2017-2018学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年山东省济南第一中学高二上学期期中考试化学试题

济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高二化学试题(理科)‎ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分.考试时间90分钟.‎ 注意事项:‎ ‎ 1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上.‎ ‎2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试卷上.‎ 可能用到的相对原子质量 H ‎1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 第I卷 选择题 一.选择题(每题只有1个正确答案。1到15每题2分,16到25每题3分,共60分)‎ ‎1.下列有关能量转换的说法不正确的是(  )‎ A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.太阳能热水器是太阳能转化为热能 C.可充电电池在充电时是将电能转化为化学能,而放电时是化学能转化电能 D.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 ‎2.下列事实不用原电池原理解释的是( )‎ ‎ A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 ‎ B.铁被钝化处理后不易腐蚀 ‎ C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D.烧过菜的铁锅加入清水放置,出现红棕色的锈斑 ‎3.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )‎ A.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气  ‎ D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 ‎4.反应A(g)+B(g)===C(g) ΔH,分两步进行:‎ ‎①A(g)+B(g)===X(g) ΔH1‎ ‎②X(g)===C(g) ΔH2‎ 反应过程中能量变化如上图所示,E1表示A+B===X的活化能,下列说法正确的是( ) ‎ A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0 B.X是反应A(g)+B(g)==C(g)的催化剂 C.E2是反应②的反应热 D.ΔH=E1-E2‎ ‎5.对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( ) ‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎6.下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) ‎ ‎7.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:‎ ‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,能说明该反应已达平衡状态的是( )‎ A.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4mol H2O[]‎ D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎8.在体积固定的密闭容器中充入1molCO和1molH2O(气),在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2(反应为CO+H2O(g)CO2+H2),当其他条件不变,充入的水蒸气改变为2mol时,平衡时生成CO2的物质的量可能是( )‎ A.0.5mol B.0.95mol ‎ C.1mol D.2/3mol ‎9.实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(  )‎ A.该原电池的正极反应是Zn-2e-==Zn2+‎ B.该电池总反应为3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+ ‎ C.该电池铂电极上有气泡出现 D.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去 ‎10.已知下列热化学方程式:‎ ‎(1)CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1‎ ‎(2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1‎ ‎(3)H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1‎ 则反应‎2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为( )‎ A.-488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1 ‎ C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1‎ ‎11. 某温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4,在同一温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为( )‎ A. 250 B. ‎200 C. 50 D. 2×10-2 ‎ ‎12.将一直流电源的正、负极,分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上,经过一段时间后,两极附近滤纸的颜色分别是( ) ‎ A B C D 阳极 白 红 蓝 蓝 阴极 蓝 蓝 红 蓝 ‎13.一定条件下,反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是( )‎ A.温度‎130℃‎、压强3.03×105Pa B.温度‎25℃‎、压强1.01×105Pa C.温度‎130℃‎、压强5.05×104Pa D.温度‎0℃‎、压强5.05×104Pa ‎14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是(  )‎ A.m+n>p B.C的体积分数增加 ‎ C.平衡向正反应方向移动 D.A的转化率降低 ‎15.一定温度下,向容积为‎2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(   )‎ A.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等 ‎ B.反应进行到1s时,v (A)=v(C)‎ C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)‎ D.该反应的化学方程式为3B+‎4 C‎6A+2D ‎16.如图装置中发生反应的离子方程式:Cu+2H+=Cu2++H2↑,下列说法正确的是( ) A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是a、b未形成闭合回路,电解质溶液是稀硝酸 D.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 ‎ ‎17. 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是( )‎ 反应①:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=41kJ·mol–1‎ 反应②:CO(g)+2H2(g)CH3OH (g) △H2=–99kJ·mol–1‎ 反应③:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H3‎ A.反应①为放热反应 B.增大反应①的压强,H2转化率提高 C.△H3=-58kJ·mol–1 D.反应②使用催化剂,△H2不变 ‎18.某温度下,在一个‎2L的密闭容器中,加入4 molA和2molB进行如下反应:‎ ‎3A‎(g)+2B(g)‎4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )‎ A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min) ‎ B. 此时,B的平衡转化率是40%‎ C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 ‎ D. 增大该体系的压强,平衡不移动 ‎19.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列可逆反应: ‎ NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g) ‎ ‎2min后,测得c(H2)=0.5mol/L,c(HBr)=4mol/L,若上述反应速率用(NH3)表示,下列反应速率正确的是( )‎ A.0.5mol/(L·min) B.2.5 mol/(L·min) ‎ C.2 mol/(L·min) D.5 mol/(L·min)‎ ‎20.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是( )‎ A.反应Ⅰ△H> 0,P2>P1 B.反应Ⅱ△H>0,T1>T2‎ C.反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2T1‎ ‎21. 