化学卷·2018届福建省福州教育学院附属第二中学高二下学期期中考试（2017
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班 级 姓 名 座号
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福州教育学院第二附属中学2016~2017学年第二学期期中考
高二年级化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 出卷人：高二集备组 审核人：张文潜
本试卷可能用到的原子量：Zn:65 S:32
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列电离方程式错误的是 （ ）
A．Ca(OH)2 = Ca2++2OH- B．KClO3 = K++Cl-+3O
C．BaSO4 = Ba2+ +SO D．HNO3 = H++NO
2．往纯水中加入下列物质，不能使水的电离平衡发生移动的是 （ ）
A.NaCl B.NaOH C.CuSO4 D.CH3COOH
3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）
A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、Na2S
4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H++2NO3- ══ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH- ══SO32-+H2O
5．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶
液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根
据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是 （ ）
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
AgI>Ag2S D.AgI> AgCl> Ag2S
6．溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是
（ ）
A.该溶液pH＝12 B.该溶液pH＝2
C.该溶液pH＝12或2 D.不能确定溶液pH
7．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下
列关系式中正确的是 （ ）
A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
B．c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图， （ ）
从下表中选出正确选项
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
品红
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
9．在25 ℃时，用0.0125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 ( )
A．13 B．12
C．10 D．11
10．某温度下，NaCl稀溶液中c（H＋）为1×10-6mol/L下列说法正确的是 （ ）
A、该NaCl溶液显酸性 B、该NaCl溶液显中性
C、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０－１4 D、该NaCl溶液中Ｋｗ＝１×１０－１0
11.下列分子中只存在σ键的是 （ ）
A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O2
12.下列物质中熔点最高的是 （ ）
A、 干冰 B、氯化钠 C、金刚石 D、汞
13．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为 ( )
A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2
14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A． Na＋ 1s22s22p6 B．F－ 1s22s22p6 C．N3－ 1s22s22p3 D．O 1s22s22p4
15.有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为 ( )
A B C D
16．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组
物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是
( )
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶
C．冰和干冰 D．氯化钠和氧化镁
17．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表所列数据判断，错
误的是 （ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X处于第三周期，与氯形成化合物时，化学式是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
18．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，
正确的是 ( )
X
W
Y
R
Z
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p轨道未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
19.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 ( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
DCl与Cl得电子能力相同
20.下面有关晶体的叙述中，正确的是 （ ）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(Na+)
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
二、非选择题（本题包括8小题，合计60分）
21、(12分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;
W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)。
(3)写出Y与X形成的化合物的结构式 ，
Y与W形成的化合物为 晶体
（4）在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂， 常用于汽车安全气囊。5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
22.(13分)下表为元素周期表中第4周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列),根据要求回答下列各小题:
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有 。
(2)写出Cr3+的电子排布式 。
(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定,其原因是 。
(4)第4周期中位于d区的元素有 种。
(5)试比较:第一电离能I1(Cr) I1(Co)(填“>”“<”或“=”)。
(6) 基态锗(Ge)原子的电子排布式是______________________。
Ge的最高价氯化物分子式是_________________。
该元素可能的性质或应用有 。
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(7) 23.(7分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示,若X越大,则原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值。
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
X值
0.98
1.57
2.04
2.53
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.93
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
(1)通过分析X值的变化规律,确定N、Mg的X值范围: 1.7时,一般为离子键,
当ΔX<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键的类型是 。
24．(8分)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。 请回答下列问题：
（1）在元素周期表中，符合对角线规则的元素有：ⅠA 族的Li与 ，ⅡA族的 Be与 ，ⅢA 族的B与 。
（2）锂在空气中点燃，除生成_______外，也生成微量的_________。
（3）已知AlCl3溶沸点较低，易升华，则BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）铍的最高价氧化物的水化物的化学式是________，属于______（填“酸性”、“碱
性”或“两性”）化合物。
25.(6分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，回答下列问题：
（1）实验中除用到酸式和碱式滴定管外,还必须用到的玻璃仪器为 、 。
（2）某学生进行如下中和滴定操作，其中错误的是 。
A、取20.00mLNaOH溶液放入事先用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
B、往锥形瓶中加入10mL酚酞指示剂； C、滴定一次性将溶液加入锥形瓶；
D、将滴定管用标准盐酸润洗后，再用水润洗一下，并用手捏橡皮管赶尽尖咀处气体；
（3）实验过程中，应用的指示剂为 。滴定终点时颜色变化为 。
26. (6分)（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度
相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“ >”
或“＝”或“<” ）。
27.(4分) 有浓度均为0.1mol/L-1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
(1)若三种溶液c(H+)依次为a1、a2、a3 mol/L 则他们的大小关系是_________
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则他们的大小关系是_________
(3)分别用以上三种酸中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系为_________
(4)分别与锌反应，开始时产生H2 的速率为v1、v2、v3，则其大小关系是________
28. (4分)电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是 。
班 级 姓 名 座号
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福州教育学院第二附属中学2016~2017学年第二学期期中考
高二年级化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分 出卷人：高二集备组 审核人：张文潜
一、 选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、非选择题（本题包括8小题，合计60分）
21、(12分)
(1)
(2)
(3)
（4）
22.(13分)
(1) (2)
(3)
(4) (5)
(6) ________________ ____ _________________
(7) ①_____________ ___ __
②__________ ______ __
23.(7分)
(1)
(2)___________ ____
(3) (4)
24．(8分)
（1） ， ，
（2）_____ __ _________
（3）
（4）________ _____ _
25.(6分)
（1） 、
（2）
（3）
26. (6分)
（1）
（2）
（3）
27.(4分)
(1) _________
(2) _________
(3)________
(4) ________
28. (4分)
（1）
（2）
（3）
（4）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
B
C
C
D
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
B
B
D
D
D
C
21.答案:(1)3 ⅣA 大 (2)小 （1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar] 3d104s24p1（2分）
（2）N>C>H（2分）；9mol（2分）
22.答案:(1)钾、铬、铜 (2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
(3)Fe3+的3d轨道填充了5个电子,为半充满状态
(4)8 (5)< (6)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C、D
23【解析】由所给数据分析如:同周期,从左到右X值逐渐增大;同主族,从上到下,X值呈逐渐减小的趋势。则(1)同周期中X (Na)X(Si),X(C)>X(P),X(O)>
X(Cl),则可推知:X(N)>X(S),故S～N中,共用电子对应偏向氮原子。
(4)查表知:AlCl3的ΔX=1.55<1.7,又X(Br)
（2）酸性 <
（3）中性＝
28. （1）Fe3+ 、Fe2+和Cu2+
（2）抑制氯化铁水解 （1分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去（1分）
（4）[3.2，4.7）或3.2≤pH＜4.7
