【化学】陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

陕西省渭南三贤中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子量：Fe 56 Cu ‎64 C 12 O 16‎ 一、单选题 ‎1.下列过程属于放热反应的是(　　)‎ A. 用石灰石烧制石灰 B. 在生石灰中加水 C. 浓硫酸的稀释 D. 硫酸铵与氢氧化钙的反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A 项、用石灰石烧制石灰的分解反应是吸热反应，故A错误；‎ B项、生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，故B正确；‎ C项、浓硫酸的稀释是放热过程，不是化学反应，故C错误；‎ D项、硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气的反应是吸热反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎2.1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）‎ A. 放热反应 B. 吸热反应 ‎ C. 化合反应 D. 可逆反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，断裂1mol H-H键吸收436kJ的能量，断裂1mol I-I键吸收的能量是151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，共放出的能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化合反应和可逆反应。‎ 故选B。‎ ‎3.自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 (　　)。‎ A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】利用复合判据进行分析，应注意T代表温度，是热力学温度，单位为K，据此分析；‎ ‎【详解】△H=－122kJ·mol－1，即△H<0，△S=231kJ·mol－1，即△S>0，根据复合判据△G=△H－T△S，得出该反应的△G在任何温度下都小于0，即任何温度下都能自发进行，故A正确；‎ 答案选A。‎ ‎4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C. 氨水应密闭保存放置于低温处 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．打开汽水瓶时，压强减小，气体的溶解平衡逆向移动，气体逸出，能用勒夏特列原理解释，A不选；‎ B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉，防止亚铁离子被氧化，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，B选；‎ C．氨气溶于水存在溶解平衡，温度低有利于氨气的溶解，与平衡有关，能用勒夏特列原理解释，C不选 D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于增大了生成物氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解量减小，可用勒夏特列原理解释，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎5.已知热化学方程式：‎ C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1‎ C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2‎ C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B. 金刚石比石墨稳定 C. ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ D. ΔH1>ΔH2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由于石墨含有的能量比金刚石低，所以石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，正确；‎ B．根据盖斯定律②-①，整理可得C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=△H2－△H1，错误；‎ C．金刚石含有的能量比石墨高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以金刚石不如石墨稳定，错误；‎ D．由于金刚石含有的能量比石墨高，二者燃烧反应都是放热反应，所以△H1<△H2，错误。‎ ‎6.已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A. H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1‎ B. 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1‎ C. H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1‎ D 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，则热化学方程式为H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1，故A正确；‎ B项、2mol氢气燃烧生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；‎ C项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝—242 kJ·mol－1，故C错误；‎ D项、反应为放热反应，此时焓变符号为负，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2‎ O(g)　ΔH＝—484 kJ·mol－1，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎7.关于原电池的叙述中正确的是(　　)‎ A. 构成原电池的两极必须是两种不同金属 B. 原电池是将化学能转化为电能的装置 C. 原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D. 原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；‎ B项、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；‎ C项、原电池工作时，负极上失电子，但负极不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；‎ D项、在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)‎ A. 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋‎ B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C. 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D. 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀中，铁都作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；‎ B项、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；‎ C项、镁、铁和电解质溶液构成原电池时，镁易失电子而做负极，铁做正极，做正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；‎ D项、利用外接电源保护金属时，被保护的金属做阴极，所以如果保护铁时，铁要连接电源负极，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎9.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是 A. 将C(s)的表面积增大 B. 增大体系的压强 C. 升高体系的温度 D. 使用合适的催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关；‎ 故选C。‎ ‎10.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）‎ A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 ‎ C. 升高温度 D. 使用催化剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、加入一种反应物，平衡不一定发生移动，如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，向平衡体系中加入C，平衡不移动，错误；‎ B、增大体系的压强，对于反应前后气体体积不变的反应和溶液中发生的反应，平衡不发生移动，错误；‎ C、任何反应都有能量的变化，升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，正确；‎ D、催化剂对化学平衡无影响，错误；‎ 答案选C。‎ ‎11.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是(　　)‎ A. 阳极反应式相同 ‎ B. 电解结束后所得液体的酸碱性相同 C. 