【化学】江苏省扬州中学2020届高三下学期4月月考

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江苏省扬州中学2020届高三下学期4月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 ‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．2020年2月24日，华为Mate Xs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．制造手机芯片的关键材料是硅 B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能 ‎2．用化学用语表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A．中子数为7的碳原子：C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C．氯离子的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[]－‎ ‎3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO C．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属 ‎4．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn－、Yn+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ B．X形成的氧化物的种类最多为4种 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜Y D．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应 ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） ‎ A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－‎ B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NO3－、Cl－‎ C．澄清透明的溶液中：、SO42-、K+、Cu2+、Cl－‎ D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Fe2+、Na+、NO3－、SO42－‎ ‎6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（ ）‎ A．装置甲制取H2 B．装置乙净化干燥H2‎ C．装置丙制取CaH2 D．装置丁吸收尾气 ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O == O2↑＋4OH－‎ B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－ == 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－ == BaSO4↓＋NH3·H2O ‎8．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）‎ A．氯化铝溶液和过量氨水生成氢氧化铝 ‎ B．镁在二氧化碳中燃烧生成碳酸镁 C．向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，产生气泡 ‎ D．铁与高温水蒸气反应生成氧化铁 ‎9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A．NaClO(aq)HClO(aq)HCl（aq）‎ B．H2SiO3SiO2SiCl4‎ C．AlAl(OH)3Al2O3‎ D．Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq)‎ ‎10．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是（ ）‎ A．放电过程中OH－通过隔膜从正极区移向负极区 B．充电时阴极反应为Ni(OH)2+OH－－e－＝NiOOH+H2O C．放电时负极反应为Zn+2OH－－2e－＝ZnO+H2O D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023‎ C．常温下，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 ‎12．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．分子中所有碳原子可以处于同一平面 B．分子中含有2个手性原子 C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2‎ D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH ‎13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）‎ 选项 操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 B 向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)‎ C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 分解产物中 含乙烯 D 取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。‎ KI和FeCl3反应有一定的限度 ‎14.常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下，H2C2O4的Ka1=10-0.8‎ B. pH=3时，溶液中 C. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小 ‎15．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g) N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法错误的是（ ）‎ A．反应2NON2＋O2的ΔH＞0‎ B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降 C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16．（12分）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25% BeO、71% CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：‎ 已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2‎ Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：‎ 难溶物 Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 溶度积常数(Ksp)‎ ‎2.2×10－20‎ ‎4.0×10－38‎ ‎2.1×10－13‎ ‎(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有 ▲ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎(2)滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为 ▲ (填字母)。‎ a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH ‎ d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤 ‎(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式： ▲ 。‎ ‎②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 ▲ (任写一条)。‎ ‎(4)滤液D中c(Cu2＋)＝2.2 mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008 mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01 mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是 ▲ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于 ▲ 。‎ ‎(5)电解NaCl－BeCl2混合熔盐可制备金属铍，下图是电解装置图。‎ ‎①石墨电极上的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为 ▲ 。‎ 已知部分物质的熔、沸点如下表：‎ 物质 熔点(K)‎ 沸点(K)‎ Be ‎1 551‎ ‎3 243‎ Na ‎370‎ ‎1 156‎ ‎17.（15分）化合物（G）的合成路线如下：‎ 已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr ‎（1）G中所含的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ （写官能团名称）。‎ ‎（2）C→D的反应类型是 ▲ ；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是 ▲ 。‎ ‎（3）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。