2018-2019学年河北省定州市高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年河北省定州市高一上学期期中考试化学试题

定州市2018-2019学年高一年级第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H－1 Na－23 N－14 O－16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -28‎ 一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、摩尔是 ( )‎ A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体 ‎2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ） ‎ A．NaHCO3 == Na++H++CO32－ B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－‎ C．NH4Cl = NH4+ + Cl－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－‎ ‎3、下列说法正确的是( )‎ A. NaOH的摩尔质量是40g B. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C. 1mol H2O的质量为18g /mol D. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 ‎4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )‎ A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 ‎5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（    ）。‎ A.10gH2和10gO2                  B.9gH2O和0.5molBr2‎ C.5.6L N2和11gCO2        D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2‎ ‎6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 28g氮气所含有的原子数目为NA B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA ‎7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（ ）‎ A. 24.5g B. 47.4g C. 47g D. 23.7g ‎8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )‎ A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 ‎ C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物 ‎9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（ ）‎ A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ‎10、气体的体积主要由以下什么因素决定（ ）‎ ‎①气体分子的直径 ②气体分子的数目 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 ‎ A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ）‎ A.稳定的液体 B.无色透明的液体 C.混合物 D.化合物 ‎12、36.5gHCl气体体积是（ ）‎ A. 11.2L B. 22.4L C. 5.6L D. 无法确定 ‎13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） ‎ A、6.25mol·L-1 B、12.5mol·L-1 C、7mol·L-1 D、7.5mol·L-1‎ ‎14、下列各物质中含氢原子数最多的是 （ ）‎ A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3 C．1.204×1024 CO(NH2)2 D． 1mol NH3 ‎ ‎15、能区分胶体和溶液的方法是( )‎ A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体 C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液 ‎16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）‎ A. 2 B. 56 C. 28 D. 0.028‎ ‎17、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（ ）‎ A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 ‎18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)‎ ‎19、下列关于物质分类的正确组合是（ ）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰 B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 熟石灰 冰醋酸(CH3COOH) ‎ 胆矾CuSO4·5H2O 三氧化硫 二氧化硫 D 苛性钾 HNO3‎ 碳酸钙 生石灰 SO3‎ 20、 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎21、下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（ ）‎ A．28gN2 B．2mol Fe C．1.5NA个HCl D. 3mol水 ‎22、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话．制造光导纤维的主要原料是SiO2 ，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）‎ A．SiO2的摩尔质量是60 ‎ B．1mol SiO2中含有1molO2‎ C．1.5mol SiO2中约含有1.806×1024个氧原子 D．1molSiO2的质量是60g/mol ‎ ‎23、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）‎ A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B.18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA C.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为NA D.NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1︰16 ‎ ‎24、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　) ‎ A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 ‎25、下列各组仪器常用于物质分离的是 ‎ A．①③⑥　　　 ‎ B．②③⑥‎ C．②④⑥ ‎ D．②③⑤‎ 二、填空题(本题包括5小题，共50分)‎ ‎26、(10分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。‎ ‎27、（8分）对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤;②蒸发；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解等。下列混合物的分离和提纯分别采用什么方法。（填序号）‎ ‎ ⑴提取碘水中的碘__________‎ ⑵除去食盐溶液中的水__________‎ ⑶淡化海水__________‎ ⑷除去KCl中的少量KClO3__________‎ ‎28、（8分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：‎ ‎（1）ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。‎ ‎（2）ClO2中氯元素的化合价为__________。‎ ‎（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：‎ 该反应的化学方程式为__________________。‎ ‎29、（8分）分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式并说明理由 甲：Na、H2、O2、Cl2；‎ 乙：CO、Na2O、CO2、SO2；‎ 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；‎ 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。‎ 甲_______，理由 ‎ 乙_______，理由 ‎ 丙_______，理由 ‎ 丁_______，理由 ‎ 30、 ‎（16分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容． （一）该硫酸的物质的量浓度为______； （二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则 （1）需要该硫酸的体积为______mL；（3分） （2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）； （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______； ‎ ‎ （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______（3分） A．量取浓H2SO4时仰视刻度 ‎ B. 容量瓶洗净后未经干燥处理 C．没有将洗涤液转入容量瓶 ‎ D．定容时仰视刻度．‎ ‎（5）实验过程中出现以下情况该如何处理 ①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶刻度线下1—2cm处时，应 ‎ ‎ ‎ ②加蒸馏水时不慎超过容量瓶刻度线，应 ‎ ‎ ‎ 高一化学答案 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1—5 C C D A B 6—10 B D D A C 11—15 C D A C B 16—20 C C D D C ‎21—25 C C D A B 二、填空题（共计50分）‎ ‎26．（每空2分，共10分）‎ ‎1∶1　 3∶2　 1∶1　 11∶7　 11∶7‎ ‎27．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）④‎ ‎（2）②‎ ⑶③‎ ⑷⑤‎ 28． ‎（每空2分，共8分）‎ ‎（1）二氧化氯 氧化物 （2）＋4 （3）Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2 ‎ ‎29．（每空1分，共8分）‎ ‎(1) Na，钠为金属单质其他为非金属单质（或常温下钠为固体其他为气体）‎ ‎　Na2O　氧化钠为金属氧化物其他为非金属氧化物 NaOH　氢氧化钠为碱其他属于盐 NaCl 氯化钠为盐其他为碱 ‎30. （除标注外，每空2分共16分）‎ ‎（一）8.4mol/L． （二）（1）6.3． （3分） （2）①③⑤⑦⑧ （3）CBDFAE． （4）CD．（3分，部分对给2分）‎ ‎（5）①改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切。‎ ‎②宣布实验失败，重新配置。‎