甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期4月月考化学试题

甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二下学期4月月考化学试题

兰州一中2019-2020-2学期高二年级4月月考试题化学试卷 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）‎ ‎1.下列有关认识正确的是 ( )‎ A. 同一能层的所有电子的能量均相等 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C. 各能层含有的能级数为n－1‎ D. 各能层最多容纳的电子数为2n2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故A错误；‎ B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；‎ C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；‎ D项、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答关键。‎ ‎2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是 A. E(3d)＞E(3p)＞E(3s) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)‎ C. E(‎4f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(‎4f)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、‎4f…‎ A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正确；‎ B．不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；‎ C．由以上分析可知E（‎4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；‎ D．应为E（‎4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误。‎ 答案选D。‎ ‎3.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是 A. p 区、第五周期第ⅠB 族 B. ds 区、第五周期第Ⅷ族 C. d 区、第四周期第ⅠB 族 D. ds 区、第五周期第ⅠB 族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1，可知该元素原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，属于ds区，在周期表中位置为第五周期第IB族，故选D。‎ ‎4.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）‎ 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3‎ sp2‎ 平面三角形 三角锥形 C PCl3‎ sp2‎ 四面体形 平面三角形 D CO32-‎ sp2‎ 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O中心原子O原子成2个σ键、含有孤对电子数为=2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误；‎ B．BBr3中心原子B原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3‎ ‎，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误；‎ C．PCl3中心原子P原子成3个σ键、含有孤对电子数为=1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误；‎ D．CO32-中心原子O原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。‎ ‎5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>①‎ B. 原子半径：④>③>②>①‎ C. 电负性：④>③>②>①‎ D. 最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。‎ A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜‎ N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；‎ B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；‎ C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；‎ D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（ ）‎ A. 在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4‎ B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH3与水分子间易形成氢键，而CH4与水之间不能形成氢键，则在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，与分子间作用力有关，故A正确；‎ B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，与分子间作用力无关，故B错误；‎ C．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故C正确；‎ D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3均为烷烃，结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高，其中(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3是同分异构体，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎7.1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）‎ A. NH2﹣和H3O+ B. CO2和SO‎2 ‎C. SO42- 和SiCl4 D. H2O2和C2H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH2﹣和H3O+的原子总数不等，价电子总数相等，不属于等电子体，故A错误；‎ B．CO2和SO2的原子总数相等，价电子总数不相等，不属于等电子体，故B错误；‎ C．SiCl4和 SO42-均含5个原子，且价电子均为32个，则两者互为等电子体，故C正确；‎ D．H2O2和C2H2原子总数相等，价电子总数不相等，不属于等电子体，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查“等电子原理”的应用，注意掌握原子组成与结构是解题的关键，原子数相同，电子总数或价电子总数相等的分子或离子，互称为等电子体，依据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；如CO2 中含有3个原子，SO42-中含有5个原子。‎ ‎8.下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（ ）‎ A. CO2和SO2 B. BeCl2和BF‎3 ‎C. H3O+ 和SO3 D. CH4和NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A错误；‎ B．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故B错误；‎ C．H3O+ 中O原子形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，而SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对数==0，为sp2杂化，不相同，故C错误；‎ D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】根据价层电子对互斥理论中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；‎ ‎9.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12‎ D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，② 、③颠倒，故A错误；‎ B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8=1个，②8×1/8+1=2个，③8×1/8+1=2个，④8×1/8+6×1/2=4个，故B正确；‎ C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③12， ④12，故C错误；‎ D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断①< ②< ③= ④，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ ‎①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2  ④晶体硅和金刚石  ⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、三氧化硫都只含共价键，故①错误；‎ ‎②晶体硼为原子晶体，而HCl为分子晶体，故②错误；‎ ‎③CO2和SO2都是分子晶体，CO2和SO2都只含共价键，故③正确；‎ ‎④晶体硅和金刚石都是共价键结合的原子晶体，故④正确；‎ ‎⑤晶体氖是分子晶体，且氖为单原子分子，不存在共价键，而Si3N4为共价键结合的原子晶体，故⑤错误；‎ ‎⑥硫黄和碘都是分子晶体，且均含共价键，故⑥正确；‎ ‎③④⑥正确，故答案为C。