【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练6 钠及其化合物

【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练6 钠及其化合物

www.ks5u.com 课练6　钠及其化合物 ‎————————[狂刷小题　夯基础]—————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．下列关于钠的叙述正确的是(　　)‎ A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在四氯化碳或酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 ‎2．下列叙述不正确的是(　　)‎ A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质 C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出 ‎3．如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后，左边与右边液面基本相平，则烧杯内的物质是(　　)‎ A．过氧化钠 B．氯化钠 C．钠 D．氧化钠 ‎4．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量的二氧化碳。下列总反应的离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A．OH－＋CO2===HCO B．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．2OH－＋CO2===CO＋H2O D．Ca2＋＋3OH－＋2CO2===CaCO3↓＋HCO＋H2O ‎5．下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较，评价正确的是(　　)‎ 选项 比较 评价 A 相同条件下NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解度大 正确 B Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中所含离子的种类相同 错误 C Na2CO3和NaHCO3均可与Ca(OH)2溶液反应 正确 D 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 正确 ‎6.(多选)Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：‎ 则下列说法正确的是(　　)‎ A．A气体是NH3，B是CO2‎ B．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH C．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 ‎7．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)‎ Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 A ‎1‎ ‎2‎ Na2CO3‎ B ‎1.5‎ ‎2‎ Na2O2　Na2CO3‎ C ‎2‎ ‎1‎ Na2O2　NaOH　Na2CO3‎ D ‎2‎ ‎2‎ NaOH　Na2CO3‎ ‎8.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)‎ ‎[练高考]‎ ‎1．[2019·全国卷Ⅱ，11]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)‎ A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4‎ B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑‎ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2‎ ‎2．[2018·全国卷Ⅰ，7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋‎ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 ‎3．[2019·天津卷，3]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　)‎ A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2‎ B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎4．[2017·天津卷，1]下列有关水处理方法不正确的是(　　)‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨 ‎[练模拟]‎ ‎1．[2020·湖北高三检测]利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 ‎2．[2020·山东淄博淄川中学月考]下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的NaCl制备Na C．氢氧化钠溶液吸收SO2‎ D．氢氧化铁溶于氢碘酸中 ‎3．[2020·北京模拟]将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A．投入的Na、K的质量一定相等 B．投入的Na的质量大于K的质量 C．曲线A表示Na与盐酸反应，曲线B表示K与盐酸反应 D．该实验能证明K的金属性比钠的强 ‎4．(多选)[2020·山东滨州模拟]某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度 ‎5．[2019·四川成都二测]某同学利用如图所示装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　)‎ A．装置Ⅰ中发生的反应可以是Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ B．装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥CO2‎ C．实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D．装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有CO ‎———————[综合测评　提能力]—————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·天津河东区一模]1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑‎ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠 ‎2．[2020·甘肃武威月考]下列叙述正确的是(　　)‎ A．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物 B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 ‎3．[2019·黑龙江大庆铁人中学一模]下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是(　　)‎ A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原 B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重 C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂 D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎4．[2020·山东济宁一中调研]下列实验操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中 B 证明Na2O2与CO2反应是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎5.[情境创新]有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1. 06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 2.5 mol·L－1盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)‎ A．甲装置的气球膨胀速率大 B．只有乙装置中盐酸过量 C．最终两气球体积相同 D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同 ‎6．[2020·安徽合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会联考]叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，‎ 分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知Ka(HN3)＝1.8×10－5]。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量 B．Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2‎ C．含等物质的量的NaN3和HN3的混合溶液显碱性 D．若有6.5 g NaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子 ‎7．[2020·福建莆田二十四中月考]向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(　　)‎ A．若OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO B．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO2－3和HCO－3‎ D．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)‎ ‎①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中 A．①③ B．③④‎ C．①④ D．②③‎ ‎9．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：‎ 则下列分析都正确的组合是(　　)‎ ‎①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1‎ ‎③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1‎ ‎④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ A．①② B．①③‎ C．②④ D．②③‎ ‎10．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量澄清石灰水，得到a g沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是(　　)‎ A．不能确定a、b的大小关系 B．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3‎ C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 D．参加反应的CO2体积为0.224a L 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(10分)(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：‎ 提示：沉淀池中发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ‎①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②从生产流程图可知，物质X是________。‎ ‎③写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验室用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1纯碱溶液。