2019届一轮复习人教版无机工业流程作业

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‎2019高考化学一轮复习 无机工业流程 专题练习 ‎1.(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：‎ 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。‎ ‎②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。‎ ‎③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。‎ ‎（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、、焙烧时间依次分别为　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。‎ ‎（2）浸出液“净化除杂”过程如下:‎ ‎①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为:H2O2＞Cl2＞MnO2＞Fe3+,则氧化剂X 宜选择(填字母)。 ‎ A．H2O2 B．Cl2 C．MnO2‎ ‎②调节pH时,pH可取的范围为 。‎ ‎（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）上述流程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　。‎ ‎2. 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。‎ ‎（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：‎ ‎①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol ‎②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________‎ ‎（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________‎ ‎（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________‎ ‎（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________‎ ‎（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________‎ ‎3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：‎ 已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（条件：温度较低）‎ ‎②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（条件：温度较高）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）该生产工艺应在______________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；‎ ‎（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是________（填编号）。‎ A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO ‎（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为________________________________________ 。‎ ‎（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。‎ ‎（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_____________________________________________。‎ ‎4.K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：‎ ‎（1）几种盐的溶解度见图1。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行________、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。‎ ‎（2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：____________________________。‎ ‎（3）反应Ⅳ的化学方程式为______________________________________________。‎ ‎（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎（5）图2是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。‎ ‎①该曲线中B段所表示物质的化学式为___________________。‎ ‎②煅烧过程中固体的锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000 ℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因：_______________________。‎ ‎（6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂Mn3O4的二氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池负极电极反应为________________________。‎ ‎5.Ba(NO3)2常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：‎ 已知：pH=3.2时，可使Fe3+沉淀完全；‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：__________________。‎ ‎（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_______________________________。‎ ‎（3）该厂结合本厂实际,化合物X最好选用_________。‎ A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3‎ ‎（4）滤渣1和滤渣2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是_______________________。‎ ‎（5）①反应I需调节溶液pH值范围在4～5，目的是________________________________。‎ ‎②验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_____________________________________。‎ ‎（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_____________。（提示：M(Ba(NO3)2)= 261 g/mol，M(BaSO4)= 233 g/mol）‎ ‎6.醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： ‎ 相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表： ‎ 金属离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 物质 ‎20℃时溶解性（H2O）‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF 可溶 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2+‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp=1.0×10-5‎ ‎（1）将含镍废料粉碎的目的是_______________________________________________。‎ ‎（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为______℃、______ min。‎ ‎（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为________、________。‎ ‎（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_____～______。选择此范围的目的是__________________________________。 ‎ ‎（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g。（保留小数点后1位有效数字）‎ ‎7.