江苏省南通市2019-2020学年高二上学期期初调研测试化学试题
2019～2020学年度高二年级第一学期期初调研测试化学试题
本卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是
A. 大力开采化石燃料
B. 交通出行优先使用私家车
C. 超市购物使用一次性塑料袋
D. 回收利用垃圾中的有用资源
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化石燃料为不可再生能源，其在自然界的储量是有限的，其大量使用会增加二氧化碳的排放，所以不提倡大力开采化石燃料，A项错误；
B. 交通出行优先使用私家车，会造成大量汽车尾气的排放，造成环境污染，同时消耗更多的汽油，B项错误；
C. 一次性塑料袋引起白色污染，不能提倡使用，C项错误；
D. 回收利用垃圾中的有用资源，可以减少资源浪费，有利于保护环境，D项正确；
答案选D。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A. HCl的电子式： B. 中子数为20 的氯原子：
C. Mg2＋的结构示意图： D. 2-丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
【答案】C
【解析】
【详解】A. HCl为共价化合物，其电子式为：，A项错误；
B. 原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，则中子数为20的氯原子为：，B项错误；
C. Mg原子为12号元素，核电荷数=核外电子数=12，失去两个电子成为Mg2＋，则Mg2＋
的核外电子数为10，则Mg2＋的结构示意图：，C项正确；
D. 2-丙醇的结构简式为：，D项错误；
答案选C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B. 活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的杂质
C. Al2O3两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 明矾易溶于水，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 钠灼烧发出黄光，可用于制作高压钠灯，焰色反应为物理性质，与钠具有强还原性无关，A项错误；
B. 活性炭表面积大，具有较强的吸附性，可用于吸附水中悬浮的杂质和色素等，B项正确；
C. 由于Al2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C项错误；
D. 明矾中铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质等，可用作净水剂，与易溶于水无关，D项错误，；
答案选B。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、NO3-
B. 能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na＋、NO3-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN-、Cl-
D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、HCO3-
【答案】A
【解析】
【详解】A. 离子之间均不能发生反应，可以大量共存，A项正确；
B. 能使石蕊变红的溶液显酸性，NO3-在酸性环境下，具有强氧化性，能氧化Fe2+，则不能大量共存，B项错误；
C. Fe3+与SCN-发生反应，生成络合物Fe(SCN)3，则不能大量共存，C项错误；
D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液可能显酸性或碱性，显酸性时，H+与AlO2-、HCO3-
均不能大量共存，显碱性时，OH-与HCO3-不能大量共存，D项错误；
答案选A。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意，但本题A项的澄清透明，不代表无色；还有一些限定条件如：如本题的D项：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
5.下列反应的离子方程式的书写正确的是
A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-
C. 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋
D. 硫酸与氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH-＝H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应，还会有碳酸钙沉淀生成，A项错误；
B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，正确的离子方程式为：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-，B项正确；
C. 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，C项错误；
D. 硫酸与氢氧化镁溶液反应，氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H＋+ Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+，D项错误；
答案选B。
【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，
碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O，
碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。
6.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A. AlAl2O3Al(OH)3
B. SSO3H2SO4
C. NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
D. Cl2Ca(ClO)2HClO
【答案】D
【解析】
【详解】A. Al2O3难溶于水，也不与水反应，A项错误；
B. S与氧气燃烧生成SO2，而不是SO3，SO2与氧气在催化剂加热的条件下反应生成SO3，B项错误；
C. NaCl溶液与CO2不能反应生成NaHCO3，违反了强酸制取弱酸的原理，C项错误；
D. 物质间转化均能一步实现，D项正确；
答案选D。
7.下列说法正确的是
A. 淀粉水解的最终产物是果糖
B. 煤的气化、液化属于物理变化
C. 油脂在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油
D. 化学式符合Cm(H2O)n（m、n为正整数）的都属于糖类
【答案】C
【解析】
【详解】A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，A项错误；
B. 煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等的可燃性气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，均属于化学变化，B项错误；
C. 油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油，C项正确；
D. 乙酸的分子式为C2H4O2，可表示为C2(H2O)2，符合化学式Cm(H2O)n（m、n为正整数），但乙酸不属于糖类，D项错误；
答案选C。
【点睛】煤综合利用的三个途径：煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化，这是学生们的易错点。
8.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 用甲装置制取少量氨气
B. 用乙装置收集氨气
C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D. 用丁装置验证氨气极易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项正确；
B. 氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项正确；