‎ ‎①写出简要的实验步骤：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎12．(13分)[2020·云南玉溪一中调研]甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：‎ ‎(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，发生反应的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，________接______，________接________，________接________。‎ ‎(3)装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。‎ ‎①酚酞溶液变红是因为________________________________________________________________________，‎ 红色褪去的可能原因是________________________________________________________________________。‎ ‎②加入MnO2后发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎13．(12分)[2020·山东德州武城二中月考]有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。‎ ‎(1)实验步骤：‎ ‎①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________________________________________________________________________。‎ ‎②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。‎ ‎③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。‎ ‎④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。‎ ‎(2)关于该实验方案，请回答下列问题。‎ ‎①如果实验中没有E装置，则会导致测得的NaHCO3的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。‎ 课练6　钠及其化合物 ‎ ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．B　钠是熔点较低的金属，A错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠，B正确；钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠应保存在煤油或石蜡油中，C错误；钠与水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出CuSO4中的Cu，D错误。‎ ‎2．B　选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。‎ ‎3．D　过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后左边液面仍然比右边低，故A错误；氯化钠溶于水，没有明显变化，U形管内液体不会移动，故B错误；钠与水反应放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后左边液面仍然比右边低，故C错误；氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后左边液面与右边基本相平，故D正确。‎ ‎4．C　向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量的CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，二氧化碳先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。当二氧化碳足量时，反应最终生成碳酸氢钠、碳酸氢钙，离子方程式：OH－＋CO2===HCO－3，A正确；设氢氧化钠与氢氧化钙各1 mol，当通入1 mol二氧化碳时，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，B正确；溶液中有钙离子，不可能只生成碳酸根离子，C错误；设氢氧化钠与氢氧化钙各1 mol，当通入2 mol二氧化碳时，氢氧化钙转化成碳酸钙、氢氧化钠转化成碳酸氢钠，离子方程式：Ca2＋＋3OH－＋2CO2===CaCO3↓＋HCO－3＋H2O，D正确。‎ ‎5．C　Na2CO3在水中的溶解度更大，A评价错误；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B评价错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的气体质量大，D评价错误。‎ ‎6．AB　因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A项正确；有一部分CO2转化到Na2CO3中，C项错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D项错误。‎ ‎7．B　有关的反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1:2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1:1时，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1:21:1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。‎ ‎8．C　向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸时，依次发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O,0.01 mol氢氧化钠完全反应消耗盐酸的体积为＝0.1 L,0.01 mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗0.1 L盐酸，0.01 mol碳酸氢钠生成二氧化碳氧体消耗0.1 L盐酸。故C正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．C　C项，Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故错误。‎ ‎2．D　废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源，合理处理废旧电池既有利于保护环境，又能实现资源再利用，A正确；正极片与碱液反应生成偏铝酸钠，则可以回收金属铝，磷酸亚铁锂中含有锂元素和铁元素，分步沉淀可以回收金属铁和锂，B正确；含磷酸亚铁锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应，因硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，故含Li、P、Fe等滤液中Fe元素以Fe3＋形式存在，加入碱液后Fe3＋与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，C正确；最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀，由对角线规则可知，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，由碳酸镁难溶于水推知碳酸锂难溶于水，由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水，故不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。‎ ‎3．C　A项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2，故正确；B项，铝、锂均为轻金属，铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增加，不利于作物生长，故错误；D项，无水CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。‎ ‎4．C　A对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液中显碱性，都可以与水中的酸性物质反应。B对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，起净化作用。C错：氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应。D对：烧碱可以和NH反应：OH－＋NH===NH3↑＋H2O，同时回收NH3。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．B　氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B正确；只有钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时火焰呈现的特征颜色的反应，D错误。‎ ‎2．C　过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2等，反应中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合；工业上电解熔融状态的NaCl制备Na的反应为2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项不符合；氢氧化钠溶液吸收SO2的反应为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合；氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===I2＋2Fe2＋＋6H2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合。‎ ‎3．D　最终生成氢气的质量相等，则参加反应的两种金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需要钾的质量大，故A、B错误；钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线A表示钾与盐酸反应，故C错误，D正确。‎ ‎4．AC　过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A正确；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B错误；④中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色物质，使溶液褪色，C正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加入MnO2的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D错误。‎ ‎5．A　装置Ⅰ是通过简易启普发生器制CO2气体，Na2CO3为白色粉末，不能使用启普发生器，可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A项错误；装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气以干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验结果，故B项正确；实验时，装置Ⅲ中生成的碳酸钠会和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高温条件下发生反应，所以装置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蚀，故C项正确；二氧化碳被还原生成的气体通入装置Ⅳ中的氯化钯溶液中，若出现黑色沉淀，则证明有CO生成，故D项正确。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．D　本题通过钠的两种冶炼方法，考查钠的金属性、电极反应式书写、氧化还原反应中的电子转移等知识。