2019届高考化学二轮复习化学与技术作业

2019届高考化学二轮复习化学与技术作业

‎1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)‎ 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能与酸反应 B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D 处理废水时常加入明矾除去水中杂质 明矾可以作为消毒剂使用 ‎2、在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是( )‎ A. 为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B. 碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用 C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥 D. 使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用 ‎3、2005年给我们留下了许多深刻的记忆。10月中旬，世界上海拔最高、线路最长，穿越冻土里程也最长的高原铁路——青藏铁路全线铺通；11月13日，中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；11月17日，“神舟六号”载人航天“多人飞天”飞行圆满成功。关于上述事实，下列说法不正确的是（　　） A.在运送飞船的火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量的氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量的热 B.化学给人类带来灾难，应取缔所有的化工厂 C.用于制造钢轨的合金材料——高锰钢，具有很好的韧性和耐磨性 D.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材的防锈功能 ‎4、“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是(　　)‎ A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物 B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥提高粮食产量 ‎5、化学与生产、生活是密切相关的。下列叙述正确的是（　　）‎ A. 不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料 B. 明矾可用于水的消毒、杀菌 C. 使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题 D. 用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2‎ ‎6、最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：‎ 图15－2‎ 下列说法中错误的是（　　）‎ A．碳酸钾溶液所起的作用是富集空气中的CO2‎ B．分解池中发生反应的化学方程式为2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑‎ C．上述流程中能体现循环利用的物质有碳酸钾溶液和高温水蒸气 D．合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上可以达到100%‎ ‎7、下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)‎ A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 ‎8、下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)‎ A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率 C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量 D．工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物是氮的固定 ‎9、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(　　)‎ A．硬水的软化　　　　 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg ‎10、下列有关肥皂的叙述中错误的是(　　)‎ A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 ‎11、在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质跟原化合物有相似的性质，下面是两种有机磷农药的结构：‎ ‎①‎ ‎②‎ 这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（　　）‎ A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4‎ ‎12、“非典”在我国流行期间，民间都用过氧乙酸(CH3COOOH)作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述不正确的是（　　）‎ A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B．过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强 C．过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用 D．在使用过氧乙酸消毒时并不是浓度越大越好 ‎13、有关洗涤剂的说法错误的是（　　）‎ A．洗涤剂分子结构通常均含亲水基和憎水基。如肥皂结构中—COONa为亲水基，肥皂结构中的烃基—R为憎水基，具有亲油性质 B．当洗衣粉溶于水后，亲水基团与水相互吸引，而亲油基团则与油污相互吸引，从而将油污拉入水中，达到除去油污的目的 C．洗涤剂产生的泡沫越多，去污效果越好 D．蛋白酶洗衣粉对清除蛋白质污垢有特效 ‎14、下列说法中，不科学的是（　　）‎ A．染发剂一般都具有一定的刺激性，使用时要注意安全 B．烫发是一种不可逆转的化学过程，一旦烫发后，就不能再将卷曲的头发烫直，因此要“三思而烫”‎ C．药物牙膏具有预防和治疗口腔疾病的功能，但是由于刷牙时牙膏在口腔内停留时间很短且药物浓度较低，因此在预防和治疗口腔疾病时不能把希望寄托在各种药物牙膏上，有牙病应当及时到医院进行治疗 D．所有的化妆品都有保质期，过期的化妆品对人体健康会产生危害 ‎15、下列叙述中，不合理的是（　　）‎ A．洗发剂的主要成分是表面活性剂，它能除去头发上的油污 B．用肥皂和硬水洗头，头发发涩不易梳理，主要是因为肥皂中的高级脂肪酸钠与水中的Ca2＋、Mg2＋形成了不溶性的高级脂肪酸钙等附着在头发上 C．所有染发剂均有特殊颜色，如黄色、棕色、黑色、紫色、蓝色等，使用时可各取所需，染发一般是化学过程 D．烫发是利用高温使头发发生形变而卷曲的过程，属于物理过程 ‎16、磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2·H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：‎ 部分物质的相关性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎﹣133.8‎ ‎﹣87.8‎ 难溶于水、有还原性 SiF4‎ ‎﹣90‎ ‎﹣86‎ 易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %；‎ ‎（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为： ．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t．‎ ‎（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是 （填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 ．