C. 氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项错误；
D. 挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项正确；
答案选C。
9.下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置萃取溴水中的溴并分液 B. 用装置分离乙酸和乙醇
C. 用装置制取乙酸乙酯 D. 用装置除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，不能萃取单质溴，A项错误；
B. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；
C. 乙酸、乙醇在浓硫酸加热的条件下反应制取乙酸乙酯，C项正确；
D. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，再分液得到乙酸乙酯，D项错误；
答案选C。
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、W的核外电子数之和与Y、Z的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 单质与水反应的剧烈程度： Y
Z，则Y与水反应更剧烈，A项错误；
B. X和Y形成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，B项错误；
C. Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，Al既能与酸反应，也能与氢氧化钠反应，C项正确；
D. 电解含Al3+或Na+ 的水溶液时，Al3+、Na+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，工业上常用电解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠，D项错误；
答案选C。
【点睛】D项是学生们的易错点，根据阴极的放电顺序知，电解含Al3+或Na+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Al3+、Na+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。
不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11.藏红花是著名的珍贵中药材，其主要成分为苦藏花素，苦藏花素结构如下图所示。下列有关苦藏花素的说法正确的是
A. 分子式为C16H26O7
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 1mol苦藏花素最多能与4mol Na反应生成H2
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 由结构可知分子式为C16H26O7，A项正确；
B. 该分子中含有13个饱和的C原子，则所有的碳原子不可能共平面，B项错误；
C. 连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中含有6个手性碳原子，如图所示，C项错误；
D. 1mol苦藏花素含有4mol羟基，能与钠发生置换反应生成H2，最多能与4mol Na反应，D项正确；
答案选AD。
12.向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是
A. Na2SO3为氧化剂
B. I2发生氧化反应
C. 还原性：Na2SO3＞HI
D. 每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023
【答案】CD
【解析】
【分析】
向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，据此解答。
【详解】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物，
A. S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，A项错误；
B. I元素化合价降低，得电子，被还原，I2发生还原反应，B项错误；
C. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还原性：Na2SO3＞HI，C项正确；
D. S元素化合价从+4价升高到+6价，则每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2mol，即2×6.02×1023，D项正确；
答案选CD。
【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：
氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；
还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，且得失电子数相等，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中
B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层
C. 比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量
D. 比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na2SiO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A. SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液紫色褪去，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A项错误；
B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠而溶于水，振荡后静置分液，取有机层，即为苯，B项正确；
C. 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量，均生成白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性，C项错误；
D. 向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，生成二氧化碳，但浓盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳与Na2SiO3溶液的反应，不能用此方法比较H2CO3和H2SiO3的酸性，D项错误；
答案选B。
【点睛】二氧化硫有多重性质，学生们总是容易记混，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，
尤其是二氧化硫的漂白性和还原性，需要加强理解记忆。
14.下列对有关实验事实的说明或解释正确的是
A. 向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中含有SO42—
B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al
C. 向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32—
D.
向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加双氧水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2＋
【答案】BD
【解析】
【详解】A. 若原溶液中含有SO32-，BaSO3白色沉淀可被硝酸氧化BaSO4，则原溶液中可能含有SO32-，A项错误；
B. Al2O3的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化，但不滴落，，B项正确；
C. 向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，溶液X中还可能含有HCO3-，C项错误；
D. 先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含有铁离子，再滴加双氧水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，说明原溶液中一定含有Fe2＋，D项正确；