‎ ‎【点睛】考查化学键类型和晶体类型的关系，侧重双基的考查，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键。‎ ‎11.下列说法正确的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B. Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ C. 基态铜原子价电子的轨道表示式：‎ D. 基态碳原子价电子的轨道表示式：‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.原子核外电子排布式为1s2的原子是He原子；原子核外电子排布式为1s22s2的原子是Be原子，He是0族元素，Be是第IIA的元素，二者化学性质不相似，A错误；‎ B.Fe是26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子失去最外层2个电子和倒数第二层1个电子形成Fe3+，根据构造原理可知Fe3+最外层电子排布式为3s23p63d5，B正确；‎ C.Cu是29号元素，根据构造原理，结合泡利不相容原理和洪特规则可知基态Cu原子的价电子排布式是，C错误；‎ D.C是6号元素，根据构造原理可得基态碳原子价电子的轨道表示式为，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎12.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)‎ A. A2B B. AB C. AB2 D. A3B ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是1:1，所以该晶体的化学式是B。‎ ‎13.下列叙述错误的是 A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积 B. 由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出 C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D. AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率等于面心立方最密堆积的空间利用率，空间利用率都为74%，故A错误；‎ B. 由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，ZnS的熔点高于PbS的熔点，冷却时，先析出的是熔点高的，因此岩浆冷却时ZnS先析出，故B正确；‎ C. 干冰晶体中，以顶点CO2分析，每个面的面心CO2分析，一个面有4个，三个面共12个，因此每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个，故C正确；‎ D. AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水形成配合物，故D正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】六方最密堆积的空间利用率、面心立方最密堆积空间利用率都为74%，体心立方空间利用率为68%，简单立方空间利用率为52%。‎ ‎14.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为‎300 mm、重达‎81 kg的大直径硅单晶， 晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 形成晶体硅的速率越快越好 B. 晶体硅有固定的熔沸点，研碎后就变成了非晶体 C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误；‎ B．晶体硅有固定的熔点，研碎后仍为原子晶体，故B错误；‎ C．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，所以区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验，故C正确；‎ D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎15.最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（　　）‎ A. 该物质的化学式为CO4‎ B. 该晶体的熔、沸点高，硬度大 C. 该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4‎ D. 该晶体的空间最小环由12个原子构成 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；‎ B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；‎ C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；‎ D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确；‎ 故答案选A。‎ ‎16.对下列实验事实的理论解释错误的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A 酸性：H2SO4＞H2SO3‎ H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C Al原子的第一电离能大于Mg原子 Mg的金属性比Al强，更容易失去电子 D 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸结构式：，亚硫酸结构式：，H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强，故A正确；‎ B．Be与Al元素周期表位于对角线位置，依据对角线规则，二者性质相似，依据铝能够与强碱反应可知Be能够与氢氧化钾溶液反应，故B正确；‎ C．同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常，因为Mg的价电子排布式是3s2，处于全满状态，较稳定，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故C错误；‎ D．能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎17.下列有关说法正确是（ ）‎ A. 表明S2Cl2为非极性分子 B. 表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键 C. 表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对 D. 表明1s轨道呈球形，有3条对称轴 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．表明S2Cl2的正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；‎ B．此分子中存在4个C-O键、1个C=O双键，还存在2个C-H键，1个C=C双键，总共8个σ键，故B错误；‎ C．S上有2个孤电子对，P上有1个孤电子对，则每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10，故C正确；‎ D．1s轨道呈球形，球形有无数对称轴，故D错误；‎ 故答案C。‎ ‎18.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是 物质 Na2O NaCl AlF3‎ AlCl3‎ 熔点℃‎ ‎920‎ ‎801‎ ‎1291‎ ‎190‎ 物质 BCl3‎ Al2O3‎ CO2‎ SiO2‎ 熔点℃‎ ‎－107‎ ‎2073‎ ‎－57‎ ‎1723‎ A. 铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故A正确；‎ B．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故B正确；‎ C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故C错误；‎ D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确。‎ 答案选C。‎ ‎19.H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是 A. N原子核外存在3种不同能量的电子 B. 基态V原子的价电子轨道表示式为 C. 基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p D. 基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．N原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，所以N原子核外存在3种不同能量的电子，A正确；‎ B．V是23号元素，基态V原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5个价电子，其价电子轨道式为，B错误；‎ C．O是8号元素，核外有8个电子，基态O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p，C正确；‎ D．基态C、N两种原子的核外电子排布图分别为：、，由此可知：基态C、N两种原子中，核外都存在2对自旋方向相反的电子，D正确。‎ 答案选B。‎ ‎20.下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(‎1000 ℃‎以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子 C 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.