③与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。‎ ‎④与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ 即 ‎(3)钠的保存与用途 ‎①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。‎ ‎②用途：‎ a．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；‎ b．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl；‎ c．用作电光源，制作高压钠灯。‎ ‎(4)钠的制取 电解熔融状态的NaCl：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。‎ ‎2．Na2O的性质 Na2O是白色固体，与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。‎ 考点2| Na2CO3与NaHCO3的性质　‎ ‎1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 易溶易于 水，相同温度下，NaHCO3比Na2CO3的溶解度小 说明：Na2CO3与少量水结块形成晶体Na2CO3·10H2O。‎ ‎2．化学性质 ‎(1)热稳定性 ‎①Na2CO3性质稳定，受热难分解。‎ ‎②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)‎ ‎①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；‎ ‎②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)‎ ‎①Na2CO3：与NaOH不反应；‎ ‎②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。‎ ‎(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)‎ ‎①Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－；‎ ‎②NaHCO3：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。‎ ‎(5)与盐(CaCl2溶液)反应(写出离子方程式)‎ ‎①Na2CO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；‎ ‎②NaHCO3：与CaCl2不反应。‎ ‎3．相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ ‎4．焰色反应 ‎(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。‎ ‎(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。‎ ‎(3)常见元素的焰色：‎ 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ 考点3| 镁及其化合物 ‎1．镁的化学性质和应用 ‎(1)镁的结构 ‎①原子结构示意图：。‎ ‎②结构和性质的关系：‎ 容易失去最外层的2个电子，表现强还原性。‎ ‎(2)化学性质 说明：Mg在CO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体。‎ ‎(3)镁的用途 ‎2．镁的提取 ‎(1)流程 ‎(2)上述流程中有关反应的化学方程式 ‎①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ ‎②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎③MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O ‎④MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑‎ ‎⑤MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