‎ ‎（4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 ．（均填化学式）‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 ．‎ ‎17、以磷灰石(一类含钙的磷酸盐矿物总称)原料生产磷铵的工艺流程图如下：‎ 已知：纯的磷酸铵盐为白色晶体,其中以磷酸一铵最稳定，磷酸二铵次之，磷酸三铵不稳定，不宜作肥料使用。‎ ‎（1）用硫酸浸取磷灰石，利用了硫酸的__________等性质。‎ ‎（2）操作 a 的名称是__________；装置a中要控制“N/P”，使反应能生成较多的一种酸式盐，其化学式为__________。‎ ‎（3）固体 A 的化学式为__________，其用途有__________。‎ ‎（4）操作b为__________、__________。 ‎ ‎（5）磷铵属于________。 (填写“单一”或“复合”)‎ ‎（6）操作C为过滤、洗涤、干燥，在洗涤过程中可选用下列试剂进行洗涤________ (选填字母)，其优点是________。‎ ‎（7）本工艺流程中操作 d 的目的是________。‎ ‎18、磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。‎ 部分物质的相关性质如下：‎ 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 备注 白磷 ‎44‎ ‎280.5‎ PH3‎ ‎-133.8‎ ‎-87.8‎ 难溶于水，具有还原性 SiF4‎ ‎-90‎ ‎-86‎ 易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。‎ ‎（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。‎ ‎（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式) ，冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是： ‎ ‎（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。‎ ‎19、研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．‎ ‎（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是　 ‎ ‎　 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式　 　．‎ ‎（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：‎ 已知CO+H2OCO2+H2‎ ‎①甲厂以焦炭和水为原料；‎ ‎②乙厂以天然气和水为原料；‎ ‎③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．‎ ‎ 按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？　 　．‎ ‎（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．‎ ‎①写出反应Ⅰ的化学方程式：　 ．‎ ‎②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是　 　．‎ ‎③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是　 　．‎ ‎（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2‎ 是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．‎ ‎①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　 　．‎ ‎②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是　 　．‎ ‎20、某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：‎ ‎（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ，有关的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 。‎ ‎（3）水泥属于 材料。（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料 B.传统无机非金属材料）‎ ‎（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为 ，‎ 平衡常数K为 ‎ 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a= ,b= ‎ ‎21、近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念——‎ 为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．‎ ‎（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的__________ 极（填“正”或“负”），负极反应式为__________ ．用这种方法处理SO2废气的优点是__________．‎ ‎（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：‎ ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是__________．‎ ②下列有关说法正确的是__________ (填序号)。‎ A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ ‎ C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是__________ ．‎ ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式__________ ．‎ ‎22、某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式　 　‎ ‎（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式　 　，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为　 　mol。‎ ‎（3）利用四氯化钛制备TiO2．xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是　 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是　 ‎ ‎（5）利用CO和H2制备甲醇 ‎①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式　 　‎ ‎②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2‎ ‎ L．‎ ‎23、某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链。其主要工艺如下： ‎ ‎（1）写出电解食盐水反应的离子方程式 。‎ ‎（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 。‎ ‎（3）已知：‎ ‎①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1‎ ‎②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1‎ 则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH ‎ 反应2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。‎ ‎（4）在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2 t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。