化合物的稳定性与化学键有关，水分子中H-O键牢固，故水稳定，但与氢键无关；‎ B.有机物分子中连有4个不同基团的C原子是手性碳原子；‎ C.根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；‎ D.酸性强弱的经验规律之一：含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。‎ ‎【详解】A.化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故A错误；‎ B.乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中与-OH相连的C上连有4个不同的基团，是手性碳原子，故B正确；‎ C.碘、四氯化碳、甲烷是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；‎ D.H3PO4‎ 的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎21.的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是（ ）‎ A. 2 B. ‎3 ‎C. 4 D. 5‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由配合物生成可知配合物电离出，即配离子显+2价，外界有2个，因为显+3价，所以中有1个，又因为该配合物离子的空间构型是八面体，位数为6，所以，故答案为D。‎ ‎【点睛】配合物中外界的氯离子能与银离子反应生成沉淀，内界的氯不能与银离子反应。‎ ‎22.石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）；将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 石墨烯是高分子化合物 B. ‎12 g的石墨烯中含有3NA个C－C键 C. 一定条件下石墨烯可与H2发生加成反应 D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石墨烯是单质，不是化合物，故A错误；‎ B．‎12 g石墨烯的物质的量为1mol，含有1.5NA个C－C键，故B错误；‎ C．氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，可知石墨烯与氢气发生加成反应得到石墨烷，故C正确；‎ D．碳原子呈平面结构，为sp2杂化，还有一个未杂化的p轨道，含有一个电子，与其他碳原子形成大π键，而电子则变成了属于整个石墨烯的自由电子，在外加电场下，可以定向移动而导电，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎23.据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（ ）‎ A. 二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子 B. 二氧化碳与硫化羰均无还原性 C. 固体硫化羰是原子晶体 D. 硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．结构为S=C=O，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；‎ B．硫化羰能在氧气里燃烧，分子中S元素为-2价，有还原性，故B错误；‎ C．固体硫化羰是分子晶体，故C错误；‎ D．硫化羰分子结构与二氧化碳类似，均为直线型，即硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎24.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）‎ 晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）‎ NaCl S8‎ HCN 结构模型示意图 备注 熔点2573K ‎——‎ 易溶于CS2‎ ‎——‎ A. 晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B. NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个 C. S8分子中的共价键为非极性键 D. HCN分子中含有2个σ键，2个π键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，故A正确；‎ B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；‎ C.S8分子中同种原子间形成非极性键，故C正确；‎ D.HCN的结构式为H－C≡N，故其分子中含有2个σ键、2个π键，故D正确；‎ 故答案选：B。‎ ‎25.元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）‎ A. 该晶体属于原子晶体 B. X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4‎ C. 与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个 D. 该晶体的熔点比氧化锌高 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的p轨道上有1对成对电子，说明3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素，则化学式为ZnS，据此解题。‎ ‎【详解】A．ZnS含有Zn2+和S2-，属离子晶体，故A错误；‎ B．因为化学式为ZnS，所以Y2-离子的配位数为4，则X2+离子的配位数也为4，故B错误；‎ C．由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有=12个，故C正确，‎ D．离子晶体ZnO的晶格能比ZnS大，则ZnO的熔点比ZnS高，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎26.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：‎ ‎（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）‎ A．    B．‎ C．     D．‎ ‎（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）‎ A．离子键  B．σ键  C．π键   D．氢键 ‎（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________‎ ‎（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________‎ ‎（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____‎ ‎【答案】 (1). D (2). C (3). 正四面体 (4). sp3 (5). AB (6). N (7). 球形 (8). K原子半径较大且价电子数较少，金属性较弱 (9). sp3 (10). sp3 (11). 平面三角形 (12). 2种 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；‎ ‎(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；‎ ‎(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；‎ ‎(4) 乙二胺分子中C和N的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体；‎ ‎(5)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键和离域大π键。‎ ‎【详解】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s22s1，即D；电子排布能量最高的是2s12px2，即C；‎ ‎(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，中心原子的杂化形式为sp3杂化，阴离子空间构型为正四面体形；在LiAlH4中含有离子键和σ键，不存在π键和氢键，故答案为AB；‎ ‎(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低；‎ ‎(4)每个N原子形成3个σ键（2个N-H键、1个N-C键），含有1个孤电子对；每个C原子形成4个σ键，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；‎ ‎(5)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S-O原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种。‎ ‎【点睛】价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。‎ ‎27.A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。‎ ‎（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。‎ ‎（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。‎ ‎（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。‎ ‎（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。‎ ‎（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。‎ ‎【答案】 (1). )Si

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