- 2021-08-24 发布 |
- 37.5 KB |
- 10页
申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
文档介绍
2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关:第5章 考点3 5-3化学键与物质构成 分子结构与性质
温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 题组训练过关 共价键的类型及判断 1.(2020·石家庄模拟)下列说法中不正确的是 ( ) A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,两个π键 【解析】选C。单键均为σ键,双键和三键中各存在一个σ键,其余均为π键。稀有气体单质中,不存在化学键。 2.(改编)实验室中可用乙醇在P2O5作用下脱水制备乙烯。 (1)乙烯分子中碳原子为________杂化,分子中σ键和π键个数比为________。 (2)乙醇分子中共价键的类型有__________, 1 mol C2H5OH含有σ键数目为________。 【解析】(1)乙烯的结构式为,碳原子为sp2杂化,分子中含有5个σ键和1个π键,因此σ键和π键个数比为5∶1。(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键,碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。1 mol C2H5OH含有8 mol σ键。 答案:(1)sp2 5∶1 (2)非极性键、极性键 8NA 3.(2017·全国卷Ⅱ节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题: 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。 (1)从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为________,不同之处为________。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型 (2)R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 ),则中的大π键应表示为______________ __________。 【解析】(1)结合题图可知:晶体R中两种阳离子为N和H3O+,两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化;N中成键电子对数为4,H3O+中含1对孤电子对和3对成键电子对,即中心原子的价层电子对数均为 4;两种阳离子中均存在极性键,不存在非极性键。N和H3O+分别为正四面体结构和三角锥形结构,即立体结构不同。(2)从图中可以看出:阴离子呈五元环状结构,其含有的σ键总数为5个;中参与形成大π键的电子数为6,故可将其中的大π键表示为。 答案:(1)ABD C (2)5 【归纳提升】 σ键与π键的判断 (1)由轨道重叠方式判断。“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。 (2)由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键。 (3)由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。 共价键的键参数 4.(2020·烟台模拟)能用共价键键能大小来解释的是 ( ) A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态 B.CH4分子是正四面体空间构型 C.NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等 D.N2稳定性强于O2 【解析】选D。单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D正确。 5.(2020·邵阳模拟)下列说法中正确的是 ( ) A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定 B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间易形成离子键 C.水分子可表示为H—O—H,分子的键角为180° D.H—O键键能为462.8 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×462.8 kJ 【解析】选B。键长越长,键能越小,分子越不稳定,A错误;共价键一般形成于非金属元素之间,而第ⅠA族元素(H除外)均是活泼金属元素,第ⅦA族元素均是活泼非金属元素,二者易形成离子键,B正确;水分子立体构型为V形,两个H—O键的键角约为105°,C错误;断裂2 mol H—O键吸收2×462.8 kJ能量,而不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量,D错误。 6.(改编)已知键能、键长部分数据如下表: 共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O 键能 (kJ·mol-1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8 键长(pm) 198 228 267 96 共价键 C—C CC C≡C C—H N—H NO O—O OO 键能 (kJ·mol-1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3 键长(pm) 154 133 120 109 101 (1)下列推断正确的是________(填字母,下同)。 A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.氧化性:I2>Br2>Cl2 C.沸点:H2O>NH3 D.还原性:HI>HBr>HCl>HF (2)下列有关推断正确的是________。 A.同种元素形成的共价键,稳定性:三键>双键>单键 B.同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍 C.键长越短,键能一定越大 D.氢化物的键能越大,其稳定性一定越强 (3)在HX分子中,键长最短的是________,最长的是________;O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于”)OO键的键长。 【解析】(1)根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小,稳定性逐渐减弱,A项正确;从键能看,氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,B项错误;由表格数据知,EH—O>EN—H,又因为rO查看更多