阴极反应式相同 ‎ D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、以石墨为电极，电解水的阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，以石墨为电极，电解饱和食盐水的阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阳极反应式不同，故A错误；‎ B项、电解结束后，电解水，溶液pH不变，电解饱和氯化钠溶液，电解生成氢氧化钠和氯气和氢气，溶液pH变大，则电解结束后所得溶液的酸碱性不相同，故B错误；‎ C项、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，阴极反应式都为2H＋＋2e－=H2↑，阴极电极反应式相同，故C正确；‎ D项、若转移电子数为4 mol，电解水生成2mol氢气和1mol氧气，电解饱和食盐水生成2mol氢气和2mol氯气，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12. 如图是一电池，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+‎ B. 当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少‎56g C. 石墨电极上发生氧化反应 D. 盐桥中K+移向FeCl3溶液 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、电池中铁做原电池的负极，失去电子变成亚铁离子，所以不选A；B、当有1摩尔电子转移时有0.5摩尔铁反应，所以铁电极减少‎28克，所以不选B；C、石墨做原电池的正极，发生还原反应，所以不选C；D、盐桥中钾离子移向正极附近，所以移向氯化铁溶液，选D。‎ ‎13. 现有A、B、C、D四种金属片：‎ ‎①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；‎ ‎②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；‎ ‎③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。‎ 根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）‎ A. 在①中，金属片B发生还原反应 B. 在②中，金属片C作正极 C. 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生 D. 上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；则活动性B>A，B发生氧化反应，错误；B．在②中，由于金属片C发生氧化反应，所以C作负极，错误；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；则活动性C>D；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。则活动性A>C．所以四种金属活动性由强到弱的顺序是：B>A> C>D，选项D错误。如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，由于活动性B> D，则金属片D作正极，在D上氢离子得到电子产生氢气，所以有气泡产生，故选项C正确。‎ ‎14.如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L−1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L−1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是(　　)‎ A. 2∶2∶4∶1 B. 1∶1∶2∶1‎ C. 2∶1∶1∶1 D. 2∶1∶2∶1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】a为阴极，铜离子得到电子生成铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu；b为阳极，氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；c为阴极，银离子得到电子生成银，电极反应为Ag++e-=Ag；d为阳极，氢氧根离子失去电子生成氧气，电极反应为4OH- -4e-=O2↑+2H2O；根据电子守恒，四种物质的物质的量关系为2:2:4:1。‎ 故选A。‎ ‎15. 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是(　　)‎ A. 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B. 雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 C. 墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ D. U型管中溶液pH逐渐减小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片，开始时溶液酸性较强，发生析氢腐蚀，一段时间后，发生吸氧腐蚀；‎ A．该装置中生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，错误；‎ B．先发生析氢腐蚀后发生吸氧腐蚀，错误；‎ C．吸氧腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；‎ D．随着酸性减弱，吸氧腐蚀的发生，具支试管中溶液pH逐渐升高，错误；‎ 故答案为C。‎ ‎16.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）‎ A. 增加压强 B. 降低温度 ‎ C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。‎ A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；‎ B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；‎ C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎17.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）‎ A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。‎ ‎【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确；‎ B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，B正确；‎ C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；‎ D.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等， D正确；‎ 答案选C。‎ ‎18.有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）‎ A. 高温、高压 B. 适宜的温度、高压、催化剂 C. 低温、低压 D. 高温、高压、催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：分析反应特点，正反应放热、气体物质分子数减小的反应。再分析题目要求，为了增加甲醇的产量，即生成甲醇的反应速率要大，且甲醇的平衡浓度也尽可能大，最后，根据理论和实际相结合做出判断：‎ ‎ ‎ 反应速率分析 ‎ 化学平衡分析 ‎ 综合选择 ‎ 温度 ‎ 高温 ‎ 低温 ‎ 适宜温度 ‎ 压强 ‎ 高压 ‎ 高压 ‎ 高压 ‎ 催化剂 ‎ 使用催化剂 ‎ 无影响 ‎ 使用催化剂 ‎ 即答案选B。‎ ‎19. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是(　　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：在电解池装置中，与电池正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，D中，银失去电子进入溶液，在阴极上生成铜，溶液的质量是增加的，故此题选D。‎ ‎20.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2‎ O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋+2OH－。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B. 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极 C. Zn是负极，Ag2O是正极 D. Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、由电极反应式可知，负极上OH-参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；‎ B项、由电极反应式可知，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；‎ C项、由电极反应式可知， Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，则Zn是负极、Ag2O是正极，故C正确；‎ D项、由电极反应式可知， Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，则Zn是负极，Zn极发生还原反应，Ag2O是正极，Ag2O极发生氧化反应，故D错误；‎ 故选C。