‎ ‎（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。‎ ‎24、下列关于合成氨工业的说法中正确的是(　　)‎ A．从合成塔出来的混合气体中，氨气占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，所以总体来说，氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．我国合成氨厂采用的压强是10～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 参考答案 ‎1、【答案】B ‎【解析】A项，SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸发生反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，不属于碱性氧化物，错误；B项，酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，正确；C项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；D项，明矾在水溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不是杀菌消毒，错误。‎ ‎2、【答案】C ‎【解析】解:A错，化肥施用过多会破坏土壤的结构；B错，碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合使用，会发生反应，失去肥效；C正确；D错，长期使用同一品牌，虫子会有抵抗能力；故选C.‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】化学虽然给人类生活带来了灾难，但同时也为社会的发展和人们生活水平的提高起到了积极作用，所以我们应辩证地看待这个问题，从源头上控制污染物的排放等等。‎ ‎4、【答案】D ‎【解析】大量使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%‎ ‎5、【答案】C ‎【解析】试题分析：A项：玻璃钢，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体，因此不属于合金，故错。B项：明矾没有强氧化性，不能消毒、杀菌，但可以用于净水，故错。D项：除去硬水中的CaCl2、MgCl2，用沉淀法，故错。故选C。‎ ‎6、【答案】D ‎【解析】合成塔中的反应物为CO2和H2, CO2分子中碳氧原子个数比为1∶2，而甲醇的分子式CH3OH中碳氧原子个数比为1∶1，根据C原子和O原子守恒，CO2中的O原子只有50%转移到产品甲醇中去，故理论上合成塔中反应原子利用率不可能达到100%，应有副产物H2O生成，D项错误。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；石硫合剂中加硫酸会因石灰、硫酸间发生化学反应而失去相应的功效，C错误；过磷酸钙用硫酸处理后可能会得到酸性较强的磷酸，这对农作物、土壤有害，D错误 ‎8、【答案】A ‎【解析】B项，合成氨生产过程中采用400～500 ℃是为了提高反应速率，而且催化剂在此温度下活性较高，但N2、H2的转化率会降低；C项，硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量；D项，氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，工业上将氨转变为硝酸及其他氮的化合物不是氮的固定。‎ ‎9、【答案】D ‎【解析】A项中离子交换法使用了离子交换树脂；B项中通常选用石棉隔膜，可阻止气体通过，而不阻止水分子和离子通过；C项，通常选用阴、阳离子交换膜；只有D项没直接使用离子交换技术。‎ ‎10、【答案】A ‎【解析】A项，肥皂去污是利用亲油基与油污作用，亲水基溶于水达到去污目的，而纯碱是让油污水解生成易溶于水的物质而除去，两者原理不同。‎ ‎11、【答案】B ‎【解析】将两种物质结构中的S换回O，可知两种农药都是磷酸酯类物质，因而不能与促进其水解的强碱NaOH混合使用。‎ ‎12、【答案】B ‎【解析】过氧乙酸的分子式为C2H4O3，羟基乙酸的分子式也为C2H4O3‎ ‎，因此二者互为同分异构体；过氧乙酸的杀菌作用是利用了它的强氧化性，过氧乙酸在遇到有机物或金属杂质时易分解；由于过氧乙酸具有很强的腐蚀性，因此使用时浓度一般比较小。‎ ‎13、【答案】C ‎【解析】泡沫多不代表去污的效果好，过多的泡沫有时还要用消泡剂消除。‎ ‎14、【答案】B ‎【解析】烫发时首先是用还原剂破坏头发中的胱氨酸的二硫键，使头发从刚韧状态变成软化状态，并随卷发器弯曲变形；然后相互错开的半胱氨酸上的硫基再经过氧化剂的氧化作用，形成新的二硫键，头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。卷发烫直时，可用还原剂或氢氧化钠等强碱破坏二硫键，然后用平板压直即可消去波浪。故B项不科学；A、C、D三项均正确。‎ ‎15、【答案】D ‎【解析】洗发过程主要是利用表面活性剂除去头发上的油污的过程，此外，洗发剂一般还具有护发、养发、使头发柔顺易梳理的功能，这是因为在洗发剂中加入了调理剂、增稠剂、止屑止痒剂、螯合剂等添加剂，故A项合理。B项也正确，由于肥皂中的主要成分CH3(CH2)16COONa与水中的Ca2＋、Mg2＋形成的盐不溶于水，从而导致头发发涩，有关反应的离子方程式为：2CH3(CH2)16COO－＋Ca2＋===[CH3(CH2)16COO]2Ca↓。临时性染发一般用水溶性染料作用于头发表面而染色，这类染发剂均具有特殊的颜色。长久性染发剂是氧化型染发剂，其本身无色，氧化后才显出颜色。这类染发剂可让发色保持长时间而不褪色，这一染发过程为化学过程，故C项合理。烫发时，首先用还原剂破坏头发中的化学键，从而使头发变成软化状态，并随卷发器弯曲变形，然后再经氧化剂的氧化作用，在头发中形成新的化学键，头发恢复刚韧性，同时也保留了持久的波纹状态。该过程为化学过程，故D项不合理。‎ ‎16、【答案】（1）69；‎ ‎（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；‎ ‎（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷；‎ ‎（4）SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；‎ ‎（5）产品纯度高．‎ ‎【解析】解：（1）由图（a）可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%×85%×80%=69%，‎ 故答案为：69；‎ ‎（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca5F（PO4）3可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；‎ 根据P元素守恒可得关系式P2O5～2H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，含有P2O5的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为=0.49t，‎ 故答案为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；‎ ‎（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；冷却塔1的温度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18℃，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，‎ 故答案为：CaSiO3；液态白磷；固态白磷；‎ ‎（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等；将尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3，‎ 故答案为：SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用，‎ 故答案为：产品纯度高．