2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 1

2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版高考热点突破微课 1

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 高考热点突破微课 1‎ 突破阿伏加德罗常数应用的陷阱 ‎1.一张图读懂阿伏加德罗常数的应用 ‎2.阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向 注意问题 ‎ 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积,先考虑是否为气体,如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(‎0 ℃‎,1.01×105 Pa)‎ 物质的聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 物质的微观结构 ‎①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等 弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3‎ 电解质的电离与水解 溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol 氧化还原反应中的电子转移 如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等 分散系中的微粒数目 FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目 隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等 ‎【典例】(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)‎ A‎.3 g 3He含有的中子数为NA B‎.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D‎.48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA ‎【审题流程】透过材料看本质,联系旧知解新题。‎ 确定需要判断的微粒种类将已知条件转化为物质的量 根据物质的量与NA的对应关系判断正误 ‎【解析】选B。1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子,‎3 g 3He的物质的量为1 mol,含有的中子数为NA,A正确;磷酸是弱酸,磷酸钠溶液中P发生水解,‎ 故 ‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目小于0.1NA,B错误;由K2O72知,1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C正确;正丁烷和异丁烷属于同分异构体,每个分子中都含有13个共价键,‎48 g正丁烷和‎10 g异丁烷的混合物共‎58 g,总物质的量为1 mol,共价键数目为13NA,D正确。‎ ‎【延伸探究】‎ ‎(1)‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的Na+数目是多少?‎ 提示:‎1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液中磷酸钠的物质的量为0.1 mol,由磷酸钠的化学式Na3PO4可知,Na+为0.3 mol,数目为0.3NA。‎ ‎(2)‎58 g正丁烷和异丁烷的混合物中碳原子数是多少?‎ 提示:由于两者互为同分异构体,1个分子中碳原子数均为4个,‎58 g正丁烷和异丁烷的混合物为1 mol,碳原子数为4NA。‎ ‎1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(　　)‎ A.标准状况下,‎22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA B.在标准状况下,‎78 g苯中含碳碳双键数目为3NA C‎.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA D.‎7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子数为0.2NA ‎【解析】选C。乙醇在标准状态下不是气体,不可应用气体摩尔体积进行计算,A不符合题意; 苯环中不存在单纯的碳碳双键,它是一种介于单键和双键之间的特殊共价键,B不符合题意;NO2和N2O4中原子个数比相同,故可设混合物的分子式为NO2, 则其物质的量n===1 mol, 故混合物所含氧原子数为2NA, ‎ C符合题意;‎7.1 g Cl2的物质的量n===0.1 mol, 与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故0.1 mol Cl2完全反应,转移电子数为0.1NA, D不符合题意。‎ ‎2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA B‎.10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C.20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA D.0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA ‎【解析】选D。1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,方程式为H2+I22HI,反应不彻底,无法准确计算生成HI的分子数,故A项错误;在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含氢原子,‎10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为‎4.6 g,物质的量为0.1 mol,含0.6 mol 氢原子,而含水为‎5.4 g,其物质的量为0.3 mol,则分子内含0.6 mol 氢原子,故溶液中共含1.2 mol 氢原子,即1.2NA个,故B项错误; AlCl3溶液中,存在铝离子的水解,但水解反应为可逆反应,且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体,属于混合物,依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数,故C项错误; Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成,故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol,个数为0.3NA个,故D项正确。‎ ‎3.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A‎.1 L 0.25 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA B‎.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA C.生成1 mol还原产物时转移电子数为8NA D.通常状况下,‎11.2 L CO2中含有的共价键数目为2NA ‎【解析】选C。A项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算‎1 L 0.25 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数目,故A错误;B项、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2O HS-+OH-,导致阴离子总数增多,则阴离子数目大于0.1NA,故B错误;C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠,生成1 mol硫化钠时转移电子数为1 mol×‎ ‎[6-(-2)]=8 mol,个数为8NA,故C正确;D项、通常状况下,气体摩尔体积大于 ‎22.4 L·mol-1,‎11.2 L CO2的物质的量小于0.5 mol,所含有的共价键数目小于2NA,故D错误。‎ ‎4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (　　)‎ A.标准状况下,‎22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.‎10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D‎.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA ‎【解析】选D。在标准状况下,‎22.4 L CO2的物质的量是1 mol,由于一个CO2分子中含有22个电子,所以1 mol CO2中所含的电子数目为22NA,A错误;一个 N(C2H5)3分子中含有3个非极性共价键,‎10.1 g N(C2H5)3的物质的量是0.1 mol,所以其中含有的非极性共价键数目为0.3NA,B错误;Au是由原子构成的,无分子,因此该选项说法不合理,C错误;‎100 g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸质量是‎46 g,其物质的量是1 mol,其中含有2 mol 氧原子;含有H2O的质量是‎54 g,H2O的物质的量是3 mol,其中含有3 mol氧原子,因此‎100 g该溶液中所含的氧原子数目为5NA,D正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.一定条件下,1 mol N2和3 mol H2混合,反应转移的电子数目为6NA B.‎1.0 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA C.将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒 D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA ‎【解析】选D。A项,N2与H2的反应为可逆反应,不可能完全反应;B项,S2-在溶液中发生水解反应,故小于0.1NA;C项,Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体,错误;D项,还原性Fe2+

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