【化学】宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第三次模拟考试（解析版）

【化学】宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第三次模拟考试（解析版）

宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第三次模拟考试 ‎1.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应 B. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解 C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能 D. 聚乙烯、聚氯乙烯都高分子化合物，属于纯净物 ‎【答案】B ‎【详解】A．植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，A错误；‎ B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确； ‎ C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；‎ D．虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA B. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA C. 常温下，‎1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA D. ‎25℃‎时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA ‎【答案】B ‎【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；‎ B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；‎ C．常温下，‎1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；‎ D．‎25℃‎时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎3.1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是（ ）‎ A. 能发生加聚反应 B. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面 D. 其一氯代物有6种 ‎【答案】D ‎【详解】A．1，3-二异丙烯基苯有双键，能发生加聚反应，A正确；‎ B．1，3-二异丙烯基苯中有苯环，在液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，B正确；‎ C．1，3-二异丙烯基苯中任一双键两侧的碳原子是处于同一平面的，当苯环与两双键处于同一平面时，分子中所有碳原子就处于同一平面，C正确；‎ D．1，3-二异丙烯基苯中存在5种氢原子，如下图，所以其一氯代物有5种，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且 W 与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是（ ）‎ A. YW3 分子中的键角为120°‎ B. W2Z 的稳定性大于YW3‎ C. 1mol甲分子中存在2mol Y-W键 D. Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸 ‎【答案】B ‎【分析】由“W与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知W为H，Z为O，W2Z为H2O，因其属于短周期主族元素且 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，再根据甲的结构图可知X可形成4个共价键可知，X为C，则Y为N，所以W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。‎ ‎【详解】A．YW3分子为NH3，其中心原子N有3对σ键电子对和1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形，分子中的键角为107°，A错误；‎ B．W2Z 为H2O，YW3为NH3，元素非金属性越强，氢化物稳定性就越强，而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性 N＜O，所以稳定性H2O＞NH3，B正确；‎ C．甲为，1mol甲分子中存在4mol N-H(Y-W)键，C错误；‎ D．Y 元素为N，其氧化物未指明是否为最高价氧化物，故其氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2， HNO2为弱酸，HNO3为强酸，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）‎ A. 放电时，ClO4－向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2‎ C. 放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C D. 充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na ‎【答案】D ‎【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。‎ ‎【详解】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；‎ B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；‎ C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；‎ D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。‎ ‎【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。‎ ‎6.下列方案设计能达到实验目的的是（ ）‎ A B 检验淀粉是否水解 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 C D 证明发生了取代反应 验证Ksp[Cu(OH)2]

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