‎ ‎①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；②除苯环外，含有3种不同的官能团；③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。‎ （4） 写出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎18．（12分）粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.05mg·kg－1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 2.50×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。‎ ‎（1）装置A中的KMnO4溶液的作用是 ▲ 。‎ ‎（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性 溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量 ▲ （填“偏高”“偏低”或“不变”）。‎ ‎（3）装置E中PH3被氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2＋，写出该反应的离子方程式： ▲ 。‎ ‎（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10－5 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL，反应原理是SO32－＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。通过计算判断该样品是否合格（写出计算过程）。‎ ‎ ▲ ‎ ‎19．（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、‎ Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：‎ 已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。‎ ‎②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42－转化为Cr2O72－。‎ ‎③相关物质在不同温度时溶解度如下表：‎ 温度 溶解度/g 物质 ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ ‎80℃‎ ‎90℃‎ Na2SO4‎ ‎19.5‎ ‎40.8‎ ‎48.8‎ ‎45.3‎ ‎43.7‎ ‎42.7‎ Na2Cr2O7‎ ‎183‎ ‎198‎ ‎215‎ ‎269‎ ‎376‎ ‎405‎ （1） ‎“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为 ▲ 。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是 ▲ 。‎ ‎（2）“过滤”前，适当加热的目的是 ▲ 。‎ ‎（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是 ▲ 。‎ ‎（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。‎ ‎①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤， ▲ ，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。‎ ‎20．（14分）利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。‎ ‎（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：‎ 反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1‎ 反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1‎ 反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1 ‎ 反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1‎ ‎①△H1= ▲ kJ·mol-1 。‎ ‎②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图−1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因： ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图−2所示（选择性越大表示生成的该物质越多）。制备H2时最好控制= ▲ ，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为 ▲ 。‎ ‎（2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图−3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是 ▲ 。‎ ‎ ‎ ‎（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图−4所示。‎ ‎①电源的负极为 ▲ （填“A”或“B”）。‎ ‎②阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎21. （12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：‎ ‎4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH ‎（1）Mn3+基态核外电子排布式为 ▲ 。‎ ‎（2）NO3－中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。‎ ‎（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ▲ 。‎ ‎（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是 ▲ 。‎ ‎（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有 ▲ 。‎ ‎（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 ▲ 。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D C B D C D B A A B C BC B AC AD ‎16．（12分）‎ ‎（1）Na2BeO2、Na2SiO3（1分）　BeO＋4H＋===Be2＋＋2H2O（2分）‎ ‎（2）afed（2分）　‎ ‎（3）①MnO2＋CuS＋2H2SO4===MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O（2分）　‎ ‎②会产生污染环境的气体（1分）‎ ‎（4）Fe3＋（1分）　4（1分）‎ ‎（5）①Be2＋＋2e－===Be（1分）　②控制温度1156～3243 K之间冷却（1分）‎ ‎17.（15分）‎ ‎（1）醚键（1分）酯基（1分）‎ ‎（2）取代反应（2分） A被空气中的O2氧化（2分）‎ ‎（3）、或其它合理答案（3分）‎ ‎（4）（6分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定（2分）‎ ‎（2）偏低（2分）‎ ‎（3）5PH3＋8MnO4-＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O（2分）‎ ‎（4）25mL溶液中未反应的n(KMnO4)＝×4×10－5mol·L－1×0.020L＝3.2×10－7mol ‎250mL溶液中未反应的n(KMnO4)＝3.2×10－6mol 与PH3反应的n(KMnO4)＝0.02L×2.50×10－4 mol·L－1－3.2×10－6 mol＝1.8×10－6 mol，‎ n(PH3)＝n(KMnO4)＝×1.8×10－6 mol＝1.125×10－6mol ‎100g原粮中m(PH3)＝1.125×10－6 mol×34g·mol－1＝3.825×10－5 g ‎1kg原粮中磷化氢质量＝3.825×10－4 g＝0.382 5 mg>0.05mg，所以不合格。（6分）‎ ‎19.（15分）‎ ‎（1）Ni+H2SO4═= NiSO4+H2↑（2分） 90℃水浴加热（2分）‎ ‎（2）使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀（2分）‎ ‎（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，则已洗净（2分）‎ ‎（4）①4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O（3分）‎ ‎②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5，将溶液加热到90℃(以上)蒸发结晶，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤（4分）‎ ‎20.（14分 每空2分）‎ ‎（1）①b –a ‎②CaO消耗CO2，降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2的产率 ‎③0.5 2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O ‎（2）甲醇继续还原VO2为V2O3‎ ‎（3）①B ②2CH3OH＋CO −2e－== (CH3O)2CO＋2H+‎ ‎21.（12分 每空2分）‎ ‎（1）[Ar]3d4 （2）sp2 （3）HCOO－ （4）O ‎（5）CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 ‎（6）8‎