2019-2020学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一10月月考化学试题

2019-2020学年辽宁省沈阳铁路实验中学高一10月月考化学试题

沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题 高一化学 时间：90分钟 分数：100分 ‎ 命题人：李瑞雪 审题人：兰岚 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 ‎ 第I部分 选择题(共54分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分)‎ ‎1．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )‎ A．“水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 ‎2．下列分类标准和分类结果不科学的是(　　)‎ 选项 分类目标 分类标准 分类结果 A 化学反应 有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 B 有无单质参加生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 C 化学物质 分散质粒子直径大小 胶体、溶液和浊液 D 化合物水溶液或熔融状态下能否导电 电解质和非电解质 ‎3．下列说法不正确的组合为( )‎ ‎①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ‎②“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 ‎③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物 ‎ ‎④碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎⑤电解质溶液导电一定发生化学变化 ‎⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ‎ ‎⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ‎⑧两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥⑧ B．①②③④⑥‎ C．②④⑤⑧ D．②④⑥⑧‎ ‎4．下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ‎②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质 ‎④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ‎⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质 A．仅①②④ B．仅①②③④‎ C．仅①②③ D．①②③④⑤‎ ‎5、下列事实与胶体的说法不正确的是( )‎ A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C．“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 ‎6. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法错误的是（ ） ‎ ‎ A．维生素C具有还原性 B．＋5价砷转化为＋3价砷时，得到电子 ‎ C．上述过程中＋5价砷类物质作还原剂 D．上述过程中砷元素发生还原反应 ‎7．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)‎ A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NO C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋‎ ‎8、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）‎ ‎ A 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO B 与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO ‎ C 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋‎ D Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋‎ ‎9、下列反应的离子方程式不正确的是( )‎ A、NaOH加入NaHCO3溶液中：OH－ + HCO3- == H2O + CO32-‎ B、少量CO2通入NaOH溶液中：2OH- + CO2== CO32-+ H2O ‎ C、盐酸加入NaHCO3溶液中：H+ + HCO3－ == H2O + CO2↑ ‎ D、金属钠与水反应：Na + H2O === Na+ + OH- + H2 ↑‎ ‎10、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）‎ A．KClO3→KCl B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu ‎11.(NH4)2Cr2O7受热易分解，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是( )‎ A.Cr2O3 + N2 + H2O B.Cr2O3 + NH3 + H2O ‎ C.CrO3 + N2 + H2O D.CrO3 + NH3 + H2 ‎ ‎12．工业生产钠和烧碱的原理如下：‎ ‎①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑‎ ‎②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物 C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等 ‎13．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)‎ A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表示数不发生变化 C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数基本不变 D．闭合开关K，向溶液中加入AgNO3溶液，因为生成了AgCl沉淀，电流表示数变小 ‎14.可以用离子方程式2Ca2＋＋3HCO3-＋3OH－===2CaCO3↓＋CO32-＋3H2O表示的是( )‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 ‎15．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；‎ ‎2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；‎ ‎②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是( )‎ A．只有① B．只有② C．①和② D.②和③‎ 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分24分)‎ ‎16．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐。下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是(　　)‎ A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 ‎17.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)‎ ‎ A.FeBr2与Cl2　　 B.Ba(OH)2与HCl C.HCl与Na2CO3　　 D.Ca(HCO3)2与NaOH ‎18、下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(  )‎ 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)‎ Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)‎ NaOH溶液、稀HCl C Cu (Fe)‎ 稀H2SO4‎ D NaHCO3 (Na2CO3)‎ 石灰水 ‎19．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是( )‎ A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋‎ D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH ‎20.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )‎ ‎①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O； 1∶6‎ ‎②3Cu＋8HNO3(稀)== =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 2∶3‎ ‎③SiO2＋‎3C高温SiC＋2CO↑； 1∶2 ‎ ‎④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1 ‎ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎21．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )‎ A．1 B．‎2 C．3 D．4‎ ‎22. 