答案选BD。
15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4 溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体依次通过氢氧化钠溶液、酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
证明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，加入NaOH至碱性，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸
有砖红色沉淀产生
说明淀粉已完全水解
D
向苯酚溶液中滴入浓溴水，振荡
无白色沉淀产生
苯酚与溴水不反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液发生盐析，加CuSO4
溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，A项错误；
B. 乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾溶液褪色，将生成的气体先通过氢氧化钠溶液可溶解乙醇，则KMnO4溶液褪色，可证明乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；
C. 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，加入NaOH至碱性，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸，有砖红色沉淀产生，只能说明淀粉已发生水解，由于没有检验淀粉，不能说明淀粉已完全水解，C项错误；
D. 向苯酚溶液中滴入浓溴水，振荡，生成三溴苯酚白色沉淀，证明苯酚与溴水发生反应，D项错误；
答案选B。
【点睛】淀粉水解程度的实验探究中，水解液呈酸性，而检验葡萄糖需要在碱性环境下，因此需在水解液中加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖；碘能与氢氧化钠反应，因此检验淀粉需在水解液中加入碘水，这是学生们的易错点。
非选择题（共60分）
16.根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；
②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。
（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。
①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。
②“净化”时发生反应的离子方程式为____。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。
【答案】 (1). SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4 (2). SO2＋2NH3·H2O=== SO32-
＋2NH4+＋H2O (3). Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O (4). 3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ (5). Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【解析】
【分析】
（1）①SO2→H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，作还原剂，需加入氧化剂氧化SO2，以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化剂氧化SO2；
②SO2→SO，SO2与碱反应可生成SO，以上溶液中NH3·H2O为碱；
（2）膨润土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成的锰离子可再被高锰酸钾氧化成二氧化锰，调节pH值，得氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀，滤液中主要含有硫酸铝及少量硫酸钠杂质，再加入氨水，得氢氧化铝沉淀，过滤，滤液3中含有硫酸钠和硫酸铵还有氨水，氢氧化铝中加入磷酸，缩合可得三聚磷酸铝，据此解答。
【详解】（1）①SO2→H2SO4，S元素化合价升高，被氧化，作还原剂，需加入氧化剂氧化SO2，以上溶液中Fe2(SO4)3可作氧化剂氧化SO2，发生反应的化学方程式为：SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4；
故答案为：SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=== 2FeSO4＋2H2SO4；
②SO2→SO32-，SO2与碱反应可生成SO32-，以上溶液中NH3·H2O为碱，发生反应的离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O；
故答案为：SO2＋2NH3·H2O=== SO32-＋2NH4+＋H2O；
（2）膨润土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料制备三聚磷酸铝[AlH2P3O10•2H2O]，加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Na+，加高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成的锰离子可再被高锰酸钾氧化成二氧化锰，调节pH值，得氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀，滤液中主要含有硫酸铝及少量硫酸钠杂质，再加入氨水，得氢氧化铝沉淀，过滤，滤液3中含有硫酸钠和硫酸铵还有氨水，氢氧化铝中加入磷酸，缩合可得三聚磷酸铝，
①加入稀硫酸“酸浸”时，Al2O3、FeO、Fe2O3、Na2O转化为离子，SiO2不溶于硫酸，则Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3
＋4SiO2＋6H2O；
故答案为：Al2O3·4SiO2·3H2O＋3H2SO4Al2(SO4)3＋4SiO2＋6H2O；
②“净化”时加入高锰酸钾溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成锰离子可再被高锰酸钾氧化成二氧化锰，调节pH值，得氢氧化铁沉淀和二氧化锰沉淀，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
故答案为：3Fe2＋＋MnO4-＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；
③滤液中铝元素是以铝离子的形式存在的，加入过量氨水，反应生成氢氧化铝，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+；
故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+。
17.下图中A~L分别代表中学化学中的常见物质（部分反应的条件已略去）。A是一种常见氮肥，摩尔质量为79 g·mol－1。常温下，C是无色液体，E、L为常见金属单质，B、G、I、J、K为气体，其中D能使澄清的石灰水变浑浊，K呈红棕色。F为有磁性的黑色固体。
（1）A的化学式为____。
（2）写出反应④的化学方程式：____。
（3）写出反应①的化学方程式：____。
（4）若反应⑦中物质E过量，写出该反应的离子方程式：____。
（5）气体B或K直接排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下两者会反应生成对环境无害的物质。写出该反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____。
【答案】 (1). NH4HCO3 (2). 4NH3＋5O24NO＋6H2O (3). 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4). 3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (5).