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到‎22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是(  )‎ A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L ‎ B.上述电解过程中共转移4mol电子 C.加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度 ‎ D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L ‎22.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾 溶液为电解液,电池总反应式为: Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是( )‎ A.电池工作时,锌失去电子,发生还原反应 ‎ B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 C.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—= Mn2O3+2OH—‎ D.当锌的质量理论上减小‎6.5g时,溶液中通过0.2mol电子 ‎23. 关于下列装置说法正确的是( )‎ A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 ‎ B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 C.用装置③精炼铜时,溶液中Cu2+的浓度一定始终不变 D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 ‎24.在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生可逆反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在‎25℃‎、‎80℃‎时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是(   )‎ A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B.‎80℃‎时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)<v(逆)‎ C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动 D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半,达到新平衡时CO浓度将要减小 ‎25.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )‎ A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路 B.电极B附近的HNO3浓度增大 C.A电极的反应为:NO2-e-+H2O=NO3—+2H+ NO-3e-+2H2O=NO3—+4H+‎ D.该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气 ‎ 第II卷 填空题(每空2分,共40分)‎ ‎26.(4分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。‎ ‎(1)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:‎ ‎ ①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a ‎ ②E(H-H)=b , E(Cl-Cl)=c ‎ 则:E(H-Cl)= kJ·mol-1。‎ ‎(2)实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热,但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热,求由石墨生成甲烷的反应热。已知:‎ ‎①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1‎ ‎②C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-b kJ·mol-1‎ ‎③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-c kJ·mol-1‎ 则反应C(石墨)+2H2(g) → CH4(g)的反应热△H= kJ·mol-1‎ ‎27.(8分)用石墨作电极电解下列溶液 ‎①稀H2SO4②K2SO4溶液 ③NaCl溶液 ④CuSO4溶液 ⑤KOH溶液 ‎(1)阴极、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)_______。‎ ‎(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变大的是 。(填序号)‎ ‎(3)一个电极析出金属,一个电极逸出气体,且溶液pH明显减小的是 (填序号),其总反应的化学方程式是 。‎ ‎28.(12分)下图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡。试回答: ‎ ‎(1)c极的电极反应式为         。‎ ‎(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,电解进行一段时间后,你能观察到的 ‎ ‎ 现象是:         ,电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应式为       。‎ ‎(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了    moL气体,‎ 此时若b电极上沉积金属M的质量为‎0.‎‎432g,则此金属的摩尔质量为      。 此时A池中溶液氢离子的浓度为 mol/L。‎ ‎29.(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。‎ Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1‎ N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1‎ H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ·mol-1‎ 催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。‎ Ⅱ.脱碳:向‎2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:‎ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)‎ ‎(1)①该反应自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)‎ ‎②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。‎ a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 ‎ e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂 ‎(2)产物甲醇可以用作燃料电池,该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。 ‎ ‎(3)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。‎ 在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为 。‎ 向一容积为‎2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,‎300℃‎时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2:0.2 mol·L一1,H2:0.8 mol·L一1,CH4:0.8 mol·L一1,‎ H2O:1.6 mol·L一1。‎ 则CO2的平衡转化率为________。‎300 ℃‎时上述反应的平衡常数K=___________。‎200℃‎时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____ O (填“>”或“<”)。‎ ‎ ‎ 济南一中2017—2018学年度第一学期期中考试 高二化学试题(理科)答案 选择题答案:DBBAC CDBDA CCCDD DDBBC BDBBC ‎26.(4分) ‎ ‎(1)(a+b+c)/2 kJ·mol-1,(2)(-‎2c-b+a) kJ·mol-1‎ ‎27. (8分) ‎ ‎(1)①②⑤ (2)③⑤ (3) ④ 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑‎ ‎28. (12分)‎ ‎(1)2I—-2e-=I2 ‎ ‎(2)C极附近溶液变为蓝色, 4OH——4e-=2H2O+O2‎ ‎(3)0.001 , ‎108 g·mol-1 , 0.02‎ ‎29. (16分) ‎ Ⅰ、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1‎ Ⅱ.(1) ①低温 ② d e (2)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+‎ ‎ (3) 略 80%;25;<‎ ‎ ‎
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