符合下图所示条件的离子组是( )‎ A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－‎ ‎23、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：‎ ‎①G → Q＋NaCl ②Q＋H2O通电X＋H2 ③Y＋NaOH → G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH → Q＋X＋H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )‎ A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 第II部分 非选择题(共46分)‎ 三、综合题（满分46分）‎ ‎24．（14分）.‎ ‎（1）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。（填序号）‎ ‎①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O ‎③Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO ④CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎（2）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。‎ ‎①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎③PbO2＋4HCl(浓)加热PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎④KClO3＋6HCl(浓)加热KCl＋3Cl2↑＋3H2O ‎⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O ‎（3）．在横线上补充所需的离子或分子，并配平方程式。‎ ‎①．P＋FeO＋CaO高温Ca3(PO4)2＋Fe ‎ ②. Mn2＋＋ClO3-＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________‎ ‎（4）按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。‎ ‎①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（双线桥）‎ ‎②8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O（单线桥）‎ ‎（5）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：‎ ‎①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是____________________________________________________。‎ ‎②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会____________，原因是 ‎____________________________________________________。‎ ‎③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________，原因是 ‎ ______________________________________________________________。‎ ‎25.（8分）某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：‎ 阳离子 K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、CO、SiO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1).取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2).向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。‎ ‎(3).取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：__________________________________________________________。‎ 如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。‎ ‎26.(10分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:‎ ‎(1)、H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)、H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。‎ ‎① H3PO2中,P元素的化合价为　　　。‎ ‎② 利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为     (填化学式)。‎ ‎③ 从分类来看，NaH2PO2属于　　　    ‎ A．正盐       B．酸式盐       C．钠盐       D．氧化物 ‎(3)、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反 应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　‎ Ba(H2PO2)2与H2SO4的离子方程式__________________________________________。‎ ‎26、‎ ‎27．(14分)（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋xNa2O＋16N2↑‎ ‎①．x＝ ‎ ‎②．该反应的氧化产物是 ，还原产物是 ，其质量比为 ‎ ‎③．每生成8 个 N2转移 个电子 ‎（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ ①过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_____________________。‎ ‎②过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为 ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.……‎ 写出ⅱ的离子方程式：_______________________________________________________。‎ 姓名 班级 沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题 高一化学答题纸 时间：90分钟 分数：100分 ‎24.‎ （1） ‎ ‎ （2） ‎ ‎ ‎（3）①． P＋ FeO＋ CaO高温 Ca3(PO4)2＋ Fe ‎ ②. Mn2＋＋ ClO3-＋ H2O----- MnO2↓＋ Cl2↑＋________‎ ‎（4）① 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（双线桥）‎ ‎② 8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O（单线桥）‎ ‎（5）①________，其原因是____________________________________________________。‎ ‎ ②________，其原因是____________________________________________________。‎ ‎ ③________，其原因是____________________________________________________。‎ ‎25.（8分）‎ ‎(1)、　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)、 　　　 。‎ ‎      ‎ ‎(3)、　　　　　　 　　　　　　　　_______________________‎ 座位号 。‎ ‎26.‎ ‎(1)、　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)、① 　　　。‎ ‎②    (填化学式)。‎ ‎③ 　　　    ‎ ‎(3)、　　　　　　 　　　　　　　　‎ ‎_______________________ ___________________。‎ ‎27‎ ‎（1）‎ ‎①．x＝ ‎ ‎②． ， ， ‎ ‎③． ‎ ‎（2）①_________ ____________。‎ ‎②：_______________________________________________________。‎ 沈阳铁路实验中学2019-2020学年度上学期10月月考试题 高一化学参考答案 时间：90分钟 分数：100分 DBADD CBCDD ADCAB DBBABBCA ‎24、(14分，每空1分）‎ ‎(1)③ (2)③④ ②（3）①2 5 3 1 5 ②5 2 4 5 1 8 H＋ ③ (4)略 ‎（5)①红褐色液体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3的量太少 ‎②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ‎③生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 ‎25、(8分，每空2分）‎ ‎(1)MnO、NH、Ag＋、Mg2＋‎ ‎(2)SiO、CO、K＋ 　Ba2＋、SO ‎(3)　取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－‎ ‎26 (10分，没有说明每空2分）‎ ‎(1)H3PO2 H2PO2-+H+ 1分 ‎(2)①+1 1分　②H3PO4　③AC　‎ ‎(3) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O=====3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ ‎ Ba2＋ ＋ H2PO2-+H+＋SO42-==H3PO2＋BaSO4↓‎ ‎27(14分，每空2分）‎ ‎（1）① 5 ②N2 N2 15：1 ③5‎ ‎（2）①Pb＋PbO2＋2H2SO4 Fe2＋ 2PbSO4＋2H2O ‎②2Fe3＋＋Pb＋SO===2Fe2＋＋PbSO4‎ ‎2OH－＋2H＋===2H2O