【解析】
【分析】
A是一种常见氮肥，A分解得到B、C、D，常温下，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D为CO2，C是无色液体，C应为H2O，A的摩尔质量为79 g·mol-1，A为NH4HCO3，B为NH3
，K呈红棕色，则K为NO2，B与I反应生成J，J与I反应生成K，则I为O2，J为NO，K与C反应生成J与M，则M为HNO3，E为常见金属单质，C与E反应生成F，F为有磁性的黑色固体，则F为Fe3O4，E为Fe，G为氢气，L为常见金属单质，F与L反应生成E与H，则L为Al，H为Al2O3，H分解得到I与L，此反应为Al2O3受热分解得到Al和O2，据此解答。
【详解】A是一种常见氮肥，A分解得到B、C、D，常温下，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D为CO2，C是无色液体，C应为H2O，A的摩尔质量为79 g·mol-1，A为NH4HCO3，B为NH3，K呈红棕色，则K为NO2，B与I反应生成J，J与I反应生成K，则I为O2，J为NO，K与C反应生成J与M，则M为HNO3，E为常见金属单质，C与E反应生成F，F为有磁性的黑色固体，则F为Fe3O4，E为Fe，G为氢气，L为常见金属单质，F与L反应生成E与H，则L为Al，H为Al2O3，H分解得到I与L，此反应为Al2O3受热分解得到Al和O2，
（1）根据以上分析知，A的化学式为NH4HCO3；
故答案为：NH4HCO3；
（2）反应④为NH3与O2反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）反应①为Fe与H2O反应生成Fe3O4与H2，化学方程式为：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；
故答案为：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；
（4）反应⑦为Fe与硝酸反应，Fe过量时，被硝酸氧化为亚铁离子，该反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
故答案为：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
（5）由题意知NH3与NO2在催化剂作用下会反应生成对环境无害的物质，则生成物为N2和H2O，NH3中-3价氮元素化合价升高到0价，失电子，被氧化，NO2中+4价氮元素化合价降低为0价，得电子，被还原，根据得失电子守恒配平二者的系数，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：；
故答案为：。
18.工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：
已知：3Br2+3CO32- =5Br- +BrO3- +3CO2↑。
图甲图乙
（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。
（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。
①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。
②通入热空气的作用是____。
③烧杯C中所盛溶液是____。
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。
（3）“反应釜2”中所发生反应离子方程式为____。
（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。
【答案】 (1). MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2). 饱和食盐水 (3). Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- (4). 将Br2从溶液中吹出 (5). NaOH溶液 (6). 导管中液面上升 (7). 5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O (8). 四氯化碳（或苯）
【解析】
【分析】
（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，则为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水；
（2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2；
②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量；
③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气；
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升；
（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2；
（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，据此解答。
【详解】（1）二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是饱和食盐水；
故答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；
（2）①通入Cl2时，可将Br-氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
故答案为：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-；
②通入热空气能将溴吹入吸收塔，提高产量，则通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出；
故答案为：将Br2从溶液中吹出；
③烧杯C应为尾气处理装置，吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体，防止污染空气，则所盛溶液应是NaOH溶液（或NaCO3溶液）；
故答案为：NaOH溶液（或NaCO3溶液）；
④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，会将烧瓶中溶液压入玻璃管中，可以观察到的现象是导管中液面上升；
故答案为：导管中液面上升；
（3）Br2被NaCO3溶液吸收后，Br2反应生成Br-和BrO3-，加入稀硫酸后，会发生归中反应生成Br2，则“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5Br-＋BrO3-＋6H＋＝3Br2+3H2O；
故答案为：5Br- ＋BrO3- ＋6H＋＝3Br2 + 3H2O；
（4）Br2易溶于四氯化碳（或苯），且四氯化碳（或苯）与水不互溶，则蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量四氯化碳（或苯）萃取其中的Br2，再进行蒸馏得到Br2；
故答案为：四氯化碳（或苯）。
19.ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-
＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。
（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。
【答案】 (1). 0.08 (2). 玻璃棒、100mL容量瓶 (3). 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (4). 27 g·L-1
【解析】
【分析】
（1）根据计算Na2S2O3的物质的量，再根据计算Na2S2O3溶液的物质的量浓度；
（2）Na2S2O3易被氧气氧化；
（3）通过题意可以建立起关系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，进行计算。
【详解】（1），则步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为，所用玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案为：；0.08；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）Na2S2O3易被氧气氧化，则配制Na2S2O3溶液时，需通过煮沸除去蒸馏水中溶解的O2；
故答案为：除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
（3）
通过题意可以建立起关系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，
1 5
1.00×10-3L×c mol/L 25.00×10-3L×0.08mol/L
则，解得，ClO2浓度为0.4mol/L，即
；
故答案为： 27 g·L-1。
20.完成下列小题。
（1）某有机物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46g X在氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g。由实验分析计算可得X的____（填“实验式”、“分子式”或“结构简式”）为____。
（2）有机物含有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：____。①能发生银镜反应；②与FeCl3发生显色反应；③苯环上的一元取代物只有1种
（3）化合物D是合成神经保护剂依那朵林的中间体，合成路线如下：
请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用。合成示例例见本题题干）____。
【答案】 (1). 分子式 (2). C2H6O (3). 或 (4).
