2019-2020学年安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校高一上学期联考化学试题

2019-2020学年安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校高一上学期联考化学试题

‎2019-2020学年安徽省合肥市金汤白泥乐槐六校高一上学期联考（一）‎ 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5‎ 一、选择题（本大题包括16小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）‎ ‎1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底… 其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（ ）‎ A.溶解 B.搅拌 C.升华 D.蒸发 ‎2、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④‎ A.①可分离植物油和氯化钠溶液 B.②可除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C.③可分离 CCl4 中的 Br2‎ D.④可除去 CO2 气体中的 HCl 气体 ‎3.下列各项操作错误的是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液 B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体则从上口倒出 ‎ C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)‎ ‎4.下列混合物可用过滤的方法分离的是(　　)‎ A． 汽油和植物油 B． 碳酸钙和水 C． 酒精和水 D． 氯化钠和水 ‎5.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）‎ A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①③⑤ D． ③⑤⑥‎ ‎6. 下列说法中正确的是(　　)‎ A． 物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量 B． 物质的摩尔质量是该物质1 mol时的质量 C． 物质的摩尔质量等于其相对分子质量的6.02×1023倍 D． 摩尔质量的单位是g·mol－1‎ ‎7. 对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是(　　)‎ A． 溶液中含有1 mol 硫酸钠 B． 1 L溶液中含有142 g 硫酸钠 C． 1 mol 硫酸钠溶于1 L水 ‎ D． 从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1‎ ‎8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）‎ A． 标准状况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA B． 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA C． 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA D． 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA ‎9.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是 (　　)‎ A． 16 g·mol－1 B． 32 g·mol－1 C． 64 g·mol－1 D． 80 g·mol－1‎ ‎10.下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）‎ A． 前者是混合物，后者是纯净物 B． 两者都具有丁达尔效应 C． 分散质的粒子直径均在1~100 nm之间 D． 前者可用于杀菌，后者可用于净水 ‎11.下列事实与胶体性质无关的是（　　）‎ A． 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B． 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C． 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 ‎12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式 为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )‎ A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5‎ C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．1mol青蒿素中含11molH2‎ ‎13.下列电离方程式，书写正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- B.Mg(NO3)2 = Mg2+ +2NO3—‎ C.KClO3 = K+ +Cl5+ +3O2- D. FeCl3 = Fe3++Cl3—‎ ‎14.下列说法正确的是（　　）‎ A. NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐 B. 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物 C. NH3的水溶液能导电，所以氨气是电解质 D. Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，不属于电解质 ‎15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑‎ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓‎ C．Fe粉溶于CuCl2溶液： Cu2＋+Fe = Fe2＋ + Cu D．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3‎ ‎16.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO B．Mg2＋、Cl－、NO、OH－‎ C．Ba2＋、Na＋、CO、NO D．H＋、SO、NO、OH－‎ 二、非选择题（本大题包括5小题，共52分，请将答案写在相应的位置）‎ ‎17.（1）等质量的氧气和臭氧其物质的量之比为 ，原子个数之比为 。‎ ‎ （2）标准状况下，36.5gHCl气体的体积约为 。将该气体溶于水中得到2L溶液，则该溶液的浓度为 。‎ ‎（3）质量分数为w的MgCl2溶液，密度为dg/mL，该溶液中氯离子的物质的量浓度为 。‎ ‎18. I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。‎ ‎①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。‎ ‎③下列叙述错误的是________。（单选）‎ A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 ‎ B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)‎ C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系 Ⅱ．（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B． H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D． HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ 以上四组物质中与其他不同的物质依次是（填化学式）：‎ A ；B ；C ；D 。‎ ‎（2）下列物质：‎ ‎①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸钠溶液 ‎ 属于电解质的是： （填序号）能导电的是： （填序号）‎ ‎19.按要求写离子方程式：‎ ‎（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式 ；‎ ‎（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式 ；‎ ‎（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式： ；‎ ‎（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生产，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：‎ ‎①____________________________， ③ ____________________________。 ‎ ‎20.实验室欲配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液。‎ ‎（1）通过计算可知，应用托盘天平称量　　克NaOH固体。‎ ‎（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有　　。‎ ‎（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序　　（填字母）。‎ A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀 ‎（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。‎ ‎①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度　　；‎ ‎②容量瓶不干燥，有一定的水分　　；‎ ‎③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线　　。‎ ‎（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是　　（填编号）。‎ A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 ‎21.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_________________。‎ ‎2019/2020学年第一学期六校联考（一）‎ 化 学 答 案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A A B C D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D B A B A C A ‎17、（每空2分，共10分，有单位的不写单位扣1分）‎ ‎（1）3:2 1:1‎ ‎（2）22.4L 0.5 mol/L ‎（3）400wd/19 mol/L ‎18、（共11分）‎ I.　① 红褐色　 ② 1～100 nm　 ③ B （每空1分）‎ Ⅱ．‎ ‎（1）A CO2 ；(1分) B Cu ；(1分)‎ C O2 ；(1分) D H2O。(1分)‎ ‎（2）①③④； ⑥⑦ (每空2分，选不全对得1分，全对得2分，有错误的0分)‎ ‎19、（每空2分，共10分）‎ ‎（1）Cu2+ + 2OH— === Cu(OH)2 ↓‎ ‎(2) CO32— + 2H+ === H2O + CO2 ↑‎ ‎(3) MgO + 2H+ === Mg2+ + H2O ‎(4) Zn + 2H+ === Zn2+ + H2 ↑ Ba2+ + SO42— === BaSO4↓‎ ‎20、（共9分）‎ ‎（1）4.0（2分）‎ ‎（2）500mL 容量瓶（1分，不写容积不给分）‎ ‎（3）DHBFAEI(1分)‎ ‎（4）①偏低 ②无影响 ③偏低（每空1分）‎ ‎（5）CEFGH（2分）‎ ‎21、（共12分）　‎ ‎(1)溶解　过滤　（每空1分）‎ ‎(2)K2CO3　HCl　BaCl2（每空1分）‎ ‎(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl　 BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O　（每空2分）‎ ‎(4)否(不能)（1分）　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）　‎