2019届二轮复习24化学反应原理中的计算课件（30张）

2019届二轮复习24化学反应原理中的计算课件（30张）

第 24 讲　化学反应原理中的计算 - 2 - 重点梳理 精选例题 考点一 　 化学反应速率 1 . 化学反应速率的 计算 (2) 同一反应用不同的物质表示反应速率时 , 数值可能不同 , 但意义相同。不同物质表示的反应速率 , 存在如下关系 : v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D)= m ∶ n ∶ c ∶ d 。 (3) 注意事项 : ① 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质 , 不适用于固体和纯液体。 ② 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率 , 而不是瞬时速率 , 且计算时取正值。 - 3 - 重点梳理 精选例题 2 . 对于比较复杂的化学反应速率的计算题的一般解题步骤 ( 即三段式 ) ① 写出有关反应的化学方程式 ; ② 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 ; ③ 根据已知条件列方程式计算。 - 4 - 重点梳理 精选例题 (2016·4· 浙江选考 )X(g)+3Y(g ) 2Z(g ) 　 Δ H =- a kJ·mol -1 , 一定条件下 , 将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中 , 反应 10 min, 测得 Y 的物质的量为 2.4 mol 。下列说法正确的是 ( 　　 ) A.10 min 内 ,Y 的平均反应速率为 0.03 mol·L -1 ·s -1 B. 第 10 min 时 ,X 的反应速率为 0.01 mol·L -1 ·min -1 C.10 min 内 , 消耗 0.2 mol X, 生成 0.4 mol Z D.10 min 内 ,X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 5 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 反应 C(s)+H 2 O(g ) CO(g )+H 2 (g) 在一可变容积的密闭容器中进行 , 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( 　　 ) ① 增加 C 的量　 ② 将容器的体积缩小一半　 ③ 保持体积不变 , 充入 N 2 使体系压强增大　 ④ 保持压强不变 , 充入 N 2 使容器体积变大　 ⑤ 升高温度 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 答案 解析 解析 关闭 增大固体的量 , 恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。 答案 解析 关闭 C - 6 - 重点梳理 精选例题 2 . 一定条件下 , 溶液的酸碱性对 TiO 2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 ( 　　 ) A. 在 0~50 min 之间 ,pH=2 和 pH=7 时 R 的 降解百分率相等 B. 溶液酸性越强 ,R 的降解速率越小 C.R 的起始浓度越小 , 降解速率越大 D. 在 20~25 min 之间 ,pH=10 时 R 的 平均 降解 速率为 0.04 mol·L -1 ·min -1 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 7 - 重点梳理 精选例题 规律小结 1 . 化学反应速率是某一段时间内的平均速率 , 而不是瞬时速率。 2 . 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 = 浓度变化量之比 = 物质的量变化量之比。 3 . 升高温度 , 不论正反应还是逆反应 , 不论放热反应还是吸热反应 , 反应速率均增大 , 只是增大的程度不同。 4 . 改变压强 , 对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。在讨论压强对反应速率的影响时 , 应区分引起压强改变的原因 , 这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。 - 8 - 重点梳理 精选例题 - 9 - 重点梳理 精选例题 考点二 　 反应热计算 根据盖斯定律计算 Δ H 的步骤和方法 - 10 - 重点梳理 精选例题 火箭发射常以液态肼 (N 2 H 4 ) 为燃料 , 液态过氧化氢为助燃剂。已知 : 试写出 N 2 H 4 和液态 H 2 O 2 反应生成气态水的热化学方程式 :   　 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 11 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 已知 : ① 表示 CO 和 H 2 的标准燃烧热的 Δ H 分别为 -283.0 kJ·mol -1 和 -285.8 kJ·mol -1 ; 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 12 - 重点梳理 精选例题 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 13 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　　 1 . 盖斯定律的 图示 ΔH 1 =ΔH 2 +ΔH 3 +ΔH 4 - 14 - 重点梳理 精选例题 2 . 热化学方程式的叠加法求热化学方程式中的焓变 首先观察已知的热化学方程式与目标热化学方程式的差异 :(1) 若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物 ( 或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物 ), 可把该热化学方程式的反应物和生成物颠倒 , 相应的 Δ H 改变符号 ;(2) 将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数 , 使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的 Δ H 也进行相应的换算 ;(3) 将已知热化学方程式进行叠加 , 相应的热化学方程式中的 Δ H 也进行叠加。 - 15 - 重点梳理 精选例题 考点三 　 化学平衡常数 1 . 化学平衡计算中常用公式 - 16 - 重点梳理 精选例题 2 . 化学方程式变形后相应平衡常数的 计算 (2) 正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数。 (3) 几个可逆反应方程式相加 , 得总方程式 , 则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。 - 17 - 重点梳理 精选例题 3 . 化学平衡计算解题模板 (1) 化学平衡计算的基本模式 —— 平衡 “ 三步曲 ” 根据反应进行 ( 或移动 ) 的方向 , 设定某反应物消耗的量 , 然后列式求解 。 起始量 : a b 0 0 变化量 : mx nx px qx 平衡量 : 　　 a-mx 　　 b-nx px qx 注意 : ① 物质变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例 ; ② 这里 a 、 b 、 x 可指 : 物质的量、浓度、气体体积等 ; ③ 弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系 ; ④ 在使用平衡常数时 , 要注意反应物或生成物的状态。 - 18 - 重点梳理 精选例题 - 19 - 重点梳理 精选例题 乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下 : 维持体系总压 p 恒定 , 在温度 T 时 , 物质的量为 n 、体积为 V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 α , 则在该温度下反应的平衡常数 K = 　　　　　　 ( 用 α 等符号表示 ) 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 20 - 重点梳理 精选例题 跟踪训练 1 . 汽车内燃机工作时产生 NO 和 CO 等污染气体 , 在汽车尾气排气管口加装催化剂可减少污染 , 该反应 :2NO(g)+2CO(g ) N 2 (g )+2CO 2 (g) 　 Δ H <0 。现模拟这个反应 , 在恒温恒容下 ,2 L 密闭容器中充入 NO 、 CO 各 0.4 mol 进行反应 , 测得 NO 的物质的量变化如下图所示 ,5 分钟末反应达到平衡 , 该反应的平衡常数 K = 　　　　 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 21 - 重点梳理 精选例题 2 . 在一定温度下 , 测得 0.1 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液的 pH 为 3.0, 此温度 CH 3 COOH 的电离平衡常数为 　　　　　　　　　　　　 。   答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 22 - 重点梳理 精选例题 规律小结 　　 1 . 化学平衡常数 (1) 化学平衡常数 K 值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K 值越大 , 说明平衡时生成物的浓度越大 , 反应物的浓度越小 , 它的正向反应进行的程度越大 , 即该反应进行得 越完全 , 反应物转化率越高。一般地 , K >10 5 时 , 该反应就基本进行完全了。可以说 , 化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 - 23 - 重点梳理 精选例题 (2) 可以利用 K 值作标准 , 判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方向进行建立平衡。对于可逆反应 a A(g)+ b B(g) c C(g )+ d D(g), 在一定温度下的任意时刻 , 反应物与生成物浓度存在 关系 若 Q c < K , 反应向正反应方向进行 , v 正 >v 逆 ; 若 Q c =K , 反应处于化学平衡状态 , v 正 =v 逆 ; 若 Q c >K 反应向逆反应方向进行 , v 正

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