四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

四川省宜宾市南溪二中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。‎ 所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．基态钾原子的核外电子占据最高能级的符号是 A．3s　 　　　　　B．3d　 　　　　　C．3p　 　　　　　D．4s ‎ ‎2．下列说法正确的是 A．碳原子的电子排布图为 B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 ‎ C．周期表中s区元素都是金属元素 D．Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d6‎ ‎3．下列关于电离能的说法正确的是 A．Si原子的逐级电离能逐渐增大 B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C．同周期中卤族元素的第一电离能最大 D．同主族中金属性越强的元素第一电离能越大 ‎4. 已知X、Y为同周期主族元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是 A. 原子序数：XCaO>KCl ‎ B．KCl晶体中K+的配位数为8‎ C．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个 D．CaO晶体中与每个Ca2+最近且等距离的O2－构成的空间构型为正八面体 ‎10．甲、乙两种金属晶体的堆积方式如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A．甲可为Cu或Ag B．乙的堆积方式为六方最密堆积 ‎ C．乙的一个晶胞中平均含有4个原子 D．甲、乙两种堆积方式的配位数均为12‎ ‎11．某化学反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．反应过程Ⅱ的活化能为E2－E1‎ C．该反应由过程Ⅱ到过程Ⅰ可能使用了催化剂 D．该反应的反应热为E3－E1‎ ‎12．下列关于热化学方程式的书写及对应表述均正确的是 A．等浓度的NaOH溶液和稀醋酸反应：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎ B．甲烷燃烧热为890 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol C．一定条件下，0.5 mol SO2和0.25 mol O2在密闭容器中充分反应，放出热量39.6 kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ/mol D．已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 ‎13．已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ‎ ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2‎ ‎2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3‎ 则反应2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)的ΔH为 A．2ΔH1 + 1/2(ΔH2－ΔH3) B． 1/2(ΔH3－ΔH2)－2ΔH1 ‎ C．1/2 (ΔH1 + ΔH2－ΔH3) D． 1/2 (ΔH3－ΔH2－ΔH1) ‎ ‎14．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 mol H2和0.2 mol CO，发生反应：‎ ‎2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，5min后反应达到平衡，测得平衡后体系的压强为反应前的0.75倍。下列说法正确的是 A．0~5min内反应速率v(H2)＝0.02 mol /(L·min)‎ B．平衡时，CO的转化率为50% ‎ C．平衡后向容器中充入一定量的稀有气体，平衡向右移动 D．平衡后再加入0.2 mol H2和0.2 mol CO，达新平衡时H2的体积分数减小 ‎15．一定温度下，某恒压密闭容器中发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)。下列叙述中能说明反应已达平衡状态的是 A．C(s)的质量不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量之比为1︰2 D．2 mol H－H键断裂的同时有2 mol H－O键断裂 ‎16．向2L恒容密闭容器中加入5 mol M(g)和4 mol N(g)，发生反应：2M(g)+2N(g)aE(g)+2F(g) ΔH< 0，测得N的平衡体积分数与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a＝2 B．T1时，该反应的平衡常数K＝‎ C．T1>T2 D．x、y两点的反应速率：v (x) > v (y) ‎ ‎17．常温下，有关pH=11的氨水说法正确的是 A．氨水的浓度等于1×10－3 mol/L　  B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．加水稀释，NH3•H2O和水的电离程度均增大 D．若视c(NH3•H2O) = 0.1mol/L，则Kb＝1.0×10－２‎ ‎18．下列有关离子浓度的关系正确的是 A．等浓度的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4HSO4 ③NH4HCO3，c(NH4+)由大到 小的顺序是：②＞③＞①‎ B．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) >c(SO32－)>c(H2SO3) ‎ C．将0.2 mol/L NaOH溶液和0.4 mol/L CH3COOH溶液等体积混合，混合溶液中：‎ ‎ c(CH3COOH)+ c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)‎ D．常温下，硫酸和氨水混合后所得溶液的pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42－)‎ ‎19．常温下，用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.01 mol/L的两种酸HX、HY，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．酸性：HY>HX ‎ B．滴定过程中，均可用甲基橙作指示剂 C．当pH＝7时，滴入的NaOH溶液的体积相等 ‎ D．由水电离产生的c(OH－)：a点大于b点 ‎20．t℃时，AgCl(s)与AgBr(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．AgCl的任何饱和溶液中：c(Ag+)＝c(Cl－) ‎ B．