‎ 二、填空题 ‎21.(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。‎ ‎(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：‎ ‎①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1‎ ‎③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1‎ 试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________。‎ ‎(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H2)、氧气(O2)有关变化的反应热：‎ ‎①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1‎ ‎③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1‎ ‎④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ 请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。‎ ‎【答案】(1). C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-13668kJ/mol (2). 4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol (3). H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）由0.5 molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4 kJ=1366.8kJ；‎ ‎（2）由盖斯定律可知，将反应②+③-①×2得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式；‎ ‎（3）由盖斯定律可知，将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式；‎ ‎【详解】（1）由0.5 molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量可知，1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出热量为2×683.4 kJ=1366.8kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol；‎ ‎（2）由盖斯定律可知，将反应②+③-①×2得到LiH在O2中燃烧的热化学方程式4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l），则△H=（－572 kJ·mol－1）+（－1196 kJ·mol－1）—（－182 kJ·mol－1）×2=-1404KJ/mol，则热化学方程式为4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol，故答案为：4LiH（s）+2O2（g）=2Li2O（s）+2H2O（l）△H=-1404KJ/mol；‎ ‎（3）由盖斯定律可知，将反应①-②-③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H=△H1-△H2-△H3×+△H4=（－285.8 kJ·mol－1）—（－0.92 kJ·mol－1）—（－6.84 kJ·mol－1）×+（－44.0 kJ·mol－1）=-237.46 kJ/mol，则热化学方程式H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol，故答案为：H2（l）+O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol。‎ ‎22.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。‎ ‎②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。‎ ‎②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。‎ ‎【答案】(1). 2H+ + 2e - = H2↑ (2). 放出气体，溶液变红 (3). 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ (4). 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (5). 纯铜 (6). Cu2+ + 2e - = Cu (7). 粗铜 (8). Cu - 2e - = Cu2+ (9). 1.28‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①用惰性电极电解饱和NaCl溶液，与电源负极相连的X电极是电解的阴极，水在阴极水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e - = H2↑，水电离出的氢离子在阴极放电，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，在阴极附近云集大量氢氧根离子，使溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，故答案为2H+ + 2e - = H2↑；放出气体，溶液变红；‎ ‎②Y电极与直流电源正极相连，是电解阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl2 ↑，氯气能与碘化钾发生置换反应生成碘单质使湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为2Cl - - 2e - = Cl2 ↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；‎ ‎（2）电解精炼时，应该将纯度低的金属为阳极，纯度高的金属为阴极，含有该金属阳离子的溶液为电解液。所以X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2+ + 2e - = ‎ Cu，Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu - 2e - = Cu2+，若电路中有0.04mol电子通过，应生成0.02molCu，质量为‎1.28g，故答案为粗铜；Cu2+ + 2e - = Cu；‎1.28g。‎ ‎23.依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。‎ 请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；Y是________。‎ ‎(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________‎ ‎【答案】(1). Cu (2). AgNO3溶液 (3). 正 (4). Cu-2e－=Cu2＋‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】原电池是由两个半电池组成的，根据氧化还原反应2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag可知，铜是负极，银是正极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，则铜极应处于含有铜离子的可溶性盐溶液中，银处于含有银离子的可溶性银盐溶液中，电子从负极沿大小流向正极。‎ ‎【详解】（1）根据电解质溶液中的阳离子与电极材料是同种金属的特点，可推知X是Cu，电解质溶液Y是AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液；‎ ‎（2）由于活动性Cu>Ag，结合原电池反应的原理可知银电极为电池的正极，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋，故答案为：正；Cu-2e－=Cu2＋。‎ ‎24.在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1。试求：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为：_______ ，值为_______。‎ ‎(2)开始时NO2的浓度为_______。‎ ‎(3)NO2的转化率为______________。‎ ‎【答案】(1). (2). 1.92 (3). 0.3 mol/L (4). 80%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】设开始时NO2的浓度为x，由题给数据可以建立如下三段式：‎ ‎2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)‎ 起（mol/L） x 0 0‎ 变（mol/L） 0.24 0.24 0.12‎ 平（mol/L） 0.06 0.24 0.12‎ ‎【详解】（1）化学平衡常数为各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1，c（O2）＝0.12 mol·L－1，则K===1.92，故答案为：；1.92；‎ ‎（2）开始时NO2的浓度等于平衡浓度加上变化浓度，则依据三段式数据可知开始时NO2的浓度=（0.24+0.06）mol/L=0.3 mol/L，故答案为：0.3 mol/L；‎ ‎(3)转化率等于变化量除以起始量，则依据三段式数据可知NO2的转化率=×100%=80%，故答案为：80%。‎