2020届高考化学一轮复习化学实验基本操作和物质的检验、分离、提纯作业

2020届高考化学一轮复习化学实验基本操作和物质的检验、分离、提纯作业

化学实验基本操作和物质的检验、分离、提纯 ‎1.(2016浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是(　　)‎ A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 答案　B　B项,若采用该选项描述的操作方法,前期温度偏低,测得的反应速率偏低。‎ ‎2.下列说法不正确的是(　　)‎ A.实验室制Cl2可用NaOH溶液吸收尾气 B.须透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应 C.点燃H2前要检验其纯度 D.可向燃着的酒精灯中直接添加酒精 答案　D　不可向燃着的酒精灯中直接添加酒精,以免引起火灾。‎ ‎3.下列实验操作或方法中,不合理的是(　　)‎ A.用药匙取用少量二氧化锰粉末 B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C.用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中 答案　B　向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起火灾,操作错误。‎ ‎4.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中,表明相应装置漏气的是(　　)‎ A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱 B.装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至与瓶中液面相平 C.装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落 D.装置④中,将a管向上提至一定高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差 答案　B　装置②中最终水柱下降至与瓶中液面相平,不能形成稳定的水柱,说明装置漏气。‎ ‎5.下列仪器中,不能作反应容器的是(　　)‎ 答案　B　量筒是量取液体体积的一种仪器,不能用作反应容器。‎ ‎6.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ 答案　B　本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐酸反应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。‎ ‎7.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 答案　C　A中应将长颈漏斗改为分液漏斗;B中蒸馏时接收装置不应封闭;D中K2Cr2O7溶液 有氧化性,会腐蚀橡胶管,应改用酸式滴定管。‎ ‎8.如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(　　)‎ A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 答案　B　第一个为蒸馏烧瓶,用于蒸馏;第二个为普通漏斗,可用于过滤;第三个为分液漏斗,用于萃取分液;第四个为蒸发皿,用于蒸发溶液。B项正确。‎ ‎9.下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是(　　)‎ ‎①NaOH　②浓硫酸　③浓盐酸　④KOH　⑤金属钠　⑥酒精　⑦苯 A.⑤和⑥、④和⑤ B.②和③、①和②‎ C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥‎ 答案　C　用分类的方法来储存物质,同类物质存放在同一橱柜中。‎ ‎10.下列有关实验操作或原理正确的是(　　)‎ A.取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水,先加入氯水,再滴入几滴硫氰化钾溶液,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+‎ B.用到金属钠时,要用镊子取,再用小刀切下所需量,剩余钠不能放回原试剂瓶中 C.用pH计分别测定0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和0.01 mol·L-1的FeCl3溶液的pH,可以比较浓度对盐类水解程度的影响 D.通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH,比较硫、氯两种元素的非金属性强弱 答案　C　检验硫酸亚铁铵晶体中的Fe2+,取少量晶体溶于水后,应先滴KSCN溶液,不变血红色,再滴入氯水变血红色可证明含Fe2+,A错误;金属钠剩余后可放回原试剂瓶中,B错误;pH计能比较准确地测量溶液的pH,可以比较浓度对盐类水解程度的影响,C正确;比较硫、氯两种元素的非金属性强弱,应比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱或简单气态氢化物的稳定性等,D错误。‎ ‎11.下列实验装置或操作正确的是(　　)‎ 答案　B　乙醇和水互溶,不能用分液操作分离,A错误;MnO2不溶于KCl溶液,可用过滤的方法除去,B正确;蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,冷却水应该下进上出,C错误;Cl2的密度比空气大,收集Cl2时应从长管进气,D错误。‎ ‎12.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中,错误的是(　　)‎ A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2‎ B.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥 C.MnO2(KCl):加水溶解后过滤、洗涤、烘干 D.SO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 答案　D　因H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2与Na2CO3溶液会发生反应,故不能用饱和Na2CO3溶液除去SO2中的HCl杂质,应换用饱和NaHSO3溶液。‎ ‎13.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)‎ A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 答案　C　本题考查物质的分离与提纯。欲提纯含有少量NaCl杂质的KNO3,应将它们都溶于热水中,再降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大且变化幅度很大,NaCl的溶解度随温度的升高无明显变化。操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。故选C。‎ ‎14.下列物质分离实验操作中不正确的是(　　)‎ A.蒸发操作时,将蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热 B.过滤操作时,要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒待过滤液 C.蒸馏操作时,冷凝水应从冷凝管下口进,上口出 D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 答案　A　蒸发操作时,当蒸发皿中残留少量液体时,停止加热,利用余热蒸发至干。‎ ‎15.以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。‎ ‎(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO‎4‎‎2-‎)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ 能提高其转化速率的措施有　　　　(填序号)。 ‎ A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 ℃‎ C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率 ‎(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　　和　　　(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是　  　。 ‎ ‎(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)‎ 增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2 CaCO3+2NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎+H2O或CaSO4+CO‎3‎‎2-‎ CaCO3+SO‎4‎‎2-‎　AC ‎(2)SO‎4‎‎2-‎　HCO‎3‎‎-‎　取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全 ‎(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出 解析　(1)当清液pH>11时,溶液呈较强的碱性,说明通入的CO2量还较少,不会生成HCO‎3‎‎-‎,因此转化的离子方程式为CaSO4+2NH3·H2O+CO2 CaCO3+2NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎+H2O或CaSO4+CO‎3‎‎2-‎ CaCO3+SO‎4‎‎2-‎;要提高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水的浓度来实现,故选AC,若加热浆料至100 ℃,会造成NH3·H2O的大量分解及NH3的逸出,不仅不能提高转化速率,还会降低产品产率,故B项不正确,而D项显然是不合理的。‎ ‎(2)当清液pH接近6.5时,溶液已呈弱酸性,说明通入的CO2已足够多,应有HCO‎3‎‎-‎生成,再结合转化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为SO‎4‎‎2-‎和HCO‎3‎‎-‎;检验洗涤是否完全可通过检验洗涤液中是否还含有SO‎4‎‎2-‎来判断,具体方法见答案。‎ ‎(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡NH‎4‎‎+‎+H2O NH3·H2O+H+,升温,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2++H2O,从而使溶液中c(Ca2+)增大。‎