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：‎ 已知：墨绿色浸出液的成分为K2MnO4、KCl溶液 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是：（用化学反应方程式表示）___________________________________________________。‎ ‎（2）写出生成K2MnO4和KCl反应的化学方程式：________________________；通入CO2，可使MnO42-发生反应，生成MnO及MnO2。若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有__________________晶体和KMnO4晶体一起析出。‎ ‎（3）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是（用化学反应方程式表示）_________________________；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_________、_______；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_______________________________________；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_______________________________________。‎ ‎（4）计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为___________(结果保留一位小数)。（相对原子质量：K—39 Cl—35.5 O—16 Mn—55）‎ ‎8.用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：‎ ‎(1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________。‎ ‎(2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、__________、______________，写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________。‎ ‎(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ，能加快铜元素的浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____________。‎ ‎(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式，下同)，流程中可循环的物质是_________________。‎ ‎(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时负极的电极 反应式为___________________。‎ ‎9.钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）‎ ‎（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。‎ ‎（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。‎ ‎（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？_________________________________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]‎ ‎（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。‎ ‎10..高氯酸铜易溶于水,在130℃时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClC4)2·6H2O)]的一种工艺凯程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)发生“电解I”时所用的交换膜是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。‎ ‎(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。‎ ‎①“歧化反应”的化学方程式为_____________。‎ ‎②‎ ‎“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是________。‎ ‎(3)“电解Ⅱ”的阳极产物为________ (填离子符号)。‎ ‎(4)操作a的名称是______，该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。‎ ‎(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt,则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为________(用化学方程式表示)。‎ ‎11.铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:‎ ‎(1)步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为___________。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是______________(填标号)。‎ A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷 ‎(2)步聚①煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是____________________________________________________。‎ ‎(3)步骤②中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为________________。‎ ‎(4)将五份滤液1分别在130℃蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤③的最佳结晶温度为___________℃。‎ 结晶温度/℃‎ Na2CrO4粗晶中各物质含量/%‎ Na2CrO4 • 4H2O NaOH NaAlO2‎ Na2SiO3‎ ‎30‎ ‎52.45‎ ‎29.79‎ ‎8.69‎ ‎12.21‎ ‎40‎ ‎68.81‎ ‎20. 49‎ ‎8.46‎ ‎10.84‎ ‎50‎ ‎60.26‎ ‎27. 96‎ ‎10.36‎ ‎9.32‎ ‎60‎ ‎50.74‎ ‎29.66‎ ‎10.40‎ ‎12.25‎ ‎70‎ ‎46.77‎ ‎33.06‎ ‎8.10‎ ‎6.48‎ ‎(5)步骤④中滤渣3的成分是_____________(写化学式)。‎ ‎(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为____________(用含m1、m2的代数式表示)。‎ ‎12.氯化亚铜（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：‎ ‎（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化产物为：__________。‎ ‎（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－‎ ‎。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：‎ ‎ 序号 温度/℃‎ 时间/min 压强/KPa 残液颜色 a ‎110‎ ‎60‎ ‎101.3‎ 浅蓝色 b ‎100‎ ‎40‎ ‎74.6‎ 几乎很浅 c ‎90‎ ‎30‎ ‎60.0‎ 无色透明 由表中信息可知蒸氨的条件应选_______（填序号），请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。‎ ‎（4）反应Ⅱ的离子方程式___________________________。‎ ‎（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；‎ 阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；‎ U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。‎ ‎①生成CuCl的电极反应式为________________________________。‎ ‎②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。（填序号）‎ a．容易脱水变成红色的Cu2O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 c．CuOH的Ksp=2×10-15‎ d．易被氧化成Cu(OH)2‎ ‎13.稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：‎ 已知:①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：‎ ‎②Ce4+能与SO42-结合成CeSO4，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）CeFCO3中，Ce 元素的化合价为_____。‎ ‎（2）“酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2 与CeO2反应的离子方程式为：__________。‎ ‎（3）“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3 (aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为 ______( 用含a、b 的代数式表示)。‎ ‎（4）“浸 出 液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素 的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为:Ce4++n(HA)2Ce(H2a-4A2a)+4H+。 用D 表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=  ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)， D 随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是__________。‎ ‎（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大 于 _______ [已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21 ；1g2=-0.3]‎ ‎（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：_______________。‎ ‎（7）CeO2 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x) +xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2 ‎ 消除CO 尾气的化学方程式：________________。‎ 参考答案 ‎1.（14分，每空2分）‎ ‎（1）500 ℃　1.10 60 min　 （2）C4.7≤pH<8.1‎ ‎（3）Mn2++2HCO3- = MnCO3↓+ CO2↑+H2O （4）NH4Cl ‎2.【答案】 (1). 1 (2). 4:3 (3). SO2 + OH-===HSO3- (4). 2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+ (5). 阳极 (6). 2H++2HSO3-+2e-=S2O42-+2H2O (7). c(NO3－ )> c (NH4+)> c (H+)> c (OH－)‎ ‎3.【答案】 (1). 温度较低 (2). AC (3). 2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O (4). 用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 (5). 4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH－‎ ‎4.【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). 趁热过滤 (3). 取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有氯化物杂质；若没有明显现象，则没有氯化物杂质 (4). MnO2＋SO2=MnSO4 (5). Mn3O4＋8H＋＋‎ ‎2Cl－3Mn2＋＋Cl2↑＋4H2O (6). Mn3O4 (7). 部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2，造成总锰含量减小 (8). 负 (9). C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O ‎5.【答案】 (1). BaSO4(s)+ CO32-(aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq) (2). Ba(FeO2)2 + 8HNO3＝Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (3). D (4). 废液中含有的重金属离子Ba2+会污染环境 (5). 中和溶液中过量的H+，促进溶液中Fe3+水解而形成Fe(OH)3沉淀 (6). 取上层清液于试管中，往其中滴入几滴KSCN溶液，若不变血红色，则证明沉淀已完全 (7). ‎ ‎6.【答案】 (1). 增大固液接触面积，提高镍的浸出率 (2). 70 (3). 120 (4). SiO2 (5). CaSO4 (6). 5.0 (7). 6.7 (8). 使Al3+、Fe3+转化为沉淀，二不能使Ni2+转化为沉淀 (9). NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O (10). 53.0‎ ‎7.【答案】 (1). SiO2＋2KOH K2SiO3＋H2O (2). KClO3＋3MnO2＋6KOH 3K2MnO4＋KCl＋3H2O (3). KHCO3 (4). 2KMnO4 O2↑＋MnO2＋K2MnO4 (5). 漏斗 (6). 玻璃棒 (7). 受热均匀利于蒸发溶剂 (8). 减少高锰酸钾的溶解 (9). 31.6 g ‎8.【答案】 (1). +l (2). SiO2 (3). MnO2 (4). 2MnO2+Cu2S+8H+=S ↓+2Cu2++2Mn2++4H2O (5). CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 (6). Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑或Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+ (7). (NH4)2SO4 (8). NH3 (9). Cu+H2S-2e-=Cu2S↓+2H+‎ ‎9.【答案】 (1). 粉碎固体颗粒(其他合理答案也给分) (2). 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 (3). MoO3、SO2 (4). MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑ (5). PbS (6). 当c(SO42-)=1.0×10-5mol/L ，c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-5=1.1×10-5mol/L ，c(Ba2+)× c(MoO42-)=1.1×10-5×0.40=4.4×10-6>4.0×10-8,所以会析出BaMoO4沉淀。 ‎ ‎(7). MoS2+9ClO−+6OH− MoO42-+9Cl−+2 SO42-+3H2O ‎10.【答案】 (1). 阳离子交换膜 (2). 3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 (3). 60℃ (4). ClO4- (5). 蒸发浓缩 (6). NaCl (7). 702b/371a×100% (8). 2Cu(C1O4)2 2CuO+7O2↑+2C12↑‎ ‎11.【答案】 (1). 4:7 (2). A (3). 熔融后增大了反应物的接触面积 (4). NaFeO2+2H2O==Fe(OH)3↓+NaOH (5). 40 (6). AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) (7). [52m2/131m1]×100%‎ ‎12.【答案】 (1). CuSO4 S (2). Mn2+ + HCO3-+ NH3·H2O = MnCO3↓+ NH4+ + H2O (3). c (4). 减小压强，平衡逆向移动，利于蒸氨 (5). SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl↓ + SO42- + 4H+ (6). Cu-e-+ Cl- = CuCl↓ (7). b c ‎13.【答案】 (1). +3(或+3 价) (2). 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑ (3). a/b3 (4). 随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，c([CeSO4]2+)增大，同时导致Ce4++n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+向左(逆向)移动，致使c[Ce(H2n-4A2n)]减小 (5). 9.3 (6). 2Ce(OH)3+ NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl (7). 2xCO + CeO2=CeO2(1-x)+ 2xCO2‎