‎ ‎17、【答案】（1）难挥发性、强酸性 ‎ ‎（2）过滤 NH4H2PO4 ‎ ‎（3）CaSO4·2H2O 生产石膏 ‎ ‎（4）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎ ‎（5）复合 ‎ ‎（6）A 既能洗去可溶性杂质，又能降低产品的溶解损耗(NH4)2SO4 ‎ ‎（7）循环利用滤液，提高原料的利用率 ‎ ‎【解析】解：（1）由于硫酸具有难挥发性和强酸性，故可以用硫酸浸取磷灰石制取磷酸。‎ ‎（2）浸取液中有磷酸和CaSO4·2H2O固体，通过过滤将其分离；根据信息，控制“N/ P”比，使反应生成最稳定的磷酸—铵(NH 4H2PO4)。‎ ‎（3）根据过滤(操作a)所得固体A为CaSO4·2H2O，可用于生产石膏。‎ ‎（4）从溶液中提取可溶性盐的—般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。‎ ‎（5）NH4H2PO4中含有氮、磷元素，属于复合肥。‎ ‎（6）用自来水、硫酸、氨水洗涤均增加产品中的杂质，用冷的纯水洗涤。既能洗去可溶性杂质，又能降低产品的溶解损耗；由于反应液中混有SO42-，故产品中的主要杂质为(NH4)2SO4。‎ ‎（7）通过操作C，分离出磷铵晶体后的滤液和洗涤液均含有 NH4H2PO4，最后通过操作d循环利用，能大大提高原料的利用率。‎ ‎18、【答案】（1）69；‎ ‎（2）Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+ 5CaSO4+HF↑；0.49；‎ ‎（3）CaSiO3；液态白磷； 固态白磷； ‎ ‎（4）SiF4、CO；SiF4、HF、 H2S；PH3 ；‎ ‎（5）产品纯度大(浓度大)；‎ ‎【解析】解：（1）由图(a)可知生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的比例为：4%+96%×85%×80%=69%，故答案为：69；‎ ‎（2）以磷矿石为原料，用过量的硫酸溶解Ca5F(PO4)3可制得磷酸，根据质量守恒定律可得反应的化学方程式为Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；根据P元素守恒可得关系式P2O5～2H3PO4，142份P2O5可制取196份磷酸，1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，含有P2O5的质量为0.3t，所以可制得到85%的商品磷酸的质量为=0.49t，故答案为：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；0.49；‎ ‎（3）将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温除了反应生成白磷之外，得到的难溶性固体是CaSiO3；冷却塔1的温度是70℃，280.5℃＞t＞44℃，所以此时主要的沉积物是液态白磷；冷却塔2的温度是18℃，低于白磷的熔点，故此时的主要沉积物是固体白磷，故答案为：CaSiO3；液态白磷；固态白磷；‎ ‎（4）二氧化硅和HF反应生成四氟化硅气体，过量的焦炭不完全燃烧生成CO，因此在尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等；将尾气通入纯碱溶液，SiF4、HF、H2S与碳酸钠反应而除去，次氯酸具有强氧化性，可除掉强还原性的PH3，故答案为：SiF4、CO；SiF4、H2S、HF；PH3；‎ ‎（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但是所得产品纯度大，杂质少，因此逐渐被采用，故答案为：产品纯度高。‎ ‎19、【答案】（1）催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；‎ ‎（2）丙；‎ ‎（3）① 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；‎ ‎② 防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；‎ ‎③ 盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）；‎ ‎（4）① SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；‎ ‎② SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．‎ ‎【解析】（1）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，在400～500℃的高温时，催化剂的催化活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，是先将氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以工业生产硝酸的最后一步的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，‎ 故答案为：催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；‎ ‎（2）NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比为2：1合成尿素，即H2和CO2的物质的量之比为：1=3：1．‎ 甲厂以焦炭和水为原料，C+2H2OCO2+2H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1．‎ 乙厂以天然气和水为原料，CH4+2H2OCO2+4H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1．‎ 丙厂以乙烯和水为原料，C5H12+10H2O5CO2+16H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为16：5，丙最接近3：1，‎ 故答案为：丙；‎ ‎（3）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，‎ 故答案为；2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；‎ ‎②亚硫酸根离子易被氧化，向反应Ⅱ 的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化，‎ 故答案为：防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；‎ ‎③检验SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2），‎ 故答案为：盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2）；‎ ‎（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O），‎ 故答案为：SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；‎ ‎②阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣，‎ 故答案为：SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．‎ ‎20、【答案】（1）将难溶于水的Ca3(PO4)2 转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2 ，便于植物吸收 ‎（合理答案均计分）‎ ‎ Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2‎ ‎（2）S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用（合理答案均计分）‎ ‎（3）B（1分）‎ ‎（4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol 4 ‎ ‎（5）10/9 3/2 (相应带小数值也计分)‎ ‎【解析】(1）将磷矿石制成磷肥的目的是 将难溶于水的Ca3(PO4)2 转化为易溶于水的Ca(H2PO4)2 ，便于植物吸收,反应的化学方程式为 Ca3(PO4)2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca(H2PO4)2‎ ‎（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用。