曲线X表示与的变化关系 C．t℃时，Z点对应的溶液为AgCl（或 AgBr）的 过饱和溶液 D． t℃时，AgCl(s)+Br－(aq)AgBr(s)+Cl－(aq)的 平衡常数K＝100‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ 本卷包括5个小题，共60分。‎ ‎21．（15分）‎ 铜及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要的用途。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态Cu原子有_______个未成对电子，Cu2+的电子排布式为_______。　‎ ‎（2）Cu可作催化剂，乙醇（CH3CH2OH）在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子中C原子的杂化方式为_______，乙醛分子的O—C—H键角_______（填“＞”或“＜”）乙醇分子的O—C—H。‎ ‎（3）CuSO4常用来配制电解液和农药。‎ ‎①SO42﹣的立体构型为_______。‎ ②CuSO4溶液还可与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子（如下图所示）。‎ 该配离子中提供孤电子对的原子是_______。配合物中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______。‎ ‎（4）Cu3N晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为_______。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。（用含a、NA的式子表示）。‎ ‎22．（10分）‎ 氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。部分化学键的键能如下表：‎ 化学键 N－N O＝O N≡N N－H 键能（kJ/mol）‎ ‎193‎ ‎497‎ ‎946‎ a ‎（1）N2和O2中，较稳定的是______，N2H4的电子式是_______。 ‎ ‎（2）在一定条件下可用NH3与NaClO反应制取肼，该反应的化学方程式是_______，生成1 mol N2H4时转移电子的物质的量是_______。 ‎ ‎（3）肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化如图所示。‎ ‎①上表中，a = _______。‎ ‎②已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，则N2H4(g)在氧气中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时的热化学方程式是_______。‎ ‎23．（13分）‎ 含碳化合物可合成一系列重要的化工原料。以CO2和NH3为原料合成CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝－86.98 kJ/mol。‎ ‎（1）上述反应分I、II两步进行：‎ 反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol ‎ 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH ‎ 反应I的ΔS_______0（填“>”、“<”或“＝”），反应II一般在_______（填“高温”或“低温”）条件下有利于该反应的进行。‎ ‎（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中模拟以CO2和NH3为原料合成CO(NH2)2，其中CO2转化率随不同氨碳比[]和温度的变化曲线如右图所示。‎ ‎①图中x_______４（填“>”、“<”或“＝”）。‎ ‎②190℃时，向该容器中加入4 mol NH3和1 mol CO2，平衡时NH3的转化率为_______，反应的平衡常数K的值为_______。‎ ‎③当温度高于190℃后，CO2转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______。‎ ④若起始温度相同，改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行该反应，平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎24．（10分）‎ 以工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量FeO、Al2O3、SiO2的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O的流程如下：‎ ‎（1）为加快酸溶速率，可将废渣研细，还可采取的办法是_______（任答一点），滤渣1的主要成分是_______。‎ ‎（2）萃取时用到的主要玻璃仪器是_______。检验萃取分液后的水溶液中是否残留有Fe3+的方法是_______。‎ ‎（3）已知：25℃时，Al(OH)3的溶度积（Ksp）为1.0×10－33；pH=9.6时，Mg2+开始沉淀。‎ 流程中加入氨水除去Al3+（使其浓度小于1×10－6 mol/L），需调节溶液pH的范围为_______。‎ ‎（4）操作1包括过滤、_______、低温干燥。已知MgCO3•3H2O受热时要转化为 Mg1+x(OH)2 (CO3) x，发生的化学反应方程式为_______。 25．（12分）‎ 催化剂对化学反应有重要意义。‎ ‎（1）某化学兴趣小组通过实验探究催化剂FeCl3对H2O2分解反应的影响。‎ 实验 操作 现象 实验1‎ 取2mL 5%的H2O2溶液于试管中，加入1 mL ‎ ‎0.1 mol/L FeCl3溶液，将带火星的木条置于试管口 试管中产生大量气泡，木条复燃 实验2‎ 取2 mL 5%的H2O2溶液于试管中，加入1 mL某浓度的NaCl溶液，将带火星的木条置于试管口 未见明显气泡，木条不复燃 实验3‎ 取2 mL 5%的H2O2溶液于试管中，加入1 mL pH=1的溶液A，将带火星的木条置于试管口 未见明显气泡，木条不复燃 ①根据实验1提出假设：FeCl3溶液中起催化作用的离子可能是_______、Cl－或H＋。‎ ②实验2中，选用NaCl溶液的浓度应为_______ mol/L。实验2的目的是_______。‎ 实验3中，溶液A应选用_______。‎ ③根据上述实验现象，得出的结论是_______。‎ ‎（2）查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也常用作H2O2分解的催化剂，且具有较高的活性。‎ ‎①该催化剂中铁元素的化合价为_______。‎ ‎②右图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解5%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：‎ ‎_______法制得的催化剂活性更高，Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。‎