由电解方程式可知，电解过程中，阳极上OH－放电生成氧气和水，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A错误；钠的还原性强于铁，盖·吕萨克法制钠原理是钠的沸点低，高温时生成Na蒸气，Na蒸气挥发有利于反应正向进行，B错误；戴维法生成4 mol Na转移4 mol电子，但盖·吕萨克法生成4 mol Na转移8 mol电子，转移电子总数不等，C错误；钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠法制金属钠，D正确。‎ ‎2．A　本题考查钠及其化合物性质、焰色反应等知识。钠元素的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应为紫色，则可用焰色反应鉴别钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可燃性气体氢气，且二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应生成助燃物氧气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆盖灭火，B错误；过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，C错误。‎ ‎3．C　本题考查Na2O2与CO2反应原理及应用、NaHCO3中含Na2CO3杂质的除杂方案设计等。CO2与Na2O2固体反应生成白色固体Na2CO3，反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，‎ 二氧化碳既没被氧化也没被还原，故A错误；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，将NaHCO3和Na2CO3的混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D错误。‎ ‎4．B　本题考查Na与水反应的安全操作问题、Na2O2与CO2反应热量变化、NaHCO3与Na2CO3的检验，以及焰色反应的基本操作。钠与水的反应剧烈，试管管口太小，产生的氢气不能及时排出，有可能引起爆炸，反应不能在试管中进行，故A错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量，导致棉花的温度达到着火点，故B正确；碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误；观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，故D错误。‎ ‎5．C　碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，HCl的物质的量为0.025 mol，根据方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑知，盐酸在甲、乙装置中均过量，B错误；最终两气球体积相同，均产生0.01 mol CO2，C正确；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以Na2CO3和NaHCO3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中Na＋的物质的量一定不相同，D项错误。‎ ‎6．A　本题通过汽车安全气囊的作用原理，考查NaN3、NaHCO3的分解、Na与Fe2O3的反应。NaHCO3分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，吸收热量，从而使环境温度降低，因而它可以起到冷却作用，故A正确；Fe2O3和Na反应生成Na2O和Fe，所以氧化产物是Na2O，故B错误；根据Ka(HN3)＝1.8×10－5可知HN3是弱酸，NaN3的水解平衡常数Kh＝＝<1.8×10－5，说明含等物质的量的NaN3 和HN3的混合溶液中，酸的电离程度大于盐的水解程度，所以溶液显酸性，故C错误；NaN3受到撞击，发生分解反应，产生N2和金属Na，化学方程式为2NaN3===3N2↑＋2Na，根据化学方程式可知，每2 mol NaN3反应，产生3 mol N2，反应转移2 mol电子，则6.5 g(即0.1 mol) NaN3反应，转移的电子的物质的量为0.1 mol，故D错误。‎ ‎7．C　本题考查HCl与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的先后顺序及量的关系。向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有CO2＋2OH－===CO＋H2O、CO2＋OH－===HCO，向溶液M中滴加盐酸，涉及的反应可能有H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；若OB＝0，向溶液M中滴加盐酸，立即产生气体，则发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，说明M为NaHCO3溶液，则形成M的过程中发生的离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故A正确；若OB＝BC，即OB段消耗盐酸的体积与BC段消耗盐酸的体积相等，OB段发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCO，即M溶液为Na2CO3溶液，故B正确；若OB>BC，则OB段发生的反应有H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO，那么溶液M中大量存在的阴离子为OH－与CO，故C错误；若3OB＝BC，可根据CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑进行计算，‎ OB段：CO　＋　H＋===HCO，‎ ‎ 1 mol 1 mol 1 mol BC段：HCO　＋　H＋===H2O＋CO2↑，‎ ‎ 3 mol 3 mol 溶液M中n(NaHCO3)＝3 mol－1 mol＝2 mol，n(Na2CO3)＝1 mol，即n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)，所以c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，故D正确。‎ ‎8．C　①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)2·12H2O＋4NaOH===KAlO2＋14H2O＋2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀，故③最终只有沉淀生成；④Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与CuSO4发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成，故选C。‎ ‎9．A　图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：＝＝，④不正确。‎ ‎10．BD　根据Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但Na2CO3、NaHCO3都与石灰水反应生成CaCO3沉淀。已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3。若产物为Na2CO3，Na2CO3与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a＝b，若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，则a>b，A错误。若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B正确。根据a、b可计算出NaHCO3、Na2CO3的物质的量，再根据原子守恒可计算出NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算NaOH的物质的量浓度，C错误。由碳元素守恒可知CO2的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为0.224a L，D正确。‎ ‎11．答案：(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体 ‎②CO2‎ ‎③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(2)①将50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液分成两等份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ‎②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O ‎12．答案：(1)NaOH溶液(合理即可)　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎(2)g　f　e　a(或b)　b(或a)　c ‎(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎(4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠　反应中生成的H2O2具有漂白作用　②2H2O22H2O＋O2↑‎ 解析：本题考查Na2O2的制备，以及Na2O2与H2O、CO2的反应。(1)装置Ⅳ的作用是除去空气中的二氧化碳，故盛放的药品可以是NaOH溶液。若没有该装置，空气中的CO2和Na2O2会反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向，各接口的连接顺序为hgfeabc(ab可调换顺序)。(3)利用装置Ⅱ中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ。(4)①Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，使酚酞溶液变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应过程中生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有色物质；②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎13．答案：(1)①检查装置气密性 ‎③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ‎④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑‎ ‎(2)①偏大　②×100%‎ 解析：本题以钠的化合物为载体，通过测定产生的CO2和H2O的质量确定该混合物中各组分的质量分数。(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置增加的质量，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置增加的质量，计算生成的水的质量，按图组装好实验装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；③装置内空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水蒸气和二氧化碳质 量的测定，打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳；④加热NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。(2)①球形干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以球形干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D中而影响测定结果，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；‎ ‎②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x g，则 解得x＝。‎ 装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的和Na2CO3·10H2O分解生成的，Na2CO3·10H2O分解生成的水蒸气的质量为 g，则根据Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑，可知Na2CO3·10H2O的质量为 g，所以Na2CO3·10H2O的质量分数为×100%。‎