‎ ‎（3）水泥属于传统无机非金属材料传统无机非金属材料。‎ ‎（4）2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，此时测得SO2的物质的量为1mol．则反应掉的二氧化硫为1mol，，放出热量98.3kJ，则该热化学方程式为SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol ‎ 平衡常数K=c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)=0.52/0.52×0.25=4‎ 根据题意得100g98%的浓硫酸含有三氧化硫的质量为80g，水的质量为20g，故98%‎ 的浓硫酸可表示为SO3·10/9 H2O,100g含SO329%的发烟硫酸中三氧化硫的质量为29g，硫酸的质量为71g，硫酸的物质的量为71/98mol,三氧化硫的物质的量为71/98mol+29/80mol,水的物质的量为71/98mol，则可表示为：（71/98mol+29/80mol）：71/98mol=1.5:1。‎ ‎21、【答案】（1） 负 SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋‎ 利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。‎ ‎（2） ①防止亚硫酸铵被氧化 ②ABCD ③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出 ‎ ④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2‎ ‎【解析】本题考查电化学、实验操作目的、化学平衡等。‎ ‎ （1）原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，副产品为H2SO4，可以回收有效能；‎ ‎（2）①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；‎ ‎②A、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确；‎ B、依据流程图中的反应物和生成物，结合元素化合价变化分析，正确；‎ C、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；‎ D、氯化铵是一种氮肥，正确；‎ ‎③硫酸钾在40%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小，有利于析出；‎ ‎④二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，根据原子守恒配平书写出的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；‎ ‎22、【答案】（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；‎ ‎（3）发生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；‎ ‎（4）防止钛、镁被氧化；‎ ‎（5）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1；‎ ‎②112．‎ ‎【解析】（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；‎ ‎（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4转移14mol电子，所以生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为7mol；‎ 故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；‎ ‎（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x） H2O？TiO2？xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：发生TiCl4+（2+x）H2O？TiO2？xH2O+4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，温度升高，都能促使水解正向进行；‎ ‎（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；故答案为：防止钛、镁被氧化；‎ ‎（5）①CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣285.8kJ？mol﹣1 ①‎ H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣283×2 kJ？mol﹣1 ②‎ CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ？mol﹣1 ③‎ 根据盖斯定律将①+②+（﹣③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1，‎ 故答案为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=﹣125.3KJ？mol﹣1；‎ ‎②由CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，电解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需额外补充H2 为12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；‎ 故答案为：112．‎ ‎23、【答案】（1）2Cl－＋2H2O通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑； ‎ ‎（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；‎ ‎（3）－512 kJ？mol－1 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；‎ ‎（4）10； （5）CH3OH＋8OH－－6e—＝CO32－＋6H2O ‎【解析】（1）根据离子方程式的书写方法，电解食盐水的离子方程式为：2Cl－＋2H2O =2OH－＋H2↑＋Cl2↑；‎ ‎（2）读图可知，氯化炉中氯元素由0降为—1价，则降低总数为1×2×7=14，碳元素由0升为+2价，升高总数为2×6=12，由于碳元素化合价升高总数不等于氯元素化合价降低总数，说明铁元素一定由+2升为+3价，且其系数为2，则该反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO；‎ ‎(3) 观察已知热化学方程式，根据盖斯定律可知，△H=①的焓变×2–②的焓变=（－641kJ？molˉ1）×2—（－770kJ？molˉ1）=—512kJ？molˉ1；（3）还原炉中反应为2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)，Mg、Ti的还原性都强，容易被氧气、水、二氧化碳、氮气等气体氧化，降低钛的产率，而氩气是惰性气体，能防止镁、钛氧化，提高钛的产率； (4)根据CO+2H2→CH3OH，CH3OH～CO～7/6Cl2～7/6 H2，所以生产1 molCH3OH，理论上还需补充氢气（2-7/6）mol=5/6mol，即5/3gH2，生产192 t CH3OH还需补充H2的质量10t．答案为：10； （5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+ 8OH-=CO32-+ 6H2O.‎ ‎24、【答案】B ‎【解析】虽然从合成塔出来的气体中NH3只占15%，但由于N2和H2循环使用和不断分离出液氨，所以生产NH3的工厂的效率还是很高，故A错误，B正确；控制反应温度，一是为了使反应速率加快，二是为了使催化剂活性最大，故C项不正确；增大压强有利于NH3的合成，但压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，故采用20～50 MPa，但与催化剂的活性无关，故D项也不正确。‎