【解析】
【分析】
（1）燃烧后的产物为二氧化碳和水，依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则水的质量为0.54g，二氧化碳的质量为0.88g，根据元素守恒进行计算；
（2）有机物含有多种同分异构体，同时满足下列条件：①能发生银镜反应，应有醛基；②与FeCl3发生显色反应，应有酚羟基；③苯环上的一元取代物只有1种；
（3）结合已知反应以及所学反应类型进行分析书写。
【详解】（1）燃烧后的产物为二氧化碳和水，依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重0.54g，碱石灰增重0.88g，则水的质量为0.54g，二氧化碳的质量为0.88g，则该有机物X中H元素物质的量为：，C元素物质的量为：，H、C元素的总质量为：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，则该有机物X中含有O元素，，则可得到该有机物X的实验式为C2H6O，由于该实验式中氢原子数已达饱和，故该实验式就是该有机物的分子式；故答案为：分子式；C2H6O；
（2）有机物含有多种同分异构体，同时满足下列条件：①能发生银镜反应，应有醛基；②与FeCl3发生显色反应，应有酚羟基；③苯环上的一元取代物只有1种，则苯环上只有一种氢，同分异构体的结构简式有或；故答案为：或；
（3）以和BrCH2COOC2H5为原料制备，由题干C→D的信息可知，要合成，可由与BrCH2COOC2H5反应先生成，在酸性环境下水解得到，而可由与水先发生加成反应生成，再发生催化氧化生成，具体合成路线流程图为：；
故答案为：
。
21.有机物X可通过如下方法合成。
（1）G→H的反应类型为____反应。
（2）B的结构简式为____，E的结构简式为____。
（3）M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。M能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1。写出一种符合上述条件的M的结构简式____。
（4）请写出以CH3C≡CH、CH3OH为原料制取的合成路线示意图（无机试剂任用。合成示例例见本题题干）____。
【答案】 (1). 氧化 (2). HC≡CCH2Cl (3). HC≡CCH2COOCH2CH3 (4). HCOOC≡CCH(CH3)2 (5).
【解析】
【分析】
（1）有机反应中加氧去氢的反应称之为氧化反应；
（2）A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN反应生成C，由A、C的结构简式知B的结构简式为HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O条件下反应生成D，已知D的分子式为C4H4O2，且D与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应，应为酯化反应，D的结构简式为HC≡CCH2COOH，E的结构简式为HC≡CCH2COOCH2CH3；
（3）E的分子式为C6H8O2，M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则M的不饱和度为3，含有碳碳三键，酯基，M能发生银镜反应，则M应为甲酸某酯，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1，则含有三种等效氢，且个数比6:1:1；
（4）结合已知反应以及所学反应类型进行书写。
【详解】（1）有机反应中加氧去氢的反应称之为氧化反应，则G→H的反应类型为氧化反应；
故答案为：氧化；
（2）A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，B与NaCN反应生成C，由A、C的结构简式知B的结构简式为HC≡CCH2Cl；C在H+/H2O条件下反应生成D，已知D的分子式为C4H4O2，且D与乙醇在浓硫酸加热的条件下反应，应为酯化反应，D的结构简式为HC≡CCH2COOH，E的结构简式为 HC≡CCH2COOCH2CH3；
故答案为：HC≡CCH2Cl；HC≡CCH2COOCH2CH3；
（3）E的分子式为C6H8O2，M与E互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，则M的不饱和度为3，含有碳碳三键，酯基，M能发生银镜反应，则M应为甲酸某酯，核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为6∶1∶1，则含有三种等效氢，且个数比6:1:1，符合上述条件的M的结构简式为：HCOOC≡CCH(CH3)2；
故答案为：HCOOC≡CCH(CH3)2；
（4）以CH3C≡CH、CH3OH为原料制取，由该高分子的结构可知，其可由CH3C(COOCH3)=CH2通过加聚反应合成；而CH3C(COOCH3)=CH2可以由CH3C(COOH)=CH2与CH3OH通过酯化反应合成；由题干中C→D的信息可知，CH3C(COOH)=CH2可以由CH3C(CN)=CH2在酸性条件下水解生成；再由B→C的信息可知CH3C(CN)=CH2可以由CH3CBr=CH2与NaCN通过取代反应合成，而CH3CBr=CH2可由CH3C≡CH与HBr通过加成反应合成。具体合成路线示意图如下：；
故答案为：。
